Question

已知A、B、E是常見的非金屬單質(zhì)，其中A為淡黃色固體，Y是常見的金屬單質(zhì)，C的相對(duì)分子質(zhì)量比A大32，D、G均是重要的工業(yè)產(chǎn)品，Y、F、H、I均含有同種元素．X含有兩種元素，具有搖籃形的分子結(jié)構(gòu)，球棍模型如圖1所示．H為紅褐色沉淀，反應(yīng)流程圖2中部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已略去．

試回答下列問題：
（1）寫出X的化學(xué)式

 

．
（2）寫出G的電子式

 

．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式

 

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（4）寫出C和I溶液反應(yīng)生成F的離子方程式

 

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（5）如何驗(yàn)證I的溶液中含有F的陽離子

 

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Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：A為淡黃色固體單質(zhì)，與氧氣反應(yīng)生成C，且C的相對(duì)分子質(zhì)量比A大32，則A為S，C為SO₂，D為H₂SO₄，H為紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe（OH）₃，則I為Fe₂（SO₄）₃，Y、F、H、I均含有同種元素，可說明Y為Fe，和D的稀溶液反應(yīng)生成的非金屬單質(zhì)E為H₂，F(xiàn)中含有Fe²⁺，G溶液應(yīng)呈堿性，應(yīng)為NH₃，則B為N₂，由結(jié)構(gòu)式可知X為S₄N₄，據(jù)此解答．

解答： 解：A為淡黃色固體單質(zhì)，與氧氣反應(yīng)生成C，且C的相對(duì)分子質(zhì)量比A大32，則A為S，C為SO₂，D為H₂SO₄，H為紅褐色沉淀，應(yīng)為Fe（OH）₃，則I為Fe₂（SO₄）₃，Y、F、H、I均含有同種元素，可說明Y為Fe，和D的稀溶液反應(yīng)生成的非金屬單質(zhì)E為H₂，F(xiàn)中含有Fe²⁺，G溶液應(yīng)呈堿性，應(yīng)為NH₃，則B為N₂，由結(jié)構(gòu)式可知X為S₄N₄，
（1）由以上分析可知X為S₄N₄，故答案為：S₄N₄；
（2）G為NH₃，電子式為，故答案為：；
（3）反應(yīng)③為SO₂和H₂O₂的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄，故答案為：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄；
（4）SO₂具有還原性，F(xiàn)e³⁺具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（5）驗(yàn)證Fe₂（SO₄）₃的溶液中含有Fe²⁺離子方法為：向混合液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，如果紫色褪去，則說明溶液中含有Fe²⁺，
故答案為：向混合液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，如果紫色褪去，則說明溶液中含有Fe²⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重于物質(zhì)的性質(zhì)的考查，“A的顏色及其轉(zhuǎn)化、H為紅褐色沉淀”等是推斷突破口，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，具備一定的邏輯推理難度，難度中等．