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A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素.在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示.
請回答下列問題:
(1)若通常情況下A、B、C、D都是氣體,且B和D為空氣的主要成分,A和D反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為______.B的結(jié)構(gòu)式為______.
(2)若D為用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì),加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽,繼續(xù)灼燒后得到的固體物質(zhì)成分是______.
(3)若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品,反應(yīng)(Ⅲ)的離子方程式為______.
(4)若A、B、C的溶液均顯堿性,C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一,也可作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑.
①C溶液呈堿性的原因是______.(用離子方程式表示)
②將等物質(zhì)的量的B和C溶于水形成混合溶液,溶液中各種離子濃度由大到小的順序為______.

解:(1)B和D為空氣的主要成分,則為N2和O2,根據(jù)A→B→C的反應(yīng)中都有D參加反應(yīng),則D應(yīng)為O2,B為N2,轉(zhuǎn)化關(guān)系為:NH3N2 NO;則A為 NH3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+3O2=2N2+6H2O; B為氮氣結(jié)構(gòu)式為N≡N,
故答案為:4NH3+3O2=2N2+6H2O;N≡N;
(2)若D為用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)為Fe,加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽,說明該鹽對應(yīng)的酸為揮發(fā)性酸,則B的化學(xué)式可能為FeCl3 或Fe(NO33,轉(zhuǎn)化關(guān)系分別為:
Cl2FeCl3FeCl2;HNO3Fe(NO33Fe(NO32;FeCl3 或Fe(NO33加熱蒸干溶液得到Fe(OH)3;繼續(xù)灼燒后得到的固體物質(zhì)為Fe2O3,
故答案為:Fe2O3
(3)若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品,應(yīng)為NaOH,能與NaOH連續(xù)反應(yīng)的物質(zhì),反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為Al3+Al(OH)3AlO2-,則反應(yīng)(Ⅲ)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,故答案為:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;
(4)若A、B、C的溶液均顯堿性,C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一,也可作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑,則C為NaHCO3;A、B、C的轉(zhuǎn)化關(guān)系為:NaOHNa2CO3NaHCO3;
①碳酸氫鈉溶液呈堿性的原因是碳酸氫根離子水解生成碳酸和氫氧化鈉,離子方程式為:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,故答案為:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-;
②將等物質(zhì)的量的Na2CO3,NaHCO3溶于水形成混合溶液,由于CO32-離子水解生成HCO3-離子,故c(HCO3-)>c(CO32-),Na2CO3,NaHCO3水解呈堿性,故c(OH-)>c(H+),水解的程度只是少部分,故c(CO32-)>c(OH-),各種離子濃度由大到小的順序為c(Na+ )>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+),
故答案為:c(Na+ )>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+).
分析:(1)B和D為空氣的主要成分,則為N2和O2,根據(jù)A→B→C的反應(yīng)中都有D參加反應(yīng),則D應(yīng)為O2,B為N2,轉(zhuǎn)化關(guān)系為:NH3N2 NO;則A為 NH3,根據(jù)變化書寫化學(xué)方程式,以此書寫電子式和結(jié)構(gòu)式;
(2)若D為用量最大、用途最廣的金屬單質(zhì)為Fe,加熱蒸干B的溶液沒有得到B的鹽,說明該鹽對應(yīng)的酸為揮發(fā)性酸,則B的化學(xué)式可能為FeCl3 或Fe(NO33
(3)若D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品,應(yīng)為NaOH,能與NaOH連續(xù)反應(yīng)的物質(zhì),反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為Al3+Al(OH)3AlO2-,則反應(yīng)(Ⅲ)的離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;
(4)①若A、B、C的溶液均顯堿性,C為焙制糕點的發(fā)酵粉的主要成分之一,也可作為醫(yī)療上治療胃酸過多癥的藥劑,則C為NaHCO3,A、B、C的轉(zhuǎn)化關(guān)系為:NaOHNa2CO3NaHCO3;②將等物質(zhì)的量的Na2CO3,NaHCO3溶于水形成混合溶液,由于CO32-離子水解生成HCO3-離子,故c(HCO3-)>c(CO32-),Na2CO3,NaHCO3水解呈堿性,故c(OH-)>c(H+),水解的程度只是少部分,故c(CO32-)>c(OH-),以此判斷離子濃度大小.
點評:本題考查較為綜合,涉及元素化合物的推斷、濃度的計算和離子濃度的大小比較等問題,題目具有一定難度,做題時注意把握推斷的思路和鹽類的水解規(guī)律.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D都是含碳、氫、氧的單官能團化合物,A水解得B和C,B氧化可以得到C或D,D氧化也得到C.若M(X)表示X的摩爾質(zhì)量,則下式中正確的顯( �。�

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素,在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)中的水已略去).
(1)若A為強堿,其焰色反應(yīng)顯黃色,C為廚房中用品.
①D的化學(xué)式是
CO2
CO2

②反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是
HCO3-+OH-=H2O+CO32-
HCO3-+OH-=H2O+CO32-

(2)若A、D均為單質(zhì),且A為黃綠色氣體,D元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料.
①反應(yīng)Ⅲ的離子方程式是
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

②B與明礬均可作凈水劑,B可以凈水的原理是
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

(3)將NaI溶液與(1)中A和(2)中的A混合可以制得一種化工原料,若消耗0.1mol NaI轉(zhuǎn)移電子0.6mol,則三種物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是
3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O
3Cl2+6OH-+I-=6Cl-+IO3-+3H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D都是短周期主族元素,原子半徑D>C>A>B,其 中A、B處在同一周期,A、C處在同一主族.C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A和B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍.據(jù)此判斷下列說法不正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B.其中A、B處于同一周期,A、C處于同一主族.C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍.
(1)A、B、C、D、的元素符號分別是A:
 
B:
 
C:
 
D:
 

(2)這四種元素中的非金屬氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序
 
(填化學(xué)式)
(3)B與D形成的離子個數(shù)比為2:1的化合物的化學(xué)式
 
、
 
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知硫粉與亞硫酸鈉共熱可制得硫代硫酸鈉Na2S2O3.現(xiàn)以硫化亞鐵為主要原料,按下圖制取硫代硫酸鈉.下圖中的A、B、C和D都是硫單質(zhì)或疏的化合物,其他不含硫的化合物已略去,各步反應(yīng)可添加必要的試劑.
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請回答問題:
(1)物質(zhì)A的化學(xué)式是
 
;物質(zhì)C的化學(xué)式是
 

(2)反應(yīng)(Ⅱ)的化學(xué)方程式是
 
;反應(yīng)(V)的化學(xué)方程式是
 
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