Question

6．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和反應(yīng)限度的敘述正確的是（　�。�

• A． 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是光照、超聲波、壓強(qiáng)和催化劑等
• B． 用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
• C． 可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等．各物質(zhì)濃度也相等
• D． 生產(chǎn)過(guò)程中，化學(xué)反應(yīng)限度是決定原料利用率和產(chǎn)品產(chǎn)率的重要因素之一

Answer 1

分析 A．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因?yàn)槲镔|(zhì)的本身性質(zhì)，為主要因素；
B．濃硫酸與鐵在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象，阻止了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，且濃硫酸與鐵反應(yīng)不會(huì)生成氫氣；
C．當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不變，但不一定相等；
D．一定條件下化學(xué)反應(yīng)限度決定原料利用率和產(chǎn)品產(chǎn)率．

解答 解：A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是物質(zhì)的本身性質(zhì)，而光照、超聲波、壓強(qiáng)和催化劑等為次要因素，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，且濃硫酸與鐵反應(yīng)不會(huì)生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C．可逆反應(yīng)到一定程度時(shí)，會(huì)出現(xiàn)正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)濃度不變，但各組分的濃度不一定相等，故C錯(cuò)誤；
D．化學(xué)反應(yīng)限度反映了可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，所以化學(xué)反應(yīng)限度是決定原料利用率和產(chǎn)品產(chǎn)率的重要因素之一，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題，題目難度中等，注意把握影響反應(yīng)速率的因素，學(xué)習(xí)中注意積累，易錯(cuò)點(diǎn)是A，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因和外因，內(nèi)因?yàn)槲镔|(zhì)的本身性質(zhì)，為主要因素．