Question

工業(yè)上對(duì)海水資源綜合開(kāi)發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示．

（1）粗鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，將粗鹽水制成精制鹽水的流程如下．則加入的沉淀劑及其順序?yàn)?div id="xvlr5jb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

溶液→

 

溶液→NaOH溶液

（2）如圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖．B處出口產(chǎn)生的氣體是

 

；C處進(jìn)口的物質(zhì)是

 

．與E相連的電極反應(yīng)式是

 

．采用無(wú)膜電解槽（離子交換膜更換為攪拌器）電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)氯氣溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

（3）寫(xiě)出向苦鹵中加入硫酸和通入Cl₂后，通過(guò)SO₂吹出法生成大量Br₂所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

．
（4）寫(xiě)出用MgCl₂制取Mg的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用

專題：

分析：（1）鎂離子會(huì)與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會(huì)與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子會(huì)與鋇離子生成沉淀，加入鹽酸可以除去過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉等；
（2）由圖可知，鈉離子向陰極移動(dòng)，則E為陰極，氫離子在陰極得到電子，氯離子在陽(yáng)極F上失去電子；電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)氯氣溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，則溶質(zhì)只有NaClO；
（3）二氧化硫與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氯氣與HBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（4）電解熔融氯化鎂生成Mg和氯氣．

解答： 解：（1）粗鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，先加入過(guò)量的氫氧化鈉可以除去鎂離子，加入氯化鋇可以除去硫酸根離子，加入適量的碳酸鈉可以除去鈣離子和反應(yīng)剩余的氯化鋇，最后加入適量的鹽酸可以除去反應(yīng)剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉；或先加加入氯化鋇可以除去硫酸根離子，加入適量的碳酸鈉可以除去鈣離子和反應(yīng)剩余的氯化鋇，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以除去鎂離子，最后加入適量的鹽酸可以除去反應(yīng)剩余的氫氧化鈉和碳酸鈉，即加入的沉淀劑及其順序?yàn)锽aCl₂溶液→Na₂CO₃溶液→NaOH溶液，故答案為：BaCl₂；Na₂CO₃；
（2）由圖可知，鈉離子向陰極移動(dòng)，則E為陰極，氫離子在陰極得到電子，氯離子在陽(yáng)極F上失去電子，則B處出口產(chǎn)生的氣體是Cl₂；
C處進(jìn)口的物質(zhì)是含少量NaOH的水，與E相連的陰極電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^-═H₂↑；電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時(shí)氯氣溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，則溶質(zhì)只有NaClO，則電解反應(yīng)為NaCl+H₂O

電解  .

NaClO+H₂↑，故答案為：Cl₂；含少量NaOH的水；2H⁺+2e^-═H₂↑；NaCl+H₂O

電解  .

NaClO+H₂↑；
（3）SO₂水溶液吸收Br₂，使溴蒸氣轉(zhuǎn)化為氫溴酸，二氧化硫被氧化為硫酸，然后氯氣置換出溴，即Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr、Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl，
故答案為：Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr、Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl；
（4）電解熔融氯化鎂生成Mg和氯氣，電解反應(yīng)為MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑，故答案為：MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查海水資源綜合利用，側(cè)重考查混合物的分離和提純、實(shí)驗(yàn)基本操作能力的考查，把握粗鹽提純、電解原理及氧化還原反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．