4．元素周期表共有七個(gè)周期，其中1、2、3周期稱為短周期，4、5、6、7周期稱為長周期，其中第七周期尚未填滿，又可稱作不完全周期．元素周期表中共有18個(gè)縱列，其中第8、9、10三個(gè)縱列稱為第Ⅷ族，第18縱列由稀有氣體元素組成，稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)不活潑，化合價(jià)通常為0，因而這一族稱為0族元素；其余14個(gè)縱列，每個(gè)縱列為一個(gè)族，有7個(gè)主族和7個(gè)副族之分，其中由短周期和長周期共同組成的族稱主族，符號為A，序數(shù)用羅馬數(shù)字表示，僅由長周期組成的族稱為副族，符號為B，序數(shù)用羅馬數(shù)字表示，IB和ⅡB分別處在第11和第12縱行．

分析 把電子層數(shù)相同的各種元素按原子序數(shù)遞增的順序從左至右排成橫行稱為周期，把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序由上到下排列成縱行稱為族，元素周期表共有18個(gè)縱行，16個(gè)族，七個(gè)周期，周期表中1、2、3為短周期，4、5、6為長周期，第7周期為不完全周期．

解答 解：元素周期表有七個(gè)橫行共有七個(gè)周期，其中1、2、3周期稱為短周期，4、5、6、7周期稱為 長周期，其中第七周期尚未填滿，又可稱作不完全周期．元素周期表中共有 18個(gè)縱列，其中第8、9、10三個(gè)縱列稱為第Ⅷ族，第18縱列由稀有氣體元素組成，稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)不活潑，化合價(jià)通常為0，因而這一族稱為0族元素；其余14個(gè)縱列，每個(gè)縱列為 一個(gè)族，有 7個(gè)主族和7個(gè)副族之分，其中由短周期和 長周期共同組成的族稱主族，符號為A，序數(shù)用羅馬數(shù)字表示，僅由 長周期組成的族稱為副族，符號為 B，序數(shù)用羅馬數(shù)字表示，IB和ⅡB分別處在第11和第 12縱行．故答案為：七；短周期；長周期；七；18　第Ⅷ族； 0；0族元素；一個(gè)族；7個(gè)主族；7個(gè)副族；短； 長； A；  長；B；11； 12．

點(diǎn)評 本題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握周期和族的編排依據(jù)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．等n的SO2和SO3分子數(shù)之比是1：1，氧原子數(shù)之比是2：3，氧元素的質(zhì)量之比是2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．回答下列問題：
（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]3d104s24p2，有2個(gè)未成對電子．
（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵．從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵．
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸點(diǎn)依次增高．原因是分子結(jié)構(gòu)相似，分子量依次增大，分子間相互作用力逐漸增強(qiáng)．
GeCl4GeBr4GeI4
熔點(diǎn)/℃-49.526146
沸點(diǎn)/℃83.1186約400
（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑．Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是O＞Ge＞Zn．
（5）①Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為sp3，微粒之間存在的作用力是共價(jià)鍵．
②已知Ge單晶的晶胞的邊長為565.76pm，其密度為$\frac{8×73}{6.02×1{0}^{23}×（565.76×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（列出計(jì)算式即可，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，Ge的相對原子質(zhì)量為73）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽離子有K+，Ag+，Ca2+，Ba2+，F(xiàn)e2+，Al3+，陰離子有C1-，OH-，CH3COO-，NO3-，SO42-，CO32-，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol•L-1的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，無明顯現(xiàn)象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3；AgOH+2NH3•H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O．
（2）E溶液是碳酸鉀，判斷依據(jù)是由①中堿性強(qiáng)弱的順序可知，E是碳酸鹽，六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀．
（3）寫出下列四種化合物的化學(xué)式：ABa（OH）2、CCa（CH3COO）2、DAlCl3、FFeSO4．
（4）在F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色．寫出沉淀顏色變化的化學(xué)方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下（部分反應(yīng)略去試劑和條件）：

根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）①的反應(yīng)條件是Fe或FeCl3作催化劑．      
②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（3）下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是：AD．
A．水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大    B．能發(fā)生消去反應(yīng)
C．能發(fā)生加聚反應(yīng)                    D．既有酸性又有堿性
（4）E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（5）符合下列條件的E的同分異構(gòu)體還有15種．寫出其中核磁共振氫譜圖有四種峰的
結(jié)構(gòu)簡式
a．與E具有相同的官能團(tuán)且官能團(tuán)不在同一側(cè)鏈
b．水解產(chǎn)物之一能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)
（6）已知易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位．據(jù)此寫出以A為原料合成化合物   的合成路線．（仿照題中抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線的表達(dá)方式答題）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列變化中可以說明SO2具有酸性氧化物通性的是（　�。�
A．SO2通入高錳酸鉀酸性溶液中，紅色褪去
B．SO2通入品紅溶液中，紅色褪去
C．SO2通入溴水溶液中，紅棕色褪去
D．SO2通入氫氧化鈉與酚酞的混合溶液中，紅色褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．分子式為C4H8的各種同分異構(gòu)體共有（　�。┓N．
A．6種B．5種C．4種D．3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各式中屬鹽的水解反應(yīng)的是（　�。�
A．HS-+H2O?H3O++S2-B．HS-+H2O?H2S+OH-
C．HS-+H2O+=H2S↑+H2OD．CO32-+H2O+CO2=2HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．能夠用來檢驗(yàn)酒精中是否含有水的試劑是（　�。�
A．金屬鈉B．無水硫酸銅C．無水氯化鈣D．濃硫酸

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