15．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　　）
A．SO2和濕潤的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強
B．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=7.0的溶液一定顯中性
C．根據(jù)F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HC1、HBr、HI的還原性依次增強
D．結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，因此NH3沸點低于PH3

分析 A、二氧化硫和氯氣在水溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B、溫度不定，pH=7時不一定為中性；
C、同一主族元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，非金屬性越強的元素，其氫化物還原性越弱；
D、氨氣中含氫鍵．

解答 解：A、等物質(zhì)的量的二氧化硫和氯氣在水溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，不再具有漂白性，故A錯誤；
B、溫度不定，pH=7時不一定為中性，如溫度在100℃時，pH=6時溶液呈中性，故B錯誤；
C、非金屬的非金屬性越強，還原性越弱，F(xiàn)、C1、Br、I的非金屬性逐漸減弱，所以其還原性依次增強，故C正確；
D、氨氣中含氫鍵，沸點高于PH3，對不含氫鍵的，且結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)方面的知識，難度適中，解題時要注意一般規(guī)律與特殊情況的關(guān)系，以及規(guī)律所適用的條件等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于下列四個圖象的說法中不正確的是（　�。�
A．圖①表示可逆反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
B．圖②表示用惰性電極電解足量氯化鈉溶液．一段時間后，兩極上可收集到相等體積的氣體
C．圖③表示可逆反應(yīng)：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＜0
D．圖④表示壓強對可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s）的影響，乙壓強大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．西維因是一種高效低毒殺蟲劑，在堿性條件下可水解：

則下列說法正確的是（　�。�
A．西維因分子式為C12H10NO2
B．西維因苯環(huán)上一溴取代產(chǎn)物有4種情況
C．可用FeCl3溶液檢驗西維因是否發(fā)生水解
D．在Ni催化下lmol西維因最多能與6molH2加成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．在如圖所示的一些常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（有些反應(yīng)中的水、部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出），已知反應(yīng)①是工業(yè)制硫酸時沸騰爐中的反應(yīng)，A是由兩種元素組成的化合物且元素的質(zhì)量比為7：8，B、M為非金屬單質(zhì)，E、K為金屬單質(zhì)，其中B為地殼中含量最多的非金屬元素的單質(zhì)，E為地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì)．

（1）反應(yīng)②的一種用途為焊接鐵軌．
（2）M的化學(xué)式為H2．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
（4）I的水溶液與K反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵及其化合物在環(huán)境保護領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．

（1）常溫下Fe2+可作為2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的催化劑，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，試寫出另一個反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-．
（2）廢鐵屑可用于地下水脫氮．若pH=2.5時，用鐵粉還原水中NO3-，相關(guān)離子濃度、pH隨時間的變化關(guān)系如右圖（部分副反應(yīng)產(chǎn)物曲線略去）．請根據(jù)圖1中信息寫出t1時刻之前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O．
若將地下水通過廢鐵屑和活性炭的混合物，可以加快反應(yīng)并提高凈水效果，原因是形成原電池，加快反應(yīng)速率；活性炭能夠吸附水中的離子，使水凈化．
（3）Na2FeO4是一種殺菌、凈水的水處理劑．工業(yè)上可用如圖2裝置制備Na2FeO4，則陽極的電極反應(yīng)式為Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O；可循環(huán)使用的物質(zhì)是NaOH溶液．
（4）新型納米材料ZnFe2Ox由ZnFe2O4經(jīng)高溫用H2還原而得，常溫下能使工業(yè)廢氣中的CO2、SO2、NO2等酸性氣體分解成其單質(zhì)而除去，同時得到ZnFe2O4．若4mol ZnFe2Ox和 l mol SO2恰好完全反應(yīng)，則ZnFe2Ox中的x=3.5，該反應(yīng)過程中的氧化劑是SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．苯胺是一種良好的黑色燃料，俗稱苯胺黑，可以通過如下方式合成

（1）基態(tài)鐵原子價電子排布式為3d64s2．
（2）Fe2+的未成對電子數(shù)4．
（3）組成硝基苯的C、N、O三種元素的電負性由大到小順序是O＞N＞C
（4）CH4、NH3、H2O的鍵角由小到大的順序是H2O＜NH3＜CH4
（5）苯胺中的C、N兩元素的雜化方式分別是sp2雜化、sp3雜化
（6）苯胺在水中的溶解度遠大于硝基苯的在水中的溶解度的原因是苯胺與水形成氫鍵，而硝基苯與水不能形成氫鍵
（7）某種單質(zhì)鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，假設(shè)鐵原子的半徑為a nm，則該種鐵的密度為$\frac{21\sqrt{3}}{4{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-21}}$g/cm3．（列出計算表達式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸．請完成下列問題：
（1）寫出反應(yīng)的離子方程式：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O．
（2）下列三種情況下，離子方程式與 （1）相同的是A（填序號）．
A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液顯中性
B．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
（3）若向Ba（OH）2溶液中緩緩加入稀H2SO4直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力（用電流強度I表示）可近似地用圖中的C（填序號）曲線表示．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（　�。�
A．用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液
B．利用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體與FeCl3溶液
C．用干燥的紅色石蕊試紙鑒別NH3和HCl氣體
D．用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3兩種溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　�。�
A．熱的純堿溶液去油污效果比冷的純堿溶液去油污效果好
B．加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小
C．實驗室制FeCl3溶液時，把FeCl3固體溶于濃鹽酸中，再加水稀釋到所需的濃度
D．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合使用

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