【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成兩份.向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶19.2g(已知硝酸只被還原為NO氣體).向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示.下列分析或結(jié)果不正確的是(

A.圖中,AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+ , 溶液中溶質(zhì)最終為FeSO4
B.原溶液中H2SO4濃度為2.5molL1
C.原混合溶液中NO3的物質(zhì)的量為0.4mol
D.圖中,OA段產(chǎn)生的氣體是NO,BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣

【答案】B
【解析】解:A.由圖象可知,由于鐵過量,OA段發(fā)生反應為:Fe+NO3+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,AB段發(fā)生反應為:Fe+2Fe3+=3Fe2+ , BC段發(fā)生反應為:Fe+2H+=Fe2++H2↑,故A正確;
B.整個過程消耗22.4gFe,最終溶質(zhì)為FeSO4 , 根據(jù)Fe原子守恒n(FeSO4)=n(Fe)= =0.4mol,根據(jù)硫酸根守恒可知n(H2SO4)=n(FeSO4)=0.4mol,每份溶液體積為100mL,所以硫酸的濃度是 =4mol/L,故B錯誤;
C.OA段發(fā)生反應為:Fe+NO3+4H+=Fe3++NO↑+2H2O,硝酸全部起氧化劑作用,所以每一份混合溶液中n(NO3)=n(Fe)= =0.2mol,故原混合溶液中NO3為0.2mol×2=0.4mol,故C正確;
D.OA段產(chǎn)生的氣體是NO,BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣,故D正確.
故選:B.

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B.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=﹣890.3 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣890.3 kJ/mol
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②下列敘述正確的是
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C.由圖可知,斷開1molN≡N鍵與3molH﹣H鍵吸收的能量和小于形成6molN﹣氮氫鍵所放出的能量
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(2)在一容積為4L的密閉容器中,加入0.4molN2和1.2molH2 , 在一定條件下發(fā)生反應,反應中NH3的物質(zhì)的量濃度變化情況如圖2所示.據(jù)圖計算從反應開始到平衡時,平均反應速率(H2)為mol/(Lmin),平衡時,c(N2)為
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