【題目】A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等；F與E同周期且第一電離能比E小；G的＋1價離子（G+）的各層電子全充滿�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出元素名稱：B_______，G_______。

（2）寫出F的價電子排布圖：_______。

（3）寫出化合物BC的結構式：__________________。

（4）由A、C、F三元素形成的離子[F(CA)4]— 是F在水溶液中的一種存在形式，其中F的雜化類型是________________。

（5）在測定A、D形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測定值一般高于理論值的主要原因是______________________。

（6）E的一種晶體結構如圖甲，則其一個晶胞中含有_______個E；G與D形成的化合物的晶胞結構如圖乙，若晶體密度為ag/cm3，則G與D最近的距離為____pm

（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，列出計算表達式，不用化簡；乙中○為G，●為D。）

【答案】碳 銅 C≡O SP3雜化 HF分子間通過氫鍵形成締合分子 2 ×108pm

【解析】

A～G是前四周期除稀有氣體之外原子序數(shù)依次增大的七種元素。A與其他元素既不同周期又不同族，是H；B、C只能是第2周期元素，價電子層中未成對電子數(shù)都是2是2p2和2p4產(chǎn)生的，故分別是C和O；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相等，有1s22s22p4或1s22s22p63s2，從晶體來看為金屬，故是Mg；F與E(Mg)同周期且第一電離能比Mg小，F是Al；G的＋1價離子（G+）的各層電子全充滿，是第4周期元素，離子應該為1s22s22p63s23p63d10，是Cu。D不在第IA族，有時8O~12Mg之間，為F。

（4）離子[Al(OH)4]— 中的Al價層電子4對，雜化類型是sp3。

（5）在測定A、D形成的化合物HF的相對分子質(zhì)量時，因HF分子間通過氫鍵形成締合分子使得實驗測定值一般高于理論值。

（6）如圖甲Cu的一種晶體結構是六方最密堆積，圖為3個晶胞，一個晶胞中含有2個Cu；Cu與F形成的化合物是的晶胞結構如圖乙，1:1的是CuF，Cu與F最近的距離為為對角線的1/4，故有：

Cu與F最近的距離×108pm

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的量與加入NaOH溶液的體積如圖所示，求原溶液中Mg2+與Al3+的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A.2：1B.6：1

C.1：2D.1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯的分子式為C2H4，是一種重要的化工原料和清潔能源，研究乙烯的制備和綜合利用具有重要意義。

請回答下列問題：

（1）乙烯的制備：工業(yè)上常利用反應C2H6（g）C2H4（g）+H2（g） △H制備乙烯。

已知：Ⅰ．C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） △H1=-1556.8kJ·mol-1；

Ⅱ．H2（g）+O2（g）=H2O（1） △H2=-285.5kJ·mol-1；

Ⅲ．C2H6（g）+O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l） △H3=-1559.9kJ·mol-1。

則△H=___kJ·mol-1。

（2）乙烯可用于制備乙醇：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）。向某恒容密閉容器中充入a mol C2H4（g）和 a mol H2O（g），測得C2H4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系如圖所示：

①該反應為____熱反應（填“吸”或“放”），理由為____。

②A點時容器中氣體的總物質(zhì)的量為____。已知分壓=總壓×氣體物質(zhì)的量分數(shù)，用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數(shù)叫壓強平衡常數(shù)（KP），測得300℃時，反應達到平衡時該容器內(nèi)的壓強為b MPa，則A點對應溫度下的KP=____MPa-1（用含b的分數(shù)表示）。

③已知：C2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）的反應速率表達式為v正=k正c（C2H4）·c（H2O），v逆=k逆c（C2H5OH），其中，k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關。則在溫度從250℃升高到340℃的過程中，下列推斷合理的是___（填選項字母）。

A．k正增大，k逆減小 B．k正減小，k逆增大

C．k正增大的倍數(shù)大于k逆 D．k正增大的倍數(shù)小于k逆

④若保持其他條件不變，將容器改為恒壓密閉容器，則300℃時，C2H4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率__10%（填“>”“<”或“=”）。

（3）乙烯可以被氧化為乙醛（CH3CHO），電解乙醛的酸性水溶液可以制備出乙醇和乙酸，則生成乙酸的電極為_____極（填“陰”或“陽”），對應的電極反應式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應用�；卮鹣铝袉栴}

（1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為___________。

（2）F. Daniels等曾利用測壓法在剛性反應器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應：

其中NO2二聚為N2O4的反應可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O4(g)完全分解）：

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

∞

p/kPa

35.8

40.3

42.5.

