下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫上“不發(fā)生水解”字樣，并說(shuō)明溶液的酸堿性：
K2CO3
 
，溶液呈
 
性；
CuCl2
 
，溶液呈
 
性；
Al（HCO3）3
 
，溶液呈
 
性．
考點(diǎn)：鹽類水解的原理
專題：鹽類的水解專題
分析：碳酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，CuCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，Al（HCO3）3 水解相互促進(jìn)市場(chǎng)氫氧化鋁和二氧化碳，溶液水解顯弱酸性；
解答： 解：碳酸鉀為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為：CO32-+H2O?OH-+HCO3-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；
故答案為：CO32-+H2O?OH-+HCO3-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；堿；
CuCl2是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，水解離子方程式為：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，
故答案為：Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+，酸；
Al（HCO3）3 溶液水解顯弱酸性，水解相互促進(jìn)市場(chǎng)氫氧化鋁和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3+↓CO2↑；
故答案為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3+↓CO2↑，酸；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解的分析判斷，主要是水解實(shí)質(zhì)理解應(yīng)用和離子方程式書寫，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分散系，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�
①雞蛋清溶液 ②淀粉溶液 ③硫酸鈉溶液 ④Fe（OH）3膠體 ⑤豆?jié){．
A、①②B、②③C、③D、③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫碳管研究獲得重大進(jìn)展，電弧法合成碳納米管，常伴有大量物質(zhì)--碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
C+
 
K2Cr2O7+
 
H2SO4（稀 ）→
 
CO2+
 
K2SO4+
 
Cr2（SO4）3+
 
 H2O
（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）此反應(yīng)的氧化劑
 
，氧化產(chǎn)物
 
，試比較二者氧化性強(qiáng)弱
 

（3）硫酸在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是
 
（填選項(xiàng)編號(hào)）
A．酸性     B．氧化性 C．吸水性  D．脫水性
（4）上述反應(yīng)若產(chǎn)生11克氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)變化過(guò)程及結(jié)果的研究．按要求回答問(wèn)題：
（1）關(guān)于反應(yīng)過(guò)程中能量變化的研究：
已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ/mol
②CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-b kJ/mol
③H2O （g）=H2O（l）△H=-c kJ/mol
則：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
 
kJ?mol-1．
（2）關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究：
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素CO（NH2）2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3 （g）+CO2 （g）?0CO（NH2）2 （l）+H2O （l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和溫度（T/℃）關(guān)系如下：
T/℃165175185195
K111.974.150.634.8
①焓變△H
 
0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）
n(NH3)
n(CO2)
=x，如圖1是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．下例說(shuō)法正確的是
 

（A）NH3的平衡轉(zhuǎn)化率隨著x增大而增大，上圖中的B點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為32%
（B）圖中的D點(diǎn)處，未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v（正）＜v（逆）
（C）當(dāng)反應(yīng)體系中H2O的質(zhì)量不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．
（3）關(guān)于電化學(xué)的研究：
Na2FeO4和Zn可以組成堿性電池，其反應(yīng)的離子方程式為：2FeO42-+3Zn+8H2O=3Zn（OH）2+2Fe （OH）3+4OH-，請(qǐng)寫出放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式
 
．用該電池電解尿素CO（NH2）2的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）．當(dāng)高鐵電池中有3.32g Na2FeO4放電時(shí)，電解尿素CO（NH2）2的堿性溶液的陰陽(yáng)兩極共收集的氣體體積為
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（4）關(guān)于電離平衡的研究：
人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO2+H2O?2CO3
OH-
H+
HCO3，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒．其pH隨c（HCO3-）：c（H2CO3）變化關(guān)系如表：
c（HCO3-）：c（H2CO3）1.017.820.022.4
pH6.107.357.407.45
試回答：
①正常人體血液中，HCO3-的水解程度
 
電離程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
②人體血液酸中毒時(shí)，可注射
 
緩解（填選項(xiàng)）；
A．NaOH溶液 B．NaHCO3溶液 C．NaCl溶液 D．Na2SO4溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上對(duì)海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示．

（1）粗鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)離子，將粗鹽水制成精制鹽水的流程如下．則加入的沉淀劑及其順序?yàn)?div id="6611661" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
溶液→
 
溶液→NaOH溶液

（2）如圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖．B處出口產(chǎn)生的氣體是
 
；C處進(jìn)口的物質(zhì)是
 
．與E相連的電極反應(yīng)式是
 
．采用無(wú)膜電解槽（離子交換膜更換為攪拌器）電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)氯氣溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

（3）寫出向苦鹵中加入硫酸和通入Cl2后，通過(guò)SO2吹出法生成大量Br2所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．
（4）寫出用MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)或操作與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（　�。�
A、配制FeC13溶液時(shí)，要滴加少量的鹽酸
B、加熱蒸干并灼燒Na2SO3溶液，得到Na2SO4固體
C、明礬凈水
D、氨態(tài)氮肥（含NH4+）不能與草木灰混合使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，已知：反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B，起始濃度A為5
m01?L-l，B為3mol?L-l，前2min內(nèi)，用C表示的平均反應(yīng)速率為0.5 mol?L-l?min-1．2min末，測(cè)得D的濃度為0.5mol?L-l．下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、2min末，A和B的濃度之比為5：3
B、x=1
C、2min末，B的濃度為1.5 mol?L-l
D、2min末，A的消耗濃度為0.5 mol?L-l

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知①～④均為工業(yè)生產(chǎn)及應(yīng)用的常見反應(yīng)．其中常溫下B、D、J、P氣體，E為分子中原子個(gè)數(shù)比為1：l的液體．A是一種常見的礦石，且其相對(duì)分子質(zhì)量為120．M的焰色反應(yīng)為黃色．（個(gè)別反應(yīng)的產(chǎn)物已略去）

試回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)F與N溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）反應(yīng)⑤中當(dāng)有1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，氧化劑消耗
 
g．
（3）反應(yīng)④的離子方程式為
 

（4）工業(yè)上由D制取I的過(guò)程可表示為：D
B
X
H2O
I由D與B反應(yīng)生成X的反應(yīng)所用的設(shè)備是
 

①高爐       ②沸騰爐        ③接觸室       ④分餾塔     ⑤吸收塔
已知400℃101Kpa時(shí)，2D（g）+B（g）?2X（g）；△H=-196.6KJ/mol，當(dāng)2mol D與1mol B在該條件下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)放熱186.8KJ．則達(dá)到平衡時(shí)D的轉(zhuǎn)化率為
 
（ 保留2位小數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在加熱條件下，用二氧化錳與足量濃鹽酸反應(yīng)，制得氯氣0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．問(wèn)：
（1）理論上需要消耗Mn02 的質(zhì)量；
 （2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？（必須寫出計(jì)算過(guò)程）

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同步練習(xí)冊(cè)答案