5．下列實驗操作正確的是（　�。�
A．過濾操作中，漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，而分液操作中，無此要求
B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶的溶液中
C．蒸發(fā)操作時，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌待有大量晶體出現(xiàn)，停止攪拌，繼續(xù)把水份蒸干
D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

分析 A．過濾、分液時漏斗下端均緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺；
B．蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度；
C．蒸發(fā)時，出現(xiàn)大量固體時，停止加熱，利用余熱加熱；
D．分液時，避免上下層液體混合．

解答 解：A．過濾時漏斗下端均緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺，且分液時分液漏斗下端均緊靠燒杯內(nèi)壁，防止液滴飛濺，故A錯誤；
B．蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球在燒瓶的支管口處，故B錯誤；
C．蒸發(fā)時，出現(xiàn)大量固體時，停止加熱，利用余熱加熱，則不能蒸干，故C錯誤；
D．分液時，避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純實驗、實驗基本操作和基本技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．將35.0g鋅粉與少量濃硫酸在加熱的條件充分反應(yīng)，共收集到混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則過量的鋅粉的質(zhì)量為（　�。�
A．1.0gB．2.0gC．2.5gD．3.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列事實可以證明MOH是弱堿的有（　�。�
①0.1mol/L MOH溶液能使酚酞溶液變紅
②常溫下，0.1mol/L MOH溶液的pH=12
③0.1mol/L MOH溶液的導(dǎo)電性比0.1mol/L NaOH溶液弱
④等體積的0.1mol/L MOH溶液與0.1mol/L HCl溶液恰好完全反應(yīng)．
A．.①②③B．.②③C．②④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列事實可用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．新制的氯水在光照條件下顏色變淺
B．H2、I2、HI平衡混合氣體加壓后顏色變深
C．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹
D．加入催化劑有利于氨催化氧化的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．通過實驗、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．下列反應(yīng)的推斷或解釋正確的是（　�。�
操作可能的實驗現(xiàn)象解釋
A某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SO42-
B將SO2中通入硝酸鋇溶液中有白色沉淀生成BaSO3不溶于硝酸
C同溫同壓下，用pH試紙測定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性碳酸鈉發(fā)生了水解
D向淀粉KI溶液中通入Cl2溶液先變藍(lán)后褪色Cl2先表現(xiàn)氧化性、后表現(xiàn)強(qiáng)氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．下列各選項中，正確的是（　　）
A．實驗室要配制0．lmol/LNaOH溶液400mL，需稱取NaOH 固體1.6g
B．焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學(xué)性質(zhì)的展現(xiàn)
C．Al2O3熔點很高，可用作耐火材料
D．純鋅和鐵相連接后，插入同一稀鹽酸中，鋅極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．托盤天平、容量瓶、量筒是常見的中學(xué)化學(xué)計量儀器，熟知這些儀器的使用是定量研究化學(xué)的基礎(chǔ)．
（1）其中標(biāo)示出使用溫度的儀器是容量瓶、量筒．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCEF （填序號）．
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液             
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的溶液         
D．準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體                          
F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（3）如圖是某些儀器的刻度部分示意圖，圖中各儀器虛線為所示讀數(shù)．其中為量筒的是② （填編號，），讀數(shù)為2.6mL．
（4）實驗室用98%的濃硫酸配制 （濃硫酸的密度為1.84g/mL）450mL 0.1mol•L-1的硫酸．回答下列問題
①配制中應(yīng)選用500mL（寫出規(guī)格）的容量瓶，應(yīng)量取2.7mL 98%的濃硫酸．
②量筒在使用前已洗干凈但不干燥，對結(jié)果是否造成影響是（填“是”或“否”），某同學(xué)認(rèn)為將量筒內(nèi)的濃硫酸倒出之后，應(yīng)將量筒洗滌-下并將洗滌液并人燒杯中，最后轉(zhuǎn)移到容量瓶中，你認(rèn)為他的做法錯（填“對”或“錯”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．實驗室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖所示．下列分析正確的是（　　）
A．操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去
B．操作Ⅱ是加熱濃縮，趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉
C．操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來
D．操作Ⅰ～Ⅲ總共只需一次過濾操作

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．?dāng)?shù)十年來，化學(xué)工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果．在高溫高壓下CO具有極高的化學(xué)活性，能與多種單質(zhì)或化合物反應(yīng)．
（1）工業(yè)上常采用水蒸氣噴到灼熱的炭層上實現(xiàn)煤的氣化（制得CO、H2），該反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+H2O=CO+H2
（2）上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是讓部分炭燃燒，提供炭與水蒸氣反應(yīng)所需要的熱量；反應(yīng)生成的氣體在加熱、催化劑作用條件下可合成液體燃料甲醇，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+2H2$\frac{\underline{\;一定溫度\;}}{催化劑}$CH3OH．
（3）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應(yīng)方程式為：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O （g）該條件下，該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)△H＜0．
（4）CO-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-．該電池正極的電極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-．
（5）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應(yīng)方程式為：
CH3OH（g）+CO（g）$?_{加熱}^{催化劑}$HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：

①根據(jù)反應(yīng)體系的壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響并綜合考慮生產(chǎn)成本因素，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)為b．
a．3.5×106Pa   b．4.0×106Pa   c．5.0×106Pa
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是溫度低于80℃，反應(yīng)速率較小；溫度高于80℃，升溫對反應(yīng)速率影響較小，且該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低．

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