Question

15．將35.0g鋅粉與少量濃硫酸在加熱的條件充分反應(yīng)，共收集到混合氣體11.2L（標準狀況），則過量的鋅粉的質(zhì)量為（　　）

• A． 1.0g
• B． 2.0g
• C． 2.5g
• D． 3.5g

Answer 1

分析 生成的氣體為二氧化硫與氫氣，混合氣體11.2L（標準狀況）物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算參加反應(yīng)的Zn的質(zhì)量，據(jù)此計算過剩的鋅粉的質(zhì)量．

解答 解：鋅粉與少量濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成的氣體為二氧化硫與氫氣，混合氣體11.2L（標準狀況）物質(zhì)的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，每生成1molSO₂，金屬提供2mol電子，每生成1molH₂，金屬提供2mol電子，所以生成0.5mol的二氧化硫與氫氣金屬提供的電子為$\frac{0.5mol}{1mol}$×2mol=1mol，故參加反應(yīng)Zn的物質(zhì)的量為$\frac{1mol}{2}$=0.5mol，出參加反應(yīng)Zn的質(zhì)量為0.5mol×65g/mol=32.5g，故剩余的鋅粉的質(zhì)量為35g-32.5g=2.5g．
故選C．

點評 考查學生根據(jù)方程式的計算、守恒計算等，難度不大，本題采取電子轉(zhuǎn)移守恒計算，簡化計算，注意守恒思想的運用．可以判斷混合氣體中氫氣、二氧化硫的物質(zhì)的量，在根據(jù)方程式計算，容易理解，但步驟繁瑣．