20．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進行：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充電}^{放電}$ Cd（OH）2+2Ni（OH）2，該電池放電時的負極材料是（　�。�
A．Cd（OH）2B．Ni（OH）2C．NiO（OH）D．Cd

分析 根據(jù)總反應(yīng)式結(jié)合化合價的變化判斷被氧化和被還原的物質(zhì)，原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：總反應(yīng)式是Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$ Cd（OH）2+2Ni（OH）2，由方程式可知，放電時，Cd元素化合價升高，被氧化，在原電池負極上發(fā)生氧化反應(yīng)，則Cd為原電池的負極，
故選D．

點評 本題考查原電池反應(yīng)，題目難度不大，注意根據(jù)化合價的變化判斷原電池的正負極反應(yīng)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物．下列化學(xué)反應(yīng)不符合“綠色化學(xué)”理念的是（　�。�
A．制氯乙烷：CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化劑}$ CH3CH2Cl
B．制甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{Pd}{→}$CH2=C（CH3）COOCH3
C．制CuSO4：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4（�。┄TCuSO4+H2O
D．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-COOH，下列說法不正確的是（　�。�
A．與鈉反應(yīng)放出氫氣B．能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)
C．能與新制銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中的分子數(shù)約為NA個
B．常溫常壓下，在18 g H218O中含有NA個水分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15 g CH3CH3所含共價鍵數(shù)為3.5NA個
D．電解精煉銅時，若電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減輕64 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵
B．NF3的沸點比NH3的沸點低得多，是因為NH3分子間有氫鍵，NF3分子間只有范德華力
C．NCl3和BCl3分子中，中心原子都采用sp3雜化
D．SO3與CO32-互為等電子體，SO3是極性分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖是某可逆反應(yīng)在反應(yīng)過程中的各物質(zhì)的物質(zhì)的量（v）與時間（t）的關(guān)系曲線．下列敘述正確的是（　�。�
A．t1～t2時，只有正方向反應(yīng)B．t3～t4，反應(yīng)不再發(fā)生
C．t3時，反應(yīng)達到平衡D．t3～t4，各物質(zhì)的濃度相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{催化劑}$ CH3COOCH2CH3+H2O
B．2CH3CHO+O2 $→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH
C．CH3-CH=CH2+Br2→CH3-CHBr-CH2Br
D．+Br2 $\stackrel{Fe}{→}$-Br+HBr

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如表
元素有關(guān)信息
X元素主要化合價為-2，原子半徑為0.074nm
Y所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰
D最高價氧化物既能溶于強酸又能溶于強堿
E單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞
用化學(xué)用語答下列問題：
（1）E在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族；Z的氫化物電子式為
（2）X、Y、D形成的簡單離子的半徑由大到小為Cl-＞O2-＞Al3+．
（3）X的一種氫化物可用于實驗室制取X的單質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，D的最高價氧化物溶于強堿的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）E元素與Y元素可形成EY2和 EY3兩種化合物，下列說法正確的是（填序號）①②③．
①保存EY2溶液時，需向溶液加入少量E單質(zhì)
②EY2、EY3均能通過化合反應(yīng)生成
③銅片、碳棒和EY3溶液組成原電池，電子由銅片沿導(dǎo)線流向碳棒
④向煮沸的NaOH溶液中滴加幾滴飽和EY3溶液，可以制得膠體
（5）如圖所示物質(zhì)均為常見化合物，其中甲為上述五種元素中的兩種組成，乙在常溫下為液態(tài)，工業(yè)上常用電解戊冶煉金屬，則甲與乙發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式AlCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al（OH）3+3HCl↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．根據(jù)雜化軌道理論和價層電子對互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是（　�。�
選項分子式中心原子雜化方式價層電子對互斥模型分子或離子立體構(gòu)型
ASO2sp直線形直線形
BHCHOsp2平面三角形三角錐形
CNF3sp2四面體形平面三角形
DNH4+sp2正四面體形正四面體形
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案