12.下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是( 。
A.CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化劑}$ CH3COOCH2CH3+H2O
B.2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
C.CH3-CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br
D.+Br2 $\stackrel{Fe}{→}$-Br+HBr

分析 有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂,斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合,生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng),據(jù)此有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行判斷.

解答 解:A、乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯屬于取代反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B、乙醛與氧氣反應(yīng)生成乙酸屬于氧化反應(yīng),故B錯(cuò)誤;
C、丙烯與溴反應(yīng)生成1,2-二溴丙烷,屬于加成反應(yīng),故C選;
D、苯與液溴在鐵催化下生成溴苯,屬于取代反應(yīng),故D不選,故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)反應(yīng)類型,難度不大,注意掌握有機(jī)反應(yīng)類型概念,側(cè)重學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固理解.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.工業(yè)上合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式是N2(g)+3H2(g)$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH3(g).恒溫條件下將一定量的N2和H2充入密閉容器中開始反應(yīng):
(1)下列描述能說明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有AD.
A.容器的壓強(qiáng)不變
B.容器內(nèi)氣體的密度不變
C.相同時(shí)間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂,有6molN-H鍵形成.
D.消耗0.1molN2的同時(shí)消耗0.2molNH3
(2)若起始時(shí)向容器中充入10mol•L-1的N2和15mol•L-1的H2,10min后測(cè)得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol•L-1,列式計(jì)算:
①10min內(nèi)N2的反應(yīng)速率;              
②H2的轉(zhuǎn)化率.

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3.下列各組物質(zhì)中,互為同素異形體的是( 。
A.紅磷與白磷B.甲烷與乙烷C.${\;}_{1}^{1}$H與${\;}_{1}^{2}$HD.正丁烷與異丁烷

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20.鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用,它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行:Cd+2NiO(OH)+2H2O$?_{充電}^{放電}$ Cd(OH)2+2Ni(OH)2,該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是( 。
A.Cd(OH)2B.Ni(OH)2C.NiO(OH)D.Cd

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7.下列各組物質(zhì),在常溫下不發(fā)生反應(yīng)的是( 。
①硫化氫和二氧化硫    ②鋁與氧化鐵   ③銅與稀硝酸    ④石英與純堿
⑤一氧化氮與氧氣      ⑥硅與氧氣.
A.②③⑤B.②④⑥C.①②⑥D.①③⑤

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17.下列說法正確的是( 。
A.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ•mol-1,則H2燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B.原子彈爆炸是放熱反應(yīng)
C.若C(石墨,s)=C(金剛石,s)△H>0,則石墨能量低且鍵能小
D.由BaSO4(s)+4C(s)=4CO(g)+BaS(s)△H1=+571.2kJ•mol-1①BaSO4(s)+2C(s)=2CO2(g)+BaS(s)△H2=+226.2kJ•mol-1 ②可得反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的△H=+172.5kJ•mol-1

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4.金屬銅的提煉多從黃銅礦開始.黃銅礦的焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為:2CuFeS2+O2═□+2FeS+SO2,下列說法不正確的是(  )
A.方框中的物質(zhì)應(yīng)為 Cu2S
B.若有1 molSO2生成,則反應(yīng)中有4 mol 電子轉(zhuǎn)移
C.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D.O2只作氧化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.利用反應(yīng)Zn+2FeCl3═ZnCl2+2FeCl2組成一個(gè)化學(xué)電池,若電解質(zhì)溶液為100mL 0.5mol/L FeCl3溶液,溶液中FeCl3全部被還原為FeCl2時(shí),溶液中ZnCl2的物質(zhì)的量濃度是多少?導(dǎo)線上通過的電子的物質(zhì)的量是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.今有氫、氧、氮、鈉、鈣、氟、氯、銅8種元素.
(1)銅位于周期表 周期第四周期ⅠB族.
(2)用“>”、“<”填寫下表
第一電離能電負(fù)性晶格能沸點(diǎn)
O<NCl<FNaCl<CaOHF>HCl
(3)已知下列共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù):
共價(jià)鍵H-ClO=OH-OCl-Cl
鍵能/kJ•mol-1431498463243
寫出氧氣與氯化氫氣體反應(yīng)生成氯氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:O2(g)+4HCl(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-116KJ/mol.
(4)銅能與濃鹽酸緩慢發(fā)生置換反應(yīng),有配合物H[CuCl2]生成.
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+4HCl(濃)=2H[CuCl2]+H2↑.
②H[CuCl2]在空氣中久置會(huì)生成含[Cu(H2O)4]2+的藍(lán)色溶液,[Cu(H2O)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為

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