20．下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（　�。�
A．熱的純堿溶液去油污效果比冷的純堿溶液去油污效果好
B．加熱稀醋酸溶液其pH 稍有減小
C．實驗室制FeCl3溶液時，把FeCl3固體溶于濃鹽酸中，再加水稀釋到所需的濃度
D．草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合使用

分析 A、純堿水解呈堿性，為可逆過程，加熱促進水解；
B．醋酸為弱酸，存在電離；
C．水解呈酸性，加酸抑制水解；
D．碳酸鉀溶液中碳酸根離子水解顯堿性，銨鹽溶液中銨根離子水解溶液顯酸性，混合后二者水解相互促進．

解答 解：A、純堿水解呈堿性，為可逆過程，加熱促進水解，且酯的水解為可逆過程，存在RCOOR'+H2O?RCOOH+R'OH，在強堿存在的條件下，ROOH與堿反應(yīng)，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，所以熱的純堿溶液去油污效果好，與水解有關(guān)，故A不符合；
B．醋酸為弱酸，加熱促進弱酸的電離，與鹽類的水解無關(guān)，故B符合；
C．FeCl3水解生成氫氧化鐵沉淀常導(dǎo)致溶液變渾濁，同時溶液呈酸性，加入酸可抑制水解，與鹽類水解有關(guān)，故C不符合；
D．草木灰中的碳酸根離子水解顯堿性，銨態(tài)氮肥中銨根離子水解顯酸性，二者相互促進，與水解有關(guān)，故D不符合；
故選B．

點評 本題考查鹽類水解的原理及應(yīng)用，題目難度不大，注意鹽類水解的原理以及影響因素．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　�。�
A．SO2和濕潤的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更強
B．根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH=7.0的溶液一定顯中性
C．根據(jù)F、Cl、Br、I非金屬性依次減弱，推出HF、HC1、HBr、HI的還原性依次增強
D．結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點隨相對分子質(zhì)量增大而升高，因此NH3沸點低于PH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

11．合成氨工業(yè)用氫和氮在催化劑作用下直接合成，如表表示在一定溫度和壓強作用下達(dá)到動態(tài)平穩(wěn)時氨的含量．
達(dá)到平穩(wěn)時混合氣體中氨的含量（體積百分比）（氮氣和氫氣的體積比是1：3）
1002003006001000
20081.586.489.995.498.8
30052.064.271.084.292.6
40025.138.247.065.279.8
50010.619.126.442.257.5
如圖是一透熱性能很好的堅固容器，活塞C可左右移動．其總體積為44.8L，現(xiàn)將400℃、300大氣壓的氫氣33.6L和400℃、300大氣壓的氮氣11.2L充入容器中，當(dāng)兩者反應(yīng)達(dá)到動態(tài)平穩(wěn)時，若保持混合氣體的溫度和壓強仍為400℃和300大氣壓，求：
（1）容器是向外界放熱，還是吸熱？為什么？
（2）試計算充入容器中氮氣質(zhì)量是多少克？
（3）活塞C要向左側(cè)移動的距離與容器全長之比是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列對有關(guān)物質(zhì)分類的說法錯誤的是（　�。�
A．“面粉增白劑”中的過氧化鈣（CaO2）屬于氧化物
B．“蘇打水”中的碳酸氫鈉，制作“毒豆芽”所用的亞硝酸鈉都屬于鈉鹽
C．35Cl和37Cl互稱為同位素，紅磷、白磷互為同素異形體
D．“碘片”和“加碘鹽”都屬于混合物，其中“碘”是單質(zhì)碘

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．現(xiàn)用如圖所示的裝置制取飽和氯水并測定飽和氯水的pH．
回答有關(guān)問題：
（1）裝置甲中加入的藥品是濃鹽酸和二氧化錳，該反應(yīng)中鹽酸的作用是還原劑、酸性；
（2）裝置乙的作用是除去氯化氫；
（3）制取結(jié)束時，裝置丙的液體顏色是淺黃綠色，溶液中含有的微粒是Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-、ClO-；
（4）裝置丁的作用是吸收氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
（5）某學(xué)生打算用pH試紙測定飽和氯水的pH，試分析他的實驗方案是否可行？說明理由．不可行，氯水可漂白試紙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
①NaOH（固體）
②NaCl溶液
③HCl
④CH3COONa（固體）
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　�。�
A．工業(yè)上用電解法冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬
B．粗銅精煉時，與電源負(fù)極相連的是純銅，該電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu
C．由C（s，石墨）=C（s，金剛石）△H=+1.9kJ/mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．反應(yīng)SO2（g）+2H2S（g）=3S （s）+2H2O（l）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在給定條件下，下列劃橫線的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是（　�。�
A．常溫下，將1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol•L-1的硫酸中
B．用50 mL濃鹽酸與足量MnO2共熱
C．向100 mL 3 moI•L-1的硝酸中加入5.6 g鐵
D．在5×107 Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用3 mol氫氣和2 mol氮氣合成氨

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鎳氫電池是二十世紀(jì)九十年代發(fā)展起來的一種新型綠色電池，具有高能量、長壽命、無污染等特點．用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖1所示．電池的總反應(yīng)式為：H2+2NO（OH）$?_{充電}^{放電}$2Ni（OH）2

（1）①鎳氫電池充電時，碳電極連接直流電源的負(fù)極．陽極的電極反應(yīng)式為Ni（OH）2+OH--e-=NiO（OH）+H2O．
②鎳氫電池放電時，OH-移向碳電極（填“碳電極”或“鎳電極”）．
（2）除了用納米碳管等材料儲氫外，還可使用有機物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實現(xiàn)脫氫和加氫．一定條件下，利用圖2裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機物）．
①A為電源的負(fù)極．
②電極E上產(chǎn)生的氣體為O2．
③電極D的電極反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-═C6H12．

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