Question

提示：在本實臉條件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化：高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2

回答下列問題：

（1）反應②中除掉的雜質離子是 ，發(fā)生反應的離子方程式為 ；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是 。

（2）反應③的反應類型為 ，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有 。

（3）反應④形成的沉淀要用水洗，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是 。

（4）反應④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1g，則x等于 。

 

Answer 1

（1）Fe2＋和Mn2＋；

MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O=MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋；

3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋；不會形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或無法除去Fe2＋和Mn2＋；

（2）置換反應；Ni

（3）取最后一次洗滌液少量，滴入稀鹽酸，加入氯化鋇溶液，沒有白色沉淀生成，證明洗滌干凈。

（4）1

【解析】

（1）根據(jù)題意，Ni（Ⅱ）不能被氧化，反應②中除掉的雜質離子是Fe2+和Mn2+，發(fā)生的離子方程式為MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，鐵離子和錳離子不能生成沉淀，從而無法除去鐵和錳雜質；

（2）反應③為鋅與鎳離子的發(fā)生反應得到鋅離子和鎳，反應類型為置換反應；得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有金屬鎳。

（3）取最后一次少量水洗夜于試管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。

（4）根據(jù)關系式

ZnCO3?xZn（OH）2 ～（x+1）ZnO

125+99x 81（x+1）

11.2g 8.1g

解得：x=1