弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類(lèi)的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

Ⅰ.已知H2A在水中存在以下平衡：H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－。

(1)常溫下NaHA溶液的pH________(填選項(xiàng)字母)，原因是________。

A．大于7                                B．小于7

C．等于7                                D．無(wú)法確定

(2)某溫度下，若向0.1 mol·L－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是________。

A．c(H＋)·c(OH－)＝1.0×10－14

B．c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)

C．c(Na＋)>c(K＋)

D．c(Na＋)＋c(K＋)＝0.05 mol·L－1

(3)已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)　ΔH>0。若要使該溶液中Ca2＋濃度變小，可采取的措施有________(填選項(xiàng)字母)。

A．升高溫度                             B．降低溫度

C．加入NH4Cl晶體                        D．加入Na2A固體

Ⅱ.含有Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

Cr2OCr3＋、Fe3＋Cr(OH)3、Fe(OH)3

(1)該廢水中加入綠礬和H＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe3＋)＝2.0×10－13 mol·L－1，則殘留的Cr3＋的濃度為_(kāi)_____________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH)3]＝6.0×10－31)


解析　H2A在水中的一級(jí)電離進(jìn)行完全，則HA－不水解只電離，故NaHA溶液呈酸性。HA－在水中部分電離，0.1 mol·L－1的NaHA溶液中c(H＋)小于0.1 mol·L－1，加入0.1 mol·L－1 KOH溶液至溶液呈中性時(shí)消耗的KOH溶液體積小于NaHA溶液體積，則混合溶液中c(Na＋)>c(K＋)；由電荷守恒知，c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)，且c(H＋)＝c(OH－)，則c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)；水的離子積與溫度有關(guān)；c(Na＋)＋c(K＋)＝0.1 mol·L－1。降溫、增大c(A2－)都能使平衡CaA(s)Ca2＋(aq)＋A2－(aq)左移。廢水中加入綠礬和H＋，根據(jù)流程圖，可知發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，配平即可。c(Cr3＋)/c(Fe3＋)＝[c(Cr3＋)·c3(OH－)]/[c(Fe3＋)·c3(OH－)]＝Ksp[Cr(OH)3]/Ksp[Fe(OH)3]＝1.5×107，故c(Cr3＋)＝3.0×10－6 mol·L－1。

答案�、�.(1)B　NaHA只能發(fā)生電離，不能發(fā)生水解

(2)BC

(3)BD

Ⅱ.(1)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

(2)3.0×10－6 mol·L－1


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


目前國(guó)內(nèi)外使用的融雪劑一般有兩大類(lèi)：一類(lèi)是以醋酸鉀為主要成分的有機(jī)融雪劑；另一類(lèi)是以“氯鹽”為主要成分的無(wú)機(jī)融雪劑，如氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等，通稱“化冰鹽”。某研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)融雪氯鹽(主要含有氯化鈉及不溶性雜質(zhì)、Mg2＋、Ca2＋等)進(jìn)行回收提純研究。

化學(xué)式

CaCO3

CaSO3

CaC2O4

Mg(OH)2

Ksp

2.8×10－9

6.8×10－8

4.0×10－9

1.8×10－11

該小組設(shè)計(jì)流程如圖：

(1)加入混合液A的主要成分是________________(填化學(xué)式)。

(2)為檢驗(yàn)溶液B中的Mg2＋、Ca2＋，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟一：檢驗(yàn)Mg2＋，向其中一支試管中加入________溶液(填化學(xué)式)，看是否有沉淀生成。

步驟二：檢驗(yàn)Ca2＋，向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。下列三種溶液，其沉淀效果最好的是________。

A．0.1mol·L－1 Na2CO3溶液

B．0.1mol·L－1 Na2SO3溶液

C．0.1mol·L－1 Na2C2O4溶液

(3)在除雜過(guò)程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時(shí)需控制溶液pH＝12以確保Mg2＋除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計(jì)算，溶液B中Mg2＋物質(zhì)的量濃度將被控制在________________以下。

