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【題目】在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是（ ）

A.Z為0.3mol/LB.Y2為0.45mol/L

C.X2為0.2mol/LD.Z為0.4mol/L

【答案】A

【解析】

Z全部轉化時,X2的物質的量濃度為：0.1+0.2÷2=0.2molL1,Y2的物質的量濃度為：0.3+0.2÷2=0.4molL1,故c(X2)的取值范圍為：0<c(X2)<0.2molL1;當X2全部轉化時,Z的物質的量濃度為：0.2+0.1×2=0.4molL1,Y2的物質的量濃度為：0.30.1=0.2molL1,故c(Y2)的取值范圍為：0.2molL1<c(Y2)<0.4molL1,c(Z)的取值范圍為：0<c(Z)<0.4molL1。

A. c(Z)的取值范圍為：0<c(Z)<0.4molL1，Z為0.3mol/L有可能，故A正確；

B. c(Y2)的取值范圍為：0.2molL1<c(Y2)<0.4molL1,Y2為0.45mol/L不可能，故B錯誤；

C. c(X2)的取值范圍為：0<c(X2)<0.2molL1,所以X2為0.2mol/L不可能，故C錯誤；

D. c(Z)的取值范圍為：0<c(Z)<0.4molL1；所以Z不可能為0.4mol/L，故D錯誤，

故選：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質。

資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定，下列實驗中用高錳酸鉀與濃鹽酸反應制備得到氯氣，然后再將氯氣通入氫氧化鉀溶液中與氫氧化鐵固體充分反應而制得產品：

（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）

①請寫出該過程中制備氯氣的離子反應方程式________________（錳被還原為Mn2+）。

②請根據高鐵酸鉀制備的原理選擇合適的裝置，連接順序為_________→ E →_________。(上述裝置不一定全部用到，裝置可以重復選用)

③裝置E中反應時需進行攪拌，目的是_______________________

④E中得到紫色固體和溶液。E中生成高鐵酸鉀的反應為______________；反應充分進行后，E中溶液中主要的陰離子為__________________

（2）探究K2FeO4的性質

取E中紫色溶液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，得溶液a，經檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否是K2FeO4氧化了Cl－而產生Cl2，設計以下方案：

方案Ⅰ

取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。

方案Ⅱ

用KOH溶液充分洗滌E中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產生。

①由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子，但該離子的產生不能判斷一定是K2FeO4將Cl－氧化，還可能由________________產生（用方程式表示）。

②方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗滌的目的是______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、殺菌、脫色、除臭的新型高效水處理劑，工業(yè)上可通過 Fe(NO3)3 與NaClO在強堿性介質中反應生成紫紅色高鐵酸鹽溶液，其對應的工業(yè)流程如圖所示。有關說法正確的是（ ）

A.K2FeO4能夠作為凈水劑的原因，在于其氧化產物能夠水解生成氫氧化鐵膠體

B.反應II的離子方程式為 3ClO＋5H2O＋2Fe3+＝2＋3Cl＋10H+

C.向Na2FeO4 中加入飽和KOH 溶液，析出K2FeO4 沉淀，說明K2FeO4 的溶解度比Na2FeO4 大

D.洗滌粗品時選用異丙醇而不用水，可以減少K2FeO4的溶解損失

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于密閉容器中的反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，450℃時，n(SO3)和n(O2)隨時間的變化關系如圖所示，下列說法正確的是

A.點c處反應達到平衡

B.點a的正反應速率比點b的大

C.點d (t1時刻)和點e (t2時刻)處n(SO2)不一樣

D.其他條件不變，600℃時反應至t1時刻，n(SO 3)比上圖中的e點值要大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在定溫定容的密閉容器中合成 。下列不能說明反應 達到化學平衡狀態(tài)的是

A.B.容器內的壓強不再改變

C. 的生成速率與 的消耗速率相等D. 的轉化率不再改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將2 mol SO2和2 mol SO3氣體混合于某固定體積的密閉容器中，在一定條件下反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡時SO3為W mol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的容器中反應，反應達到平衡時，SO3的物質的量大于W mol的是(　　)

A．2 mol SO2＋1 mol O2B．4 mol SO2＋1 mol O2

C．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3D．3 mol SO2＋1 mol SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在相同溫度下，有兩種較稀的醋酸溶液A和B。A溶液中c(CH3COOH)=a mol·L-1，電離度為α1，B溶液中c(CH3COO-)=a mol·L-1，電離度為α2。下列敘述中正確的是（ ）

A.B溶液中c(CH3COOH)= mol·L-1

B.A溶液的pH值小于B溶液的pH值

C.α2>α1

D.A溶液的c(H+)是B溶液c(H+)的0.5α1倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在當今社會，氮的氫化物和氧化物與我們的生活息息相關．

（1）NO是一種污染物，工業(yè)上用NH3、O2脫除煙氣中NO的原理如圖所示，該原理中NO最終轉化為______（填化學式），V4+﹣O﹣H在反應過程中作___________。當消耗2molNH3和0.5molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為____________L。

（2）N2H4是發(fā)射航天火箭的常用燃料，已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H=﹣538kJ·mol﹣1。斷開1mol下列化學鍵系數的能量分別為N﹣H:390kJ、N≡N：946kJ、O﹣H：460kJ、O=O：498kJ。則斷開1molN﹣N需要吸收的能量是__________．

（3）工業(yè)制硝酸時，會發(fā)生反應：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g） △H＜0。

①若其它條件不變，則下列圖象不正確的是_____（填字母）。

A. B. C. D.

②在1L容積固定的密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生該反應，部分物質的濃度隨時間的變化如下表所示。

c（NH3）/mol·L﹣1

c（O2）/mol·L﹣1

c（NO）mol·L﹣1

0

1.2

1.75

0

4min

0.4

0.75

0.8

6min

0.4

0.75

0.8

8min

0.6

1

0.6

9min

0.6

1

0.6

10min

1.05

1

1.05

12min

…

…

…

0～4min內，用O2表示該反應的平均反應速率為______mol·L﹣1·min﹣1。反應6～8min時改變了反應條件，改變的反應條件可能是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成問題

通過如圖所示電解裝置可將轉化為硫酸，電極材料皆為石墨。則A為電解池的_________填“陰極”或“陽極”。C為________填物質名稱。若將陰離子交換膜換成陽離子交換膜，寫出陽極區(qū)域發(fā)生的電極反應：_______。

用如圖所示裝置處理含廢水時，控制溶液pH為并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產生的將氧化為無害物質而除去。鐵電極為_________填“陰極”或“陽極”，陽極產生的電極反應為_______，陽極產生的將氧化為無害物質而除去的離子方程式為______。

以連二亞硫酸根離子為媒介，使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如圖所示：

陰極區(qū)的電極反應式為__________。

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