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有0.1mol·L^－1的三種溶液：①CH₃COOH�、贜aOH　③CH₃COONa，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．溶液①中，c(CH₃COO^－)＝c(H^＋)

B．溶液①②等體積混合，混合液中c(CH₃COO^－)等于溶液③中的c(CH₃COO^－)

C．溶液①②等體積混合，混合液中c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝c(Na^＋)

D．溶液①③等體積混合，混合液中c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)>c(H^＋)>c(OH^－)

解析　溶液①中，根據(jù)電荷守恒有：c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)，則c(CH₃COO^－)<c(H^＋)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液①②等體積混合，得到0.05 mol/L的CH₃COONa溶液，而③中CH₃COONa溶液的濃度為0.1 mol/L，故兩溶液中c(CH₃COO^－)不相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液①②等體積混合，得到0.05 mol/L的CH₃COONa溶液，根據(jù)物料守恒有：c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝c(Na^＋)，C項(xiàng)正確；溶液①③等體積混合，混合液顯酸性，CH₃COOH的電離程度大于CH₃COO^－的水解程度，則c(CH₃COO^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案　C

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用1.0mol·L^－1NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時(shí)，其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是(　　)

A．1mol·L^－1,60mL

B．0.5mol·L^－1,80mL

C．0.5mol·L^－1,40mL

D．1mol·L^－1,80mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)。下列判斷正確的是(　　)

A．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的數(shù)目為0.1N_A

B．分別為7.8 g的Na₂S和Na₂O₂中含有的陰離子數(shù)分別是0.1N_A和0.2N_A

C．常溫常壓下，22.4 L CO₂中含有的CO₂分子數(shù)小于N_A

D．1 L 0.1 mol/L的氨水含有0.1N_A個(gè)NH₃·H₂O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(l)，下圖是A的正反應(yīng)速率v(A)隨時(shí)間變化的示意圖。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．反應(yīng)物A的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)

B．可能是某種生成物對(duì)反應(yīng)起到催化作用

C．曲線上的c、d兩點(diǎn)都表示達(dá)到反應(yīng)限度

D．平均反應(yīng)速率：ab段大于bc段

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用CaSO₄代替O₂與燃料CO反應(yīng)，既可提高燃燒效率，又能得到高純CO₂，是一種高效、清潔、經(jīng)濟(jì)的新型燃燒技術(shù)。反應(yīng)①為主反應(yīng)，反應(yīng)②和③為副反應(yīng)。

①1/4CaSO₄(s)＋CO(g)1/4CaS(s)＋CO₂(g)

ΔH₁＝－47.3 kJ·mol^－1

②CaSO₄(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)

ΔH₂＝＋210.5 kJ·mol^－1

③CO(g)1/2C(s)＋1/2CO₂(g)

ΔH₃＝－86.2 kJ·mol^－1

(1)反應(yīng)2CaSO₄(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO₂(g)＋C(s)＋SO₂(g)的ΔH＝________(用ΔH₁、ΔH₂和ΔH₃表示)。

(2)反應(yīng)①～③的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)lgK隨反應(yīng)溫度T的變化曲線如圖所示，結(jié)合各反應(yīng)的ΔH，歸納lgK－T曲線變化規(guī)律：

a)__________________________________________________________；

b)_________________________________________________________。

(3)向盛有CaSO₄的真空恒容密閉容器中充入CO，反應(yīng)①于900 ℃達(dá)到平衡，c_平衡(CO)＝8.0×10^－5 mol·L^－1，計(jì)算CO的轉(zhuǎn)化率________(忽略副反應(yīng)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(4)為減少副產(chǎn)物，獲得更純凈的CO₂，可在初始燃料中適量加入________________________________________________________________________。

(5)以反應(yīng)①中生成的CaS為原料，在一定條件下經(jīng)原子利用率100%的高溫反應(yīng)，可再生CaSO₄，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________；在一定條件下，CO₂可與對(duì)二甲苯反應(yīng)，在其苯環(huán)上引入一個(gè)羧基，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡。

Ⅰ.已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A===H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A²^－。

(1)常溫下NaHA溶液的pH________(填選項(xiàng)字母)，原因是________。

A．大于7 B．小于7

C．等于7 D．無(wú)法確定

(2)某溫度下，若向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^－1 KOH溶液至溶液呈中性(忽略混合后溶液的體積變化)。此時(shí)該混合溶液中的下列關(guān)系一定正確的是________。

A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1.0×10^－14

B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A²^－)

C．c(Na^＋)>c(K^＋)

D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1

(3)已知常溫下H₂A的鈣鹽(CaA)的飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca²^＋(aq)＋A²^－(aq)　ΔH>0。若要使該溶液中Ca²^＋濃度變小，可采取的措施有________(填選項(xiàng)字母)。

A．升高溫度 B．降低溫度

C．加入NH₄Cl晶體 D．加入Na₂A固體

Ⅱ.含有Cr₂O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10^－3 mol·L^－1的Cr₂O。為了使廢水的排放達(dá)標(biāo)，進(jìn)行如下處理：

Cr₂OCr³^＋、Fe³^＋Cr(OH)₃、Fe(OH)₃

(1)該廢水中加入綠礬和H^＋，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(2)若處理后的廢水中殘留的c(Fe³^＋)＝2.0×10^－13 mol·L^－1，則殘留的Cr³^＋的濃度為_(kāi)_____________。(已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，K_sp[Cr(OH)₃]＝6.0×10^－31)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溶液僅含F(xiàn)e²^＋、Na^＋、Al³^＋、Ba²^＋、SO、NO、Cl^－中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1 mol。若向該溶液中加入過(guò)量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變(不考慮水的電離和離子的水解)。下列說(shuō)法不正確的是(　　)