(4)對(duì)溶液B加熱并不斷滴加6mol·L－1的鹽酸，同時(shí)用pH試紙檢測(cè)溶液，直至pH＝2時(shí)停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是__________________________________________________。

(5)溶液C倒入蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到有大量固體析出時(shí)停止加熱。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程能引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是(　　)

①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

②用量筒量取5.0 mL溶液時(shí)，俯視讀數(shù)

③配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線

④質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液

A．①③                                 B．①④

C．②③                                 D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是(　　)

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

A.反應(yīng)在前5 s的平均速度v(A)＝0.17 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH>0

C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol C，達(dá)到平衡時(shí)，C的轉(zhuǎn)化率大于80%

D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)<v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有0.1mol·L－1的三種溶液：①CH3COOH�、贜aOH�、跜H3COONa，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．溶液①中，c(CH3COO－)＝c(H＋)

B．溶液①②等體積混合，混合液中c(CH3COO－)等于溶液③中的c(CH3COO－)

C．溶液①②等體積混合，混合液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

D．溶液①③等體積混合，混合液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明相關(guān)結(jié)論的是(　　)

A．將銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體，說(shuō)明濃硫酸具有酸性

B．將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說(shuō)明鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的熔點(diǎn)低

C．向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說(shuō)明AgCl的溶解平衡正向移動(dòng)

D．向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說(shuō)明Al(OH)3是兩性氫氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的溶液，通過(guò)控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH＝1的0.1 mol/L FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓值)：

序號(hào)

電壓/V

陽(yáng)極現(xiàn)象

檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物

Ⅰ

x≥a

電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生

有Fe3＋、有Cl2

Ⅱ

a>x≥b

電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生

有Fe3＋、無(wú)Cl2

Ⅲ

b>x>0

無(wú)明顯變化

無(wú)Fe3＋、無(wú)Cl2

(1)用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3＋的現(xiàn)象是___________________。

(2)Ⅰ中，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因可能是Cl－在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2＋氧化。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的方程式：__________________________________。

(3)由Ⅱ推測(cè)，F(xiàn)e3＋產(chǎn)生的原因還可能是Fe2＋在陽(yáng)極放電，原因是Fe2＋具有________性。

(4)Ⅱ中雖未檢驗(yàn)出Cl2，但Cl－在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH＝1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：

序號(hào)

電壓/V

陽(yáng)極現(xiàn)象

檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物

Ⅳ

a>x≥c

無(wú)明顯變化

有Cl2

Ⅴ

c>x≥b

無(wú)明顯變化

無(wú)Cl2

①NaCl溶液的濃度是________mol/L。

②Ⅳ中檢驗(yàn)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法___________________________。

③與Ⅱ?qū)Ρ�，得出的結(jié)論(寫(xiě)出兩點(diǎn))___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


相同溫度下，有下列三個(gè)熱化學(xué)方程式：

（1）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（l）    △H1= -Q1 kJ• mol-1

（2）2H2（g）+O2（g）=== 2H2O（l）     △H1= -Q2 kJ• mol-1

（3）2H2（l）+O2（g）=== 2H2O（g）     △H1= -Q3 kJ• mol-1

則Q1、Q2、Q3的關(guān)系表示正確的是（    ）

A. Q1=Q2<Q3      B. Q2 > Q1 >Q3    C. Q3> Q2> Q1      D. Q1=Q2=Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


欲用98%的濃硫酸(p＝1.84g·cm－3 )配制成濃度為0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。 

(1) 選用的主要儀器有： 

 ①__________，②__________，③__________，④____________，⑤____________。

  (2) 請(qǐng)將下列各操作，按正確的序號(hào)填在橫線上。 

 A．用量筒量取濃H2SO4            B．反復(fù)顛倒搖勻 

C．用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線    D．洗凈所用儀器 

E．稀釋濃H2SO4                  F．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶  

  其操作正確的順序依次為_(kāi)_________                __________________。 

 (3)簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題： 

①所需濃硫酸的體積為_(kāi)___________mL。 

 (4)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用________引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了______________________________________________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案