【題目】現(xiàn)代以石油化工為基礎(chǔ)的三大合成材料是
①合成氨 ②塑料 ③醫(yī)藥 ④合成橡膠 ⑤合成尿素 ⑥合成纖維 ⑦合成洗滌劑
A.①③⑤B.②④⑥C.②④⑦D.④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】溫度為T1時(shí),在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是
容器編號(hào) | 物質(zhì)的起始濃度(mol/L) | 物質(zhì)的平衡濃度(mol/L) | ||
c (NO2) | c (NO) | c (O2) | c(O2) | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 |
A. 達(dá)平衡時(shí),容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4∶5
B. 達(dá)平衡時(shí),容器Ⅱ中c(O2)/ c(NO2)比容器Ⅰ中的大
C. 達(dá)平衡時(shí),容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%
D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí),若k正=k逆,則T2>T1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求填空
催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率,原因是改變化學(xué)反應(yīng)的路徑.某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),向2mL5%H2O2溶液中分別滴入FeCl3和FeCl2溶液,都立即產(chǎn)生大量氣泡;向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液,溶液均變?yōu)榧t色.查閱資料知:FeCl3在H2O2分解中發(fā)生如下反應(yīng):
①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑ ②2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
(1)在反應(yīng)①中Fe3+作;在反應(yīng)②中Fe3+是 . 有同學(xué)認(rèn)為Fe2+也可作H2O2分解的催化劑,你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否正確,并簡(jiǎn)述理由
.
(2)反應(yīng)2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,加入少許MnSO4固體能明顯觀察到溶液紫色褪去時(shí)間變短.在試管中加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液,實(shí)驗(yàn)初始階段時(shí)間﹣速率圖象合理的是圖1中的(填序號(hào)).
(3)某反應(yīng)體系中存在A、B、C、D四種物質(zhì),反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖2所示,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(4)焙燒明礬產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa時(shí):
2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g)△H1=﹣197kJmol﹣1;
H2O(g)═H2O(l)△H2=﹣44kJmol﹣1;
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=﹣545kJmol﹣1 .
則SO3(g)與H2O(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份.向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體).向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示.下列分析或結(jié)果不正確的是( )
A.圖中,AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+ , 溶液中溶質(zhì)最終為FeSO4
B.原溶液中H2SO4濃度為2.5molL﹣1
C.原混合溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量為0.4mol
D.圖中,OA段產(chǎn)生的氣體是NO,BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g),有關(guān)下列圖像的說(shuō)法不正確的是( )
A. 依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 在圖b中,虛線可表示使用了催化劑
C. 若正反應(yīng)的ΔH<0,圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 由圖d中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨溫度的變化情況,可推知正反應(yīng)的ΔH>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3 , 含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO.工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如圖所示工藝流程:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的實(shí)驗(yàn)方法是(填操作名稱(chēng)).需要用到的玻璃 儀器、、
(2)沉淀B的成分是(填化學(xué)式,下同),沉淀C的成分是、;
(3)寫(xiě)出生成溶液D的離子方程式;
(4)沉淀F轉(zhuǎn)化為物質(zhì)M的化學(xué)方程式為;溶液D中通入過(guò)量CO2生成沉淀F的離子方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是
A. O2和O3 B. CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3
C. 12C和13C D. CH4和CH3CH3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】清潔的水對(duì)人類(lèi)的生存非常重要,關(guān)于H2O的描述正確的是( )
A.含有非極性鍵和極性鍵
B.純水幾乎不導(dǎo)電,屬于非電解質(zhì)
C.帶靜電的玻璃棒接近,水流會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D.水分子間作用力大,所以加熱很難分解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下用石墨電極電解1L0.01mol·L-1NaCl溶液,電解一段時(shí)間后,陰極產(chǎn)生0.04g氣體。下列說(shuō)法正確的是(假設(shè)電解過(guò)程中溶液體積不變)( )
A. 電解過(guò)程中有0.02mol電子轉(zhuǎn)移 B. 陽(yáng)極產(chǎn)物只有氯氣
C. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積為0.448L D. 電解后溶液的pH=12
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