【題目】現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，求原溶液中Mg2+與Al3+的物質的量之比為（　　）

A.2：1B.6：1

C.1：2D.1：3

【答案】C

【解析】

向AlCl3和MgSO4混合溶液中不斷加入NaOH溶液，則加入氫氧化鈉的體積在0~0.4時，鎂離子、鋁離子分別與氫氧根結合生成氫氧化鎂、氫氧化鋁沉淀，加入氫氧化鈉的體積在0.4~0.5時，氫氧化鋁與氫氧根反應生成偏鋁酸根。

加入氫氧化鈉的體積在0.4~0.5時，有對應關系；又根據(jù)鋁原子守恒，則溶液中的Al3+相當于0.1體積的氫氧化鈉，加入氫氧化鈉的體積在0~0.4時，有對應關系，則Al3+消耗0.3體積的氫氧化鈉，根據(jù)，則溶液中的Mg2+相當于0.05體積的氫氧化鈉，所以原溶液中Mg2+與Al3+的物質的量之比為0.05：0.1=1:2；

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100mL K2CO3與KAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸，測得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+離子的物質的量與加入鹽酸溶液的體積變化關系，如圖所示。下列說法正確的是

A. a點溶液中：c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)

B. b點所得溶液中陰離子濃度大小順序為：c(Cl-)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)

C. c點溶液中：c(Cl-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)=1.5 mol·L-1

D. d→e的過程中水的電離程度逐漸減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知①Na2O2 ②O2 ③HClO ④H2O2 ⑤Cl2 ⑥NaClO ⑦O3七種物質都具有強氧化性。請回答下列問題:

(1)上述物質中互為同素異形體的是_____(填序號，下同)。

(2)含非極性鍵的共價化合物是_________。

(3)屬于離子化合物的有______種。

(4)Na2O2、HClO、H2O2均能用于制備O2。

①HClO在光照條件下分解生成O2和HCl，用電子式表示HCl的形成過程:_________________________。

②寫出Na2O2與H2O反應制備O2的化學方程式:____________________________________。

③H2O2在二氧化錳催化作用下可以制備O2。若6.8g H2O2參加反應，則轉移電子數(shù)目為_________，生成標準狀況下O2體積為_______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N2O5是一種新型硝化劑，其性質和制備備受人們的關注。

（1）一定溫度下，在2L恒容密閉的容器中充入2.0molN2O5發(fā)生反應：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）。在三種不同的條件下進行實驗，N2O5的濃度隨時間的變化如圖所示。

①已知：2N2O5（g）===2N2O4（g）+O2（g） △H1=-4.4kJ/mol

2NO2（g）===N2O4（g） △H2=-55.3 kJ/mol

則反應2N2O5（g）===4NO2（g）+O2（g）的△H=________。

②下列不能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是___（填序號）。

A．v正（N2O5）=2v逆（O2）

B．混合氣體密度不變

C．混合體平均摩爾質量

D．NO2的體積分數(shù)不變

③該反應自發(fā)進行的條件是____（填“高溫”或“低溫”），實驗Ⅲ中：a點v逆（O2）____（填“<”或“>”）b點v逆（O2）。

④實驗Ⅱ從反應開始至平衡時，v（O2）=____mol/（L·min）。

⑤列式并計算該反應在800℃時的平衡常數(shù)K=_______。

（2）1840年Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，反應得到N2O5。該反應的氧化產(chǎn)物是一種氣體，該反應的化學方程式為_______。

（3）N2O5也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。

則N2O5在電解池的____（填“陰極”或“陽極”）室生成，其電極反應式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學用一種鋁鐵合金為原料，模擬相關的工業(yè)生產(chǎn)，反應過程如圖所示（部分產(chǎn)物和條件已略去），請回答：

（1）鐵鋁合金是一種高電磁性能合金，下列有關推測可能正確的是_____（填序號）．

A．鐵鋁合金可由鐵和鋁熔融混合制成

B．鐵鋁合金的熔點高于鋁和鐵

C．鐵鋁合金硬度高于純鋁

（2）反應①中鋁元素發(fā)生反應的離子方程式為_______________________。

（3）反應②的化學方程式為____________________________________。

（4）反應③發(fā)生時觀察到的現(xiàn)象是_____________________________，用化學方程式表示顏色變化的原因_____________________________________。

（5）反應④中的CO2不宜換成HCl，原因是_____________________。

（6）請舉出固體A一種用途_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學在實驗室以下圖所示的儀器和藥品，進行氯氣和銅粉反應的實驗（部分夾持裝置已省略）．請按要求回答下列問題：

（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：

a→_____、_____→_____、_____→f→g→_____

（3）裝置C中飽和食鹽水的作用是__________________________。

（4）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________。

（5）加熱裝置D時，銅粉發(fā)生反應的化學方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素的離子： 具有相同的電子層結構，下列關系中不正確的是（ ）

A.原子半徑:X>W>Y>Z

B.還原性：

C.質子數(shù)：

D.離子半徑：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示(部分物質與條件已略去)。其中D、F、G為常見的氣體，D為單質，F、G為氧化物，G為棕紅色；B為淡黃色固體，X是最常見的液體，Y是常見的金屬單質，I溶液為藍色。

請回答下列問題：

（1）B的化學式為____。

（2）X的電子式為____。

（3）寫出反應①的化學方程式：__________________________。

（4）寫出反應②的離子方程式(反應時H為稀溶液)：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E小；G的＋1價離子（G+）的各層電子全充滿�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出元素名稱：B_______，G_______。

（2）寫出F的價電子排布圖：_______。

（3）寫出化合物BC的結構式：__________________。

（4）由A、C、F三元素形成的離子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是________________。

（5）在測定A、D形成的化合物的相對分子質量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是______________________。

（6）E的一種晶體結構如圖甲，則其一個晶胞中含有_______個E；G與D形成的化合物的晶胞結構如圖乙，若晶體密度為ag/cm3，則G與D最近的距離為____pm

（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計算表達式，不用化簡；乙中○為G，●為D。）

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