45.9

49.2

61.2

62.3

63.1

①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1

2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1

則反應N2O5(g)＝2NO2(g)+ O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。

②研究表明，N2O5(g)分解的反應速率。t=62 min時，測得體系中pO2=2.9 kPa，則此時的=________kPa，v=_______kPa·min1。

③若提高反應溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。

④25℃時N2O4(g)2NO2(g)反應的平衡常數(shù)Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結果保留1位小數(shù)）。

（3）對于反應2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應歷程：

第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應

第三步 NO+NO3→2NO2 快反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______（填標號)。

A．v(第一步的逆反應)＞v(第二步反應)

B．反應的中間產(chǎn)物只有NO3

C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效

D．第三步反應活化能較高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 和 是釷的兩種同位素， 可以轉(zhuǎn)化成。下列有關 Th 的說法正確的是（ ）

①Th 元素的質(zhì)量數(shù)是 232 ②和的化學性質(zhì)相同 ③轉(zhuǎn)換成 是化學變化 ④Th 元素的相對原子質(zhì)量是 231 ⑤和 具有相同的最外層電子數(shù)

A.①②B.③④C.②⑤D.④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中成藥連花清瘟膠囊在對抗 H1N1 病毒中發(fā)揮重大作用，其有效成分綠原酸的結構簡式如圖，下列有關說法錯誤的是（ ）

A.綠原酸屬于芳香族化合物

B.分子式 C16H18O9

C.1mol 綠原酸與 Na 反應放出 H2 的體積 134.4L

D.1mol 綠原酸可以與 7molH2 發(fā)生加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①A 是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；②2CH3CHO＋O2 2CH3COOH。F 是高分子化合物�，F(xiàn)以 A 為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

（1）A 的電子式為______，結構簡式為_______。

（2）B、D 分子中的官能團名稱分別是_______、_______。

（3）反應①～⑤的反應屬于取代反應的是：_____。

（4）寫出下列反應的化學方程式：①_____、④______、⑤_______。

（5）下列物質(zhì)中，可以通過 A 加成反應得到的是_____（填序號）。

A．CH3CH3

B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。火箭推進器中裝有還原劑肼(N2H4)和強氧化劑過氧化氫(H2O2)，當它們混合時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.5 mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出320.8 kJ的熱量。

（1）肼的電子式為___________________，過氧化氫的電子式為__________________。

（2）寫出反應的熱化學方程式：________________________________________________。

（3）在25 ℃、101 kPa時，已知18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44 kJ的熱量。其他相關數(shù)據(jù)如下表：

O===O

H—H

H—O(g)

1 mol化學鍵斷裂時

需要吸收的能量/kJ

496

436

463

寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式___________________________________________；則32 g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是________kJ。

（4）聯(lián)氨和H2O2可作為火箭推進劑的主要原因為_________________________________。

（5）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為____________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學式為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求答題：

(1)金屬焊接時可用NH4Cl溶液作除銹劑的原因(用離子方程式回答)_____________________________。

(2)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝_____________mol·L－1(填精確值)。

(3)常溫下，將pH=a的NaOH溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合后，兩者恰好完全反應，則該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)約為_______________________(用含代數(shù)a、b等表示)。

(4)常溫，PH=5 的H2SO4溶液加水稀釋至原溶液體積的1000倍，求稀釋后溶液中c(H+):c(SO42-)=________

(5)已知：H2CO3的電離平衡常數(shù) K1＝4.4×10－7 ； K2＝4.7×10－11，HClO的電離平衡常數(shù)K=3.0×10－8，則將少量CO2氣體通入NaClO溶液中的離子方程式____________________

(6)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為_____________________

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