Question

MCFC型燃料電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為600～700℃，所用燃料為H₂，電解質(zhì)為熔融的K₂CO₃．該電池的總反應(yīng)式為：2H₂+O₂=2H₂O，負(fù)極反應(yīng)為：H₂+CO₃^2--2e^-=H₂O+CO₂．則下列推斷中，正確的是（　�。�

• A、正極反應(yīng)為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
• B、放電時CO₃^2-向負(fù)極移動
• C、當(dāng)生成1 mol水時，轉(zhuǎn)移4 mol電子
• D、通H₂的一極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)電源新型電池

專題：電化學(xué)專題

分析：該題為燃料電池問題，運(yùn)用原電池的工作原理，寫出該電池的正負(fù)極反應(yīng)，可判斷A、B的正誤，根據(jù)原電池中離子的移動方向可判斷C的正誤，燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高．

解答： 解：A、該燃料電池燃料為H₂，電解質(zhì)為熔融的K₂CO₃總反應(yīng)為2H₂+O₂=2H₂O，負(fù)極反應(yīng)為2H₂+2CO₃^2--4e^-═2H₂O+2CO₂，用總反應(yīng)減負(fù)極得正極反應(yīng)式：O₂+2CO₂+4e^-═2CO₃^2-，故A錯誤；
B、原電池中陰離子向負(fù)極移動，故B正確；
C、依據(jù)電池反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mol電子生成2mol水，生成1mol水時，轉(zhuǎn)移2mol電子，故C錯誤；
D、根據(jù)原電池的工作原理：負(fù)極是燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，即2H₂+2CO₃^2--4e^-═2H₂O+2CO₂，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題的難點(diǎn)在于書寫電極反應(yīng)式，方法抓住正負(fù)極轉(zhuǎn)移的電子相等書寫，平時學(xué)習(xí)應(yīng)多練習(xí)，總結(jié)歸類．