（8分）
   銅合金是人類使用最早的金屬材料，銅在化合物中常見(jiàn)的化合價(jià)有+1、+2價(jià)，能形成多種銅的化合物。
（1）基態(tài)銅離子（Cu+）的電子排布式為                 。
（2）+2價(jià)銅可形成化合物[Cu（NH3）4]SO4，下列各項(xiàng)中，該物質(zhì)
中不含的化學(xué)鍵類型是   （填字母序號(hào)）。
A．離子鍵B．金屬鍵C．配位鍵D．共價(jià)鍵
（3）+1價(jià)銅形成的配合物溶液能吸收CO和乙烯（CH2=CH2），
乙烯分子中六個(gè)原子在同一平面內(nèi)，則乙烯分子中C原子
的雜化軌道類型為         。
（4）金屬銅的晶體類型屬于金屬晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，該晶胞實(shí)際擁有     個(gè)銅原子。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是
A．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵
B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體
C．干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)鍵會(huì)發(fā)生斷裂
D．分子晶體的熔點(diǎn)普遍都很高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）計(jì)算題：
已知：晶體“二氧化硅”可由晶體“硅”衍生得到；下圖是晶體“硅”及“二氧化硅”的晶胞示意圖：

試回答：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出SiO2晶體的兩種主要用途：                                  （4分）
（2）請(qǐng)寫(xiě)出與晶體SiO2化學(xué)鍵及晶體類型完全相同的兩種物質(zhì)的名稱：           （2分）
（3）已知：二氧化硅晶體的密度為ρg/cm3 , 試求二氧化硅晶體中最近的兩個(gè)Si原子之間的距離的表達(dá)式？（保留原表達(dá)式，不用化簡(jiǎn)）（4分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)的熔點(diǎn)高低順序，正確的是
A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅B．K＞Na＞Li
C．NaF＜NaCl＜NaBrD．CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

自然界中的CaF2又稱螢石，是一種難溶于水的固體，屬于典型的離子晶體。下列一定能說(shuō)明CaF2是離子晶體的實(shí)驗(yàn)是
A．CaF2難溶于水，其水溶液的導(dǎo)電性極弱
B．CaF2的熔、沸點(diǎn)較高，硬度較大
C．CaF2固體不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電
D．CaF2在有機(jī)溶劑（如苯）中的溶解度極小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(15分)
Ⅰ. 砷化鎵為第三代半導(dǎo)體，以其為材料制造的燈泡壽命長(zhǎng).耗能少。已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）下列說(shuō)法正確的是__________（填序號(hào)）
A．砷化鎵晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相同B．第一電離能 As>Ga
C．電負(fù)性 As>GaD．原子半徑 As>Ga
（2）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為_(kāi)_________；
（3）AsH3空間形狀為_(kāi)__________；已知（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式為_(kāi)___________；
Ⅱ.金屬銅的導(dǎo)電性僅次于銀，居金屬中的第二位，大量用于電氣工業(yè)。
（4）請(qǐng)解釋金屬銅能導(dǎo)電的原因                     ， Cu2+的核外電子排布式為_(kāi)_________________________。
（5）在硫酸銅溶液中通入過(guò)量的氨氣，小心蒸發(fā)，最終得到深藍(lán)色的[Cu（NH3）4]SO4晶體,晶體中含有的化學(xué)鍵除普通共價(jià)鍵外，還有        和        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（選做題）（19分）圖表法、模型法是常用的科學(xué)研究方法。
I．下圖是研究部分元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律的圖像。不同同學(xué)對(duì)某主族元素氫化物的沸點(diǎn)的變化趨勢(shì)畫(huà)出了兩條折線——折線a和折線b（其中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沸點(diǎn)是100℃），你認(rèn)為正確的是                           ，理由是                        。

II．人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬則被科學(xué)家預(yù)測(cè)為是鈦（Ti）。鈦被譽(yù)為“未來(lái)世紀(jì)的金屬”。試回答下列問(wèn)題：
（1）22Ti元素基態(tài)原子的價(jià)電子層排布式為                     。
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價(jià)，其中以+4價(jià)的Ti最為穩(wěn)定。偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，價(jià)電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用。偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如右圖，則它的化學(xué)式是                    。

III．上世紀(jì)60年化，第一個(gè)稀有氣體化合物Xe[PtF6]被合成出來(lái)后，打破了“絕對(duì)情性”的觀念。在隨后的幾年內(nèi)，科學(xué)家又相繼后成了氙的氟化物、氧化物等。
（1）金屬Pt內(nèi)部原子的堆積方式與銅及干冰中的CO2相同，右圖正方體是Pt晶胞的示意圖，試說(shuō)出Pt原子在晶胞中的位置                      。

（2）稀有氣體（氡除外）中，只有較重的氙能合成出多種化合物，
其可能原因是   （填字母代號(hào)）
A．氙的含量比較豐富B．氙的相對(duì)原子質(zhì)量大
C．氙原子半徑大，電離能小D．氙原子半徑小，電負(fù)性大
（3）已知XeO3分子中氙原子上有1對(duì)弧對(duì)電子，則XeO3為             分子（填“極性”或“非極性”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型、物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用也相同的是
A．SO3和HClB．KCl和MgC．NaCl和H2OD．CCl4和SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列不是離子化合物的是
A．H2OB．CaI2C．KOHD．NaNO3

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