下列說(shuō)法正確的是
A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵
B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體
C．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂
D．分子晶體的熔點(diǎn)普遍都很高
B

A.不正確，原子晶體中也可能存在極性共價(jià)鍵，如SiO2；
B.正確，稀有氣體單原子分子；
C.不正確，干冰升華時(shí)，分子間距離變大，分子內(nèi)共價(jià)鍵不會(huì)發(fā)生斷裂；
D.不正確，分子晶體的熔點(diǎn)普遍較低。選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的結(jié)構(gòu)示意圖為下圖，它的化學(xué)式是
A．BaTi8O12B．BaTi4O6
C．BaTi2O4D．BaTiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復(fù)單位被稱為晶胞。中學(xué)教材中NaCl晶體結(jié)構(gòu)即為NaCl的一個(gè)晶胞。已知FexO晶體的晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x<1。實(shí)驗(yàn)測(cè)得FexO晶體的密度為5.71g/cm3，晶胞的邊長(zhǎng)為4.28×10-5m。NaCl的晶胞如圖所示：

(1)求FexO中X的具體數(shù)值(精確至0.01)為          ，晶體中Fe元素只有+2和+3價(jià)，則在Fe2+、Fe3+  的總數(shù)中，F(xiàn)e2+所占分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示，精確至0.001)為
(2)此晶體的化學(xué)式為          
(3)晶體中與O2-距離最近且相等的Fe2+或Fe3+所圍成的幾何構(gòu)形是
(4)晶體中,Fe離子間最近距離為            cm

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時(shí)，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是
A．碘和氯化鉀B．金剛石和重晶石
C．二氧化硅和干冰D．軟脂酸甘油酯和冰醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于晶體說(shuō)法的正確組合是　　　

①分子晶體中都存在共價(jià)鍵　
②在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子　
③金剛石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶體的熔點(diǎn)依次降低　
④離子晶體中只有離子鍵沒(méi)有共價(jià)鍵，分子晶體中肯定沒(méi)有離子鍵　
⑤CaTiO3晶體中(晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示)每個(gè)Ti4＋和12個(gè)O2－緊鄰　
⑥SiO2晶體中每個(gè)硅原子與兩個(gè)氧原子以共價(jià)鍵相結(jié)合　
⑦晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定　
⑧氯化鈉熔化時(shí)離子鍵被破壞
A．①②③⑥　　　　            　　B．①②④
C．③⑤⑦                          D．③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)物質(zhì)的熔點(diǎn)的比較中，不正確的是
A．晶體硅＜金剛石B．K＜NaC．NaCl＜NaBr D．PH3＜NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各離子化合物中，陽(yáng)離子與陰離子的半徑之比最小的是
A．KClB．NaBrC．LiID．KF

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

第三主族元素包括B、Al、Ga、In、Tl。
（1）在硼酸B（OH）3分子中，B原子與3個(gè)羥基相連，其晶體為層狀結(jié)構(gòu)。則分子中B原子雜化軌道的類型為        ，同層分子間的主要作用為          。
（2）氯化鋁在氣態(tài)中常以二聚分子Al2Cl6形式存在，在Al2Cl6分子中存在的化學(xué)鍵的類型有          、       。
（3）砷化鎵屬于第三代半導(dǎo)體，它能直接將電能轉(zhuǎn)化為光能，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。

①Ga的基態(tài)原子的核外電子排布式為        。
②在砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)中，鎵原子的配位數(shù)為____ 。
③在砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)中，與同一砷原子相連的鎵原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）
   銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中常見的化合價(jià)有+1、+2價(jià)，能形成多種銅的化合物。
（1）基態(tài)銅離子（Cu+）的電子排布式為                 。
（2）+2價(jià)銅可形成化合物[Cu（NH3）4]SO4，下列各項(xiàng)中，該物質(zhì)
中不含的化學(xué)鍵類型是   （填字母序號(hào)）。
A．離子鍵B．金屬鍵C．配位鍵D．共價(jià)鍵
（3）+1價(jià)銅形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH2=CH2），
乙烯分子中六個(gè)原子在同一平面內(nèi)，則乙烯分子中C原子
的雜化軌道類型為         。
（4）金屬銅的晶體類型屬于金屬晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶胞實(shí)際擁有     個(gè)銅原子。

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