Question

在一個(gè)2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
2SO₃（g）?2SO₂+O₂△H＞0，其中SO₃的變化如圖示：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：

 

．
（2）用SO₂表示從0～8min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=

 

．
（3）降低溫度，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將；K值將

 

；容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將

 

．（填：“增大”，“減小”或“不變”）
（4）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

 

．
a．2v_正（SO₃）=v_逆（O₂）  b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  c．容器內(nèi)密度保持不變  d．V_逆（SO₂）=V_正（O₂）
（5）從8min起，壓縮容器為1L，則SO₃的變化曲線為

 

．
A．d      B．c      C．b   D．a(chǎn)．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)平衡的影響因素

專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題

分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)的概念；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

=

△n V

△t

，求出v（SO₃）；
（3）根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的影響分析；
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進(jìn)行判斷；
（5）根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響分析．

解答： 解：（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

C2(SO2)C(O2)

C2(SO3)

，故答案為：

C2(SO2)C(O2)

C2(SO3)

；
（2）根據(jù)v=

△c

△t

=

△n V

△t

=

0.4mol 2L

8min

=0.025mol/（L?min），故答案為：0.025mol/（L?min）；
（3）降低溫度，反應(yīng)速率減慢；降低溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，生成物的濃度減小，反應(yīng)物的濃度增加，平衡常數(shù)減��；降低溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，混合氣體的總物質(zhì)的量減小，質(zhì)量不變，摩爾質(zhì)量增大，即平均相對(duì)分子質(zhì)量增大；故答案為：減��；減��；增大；
（4）a、速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明達(dá)到平衡，故a錯(cuò)誤；
b、該反應(yīng)前后氣體體積變化，所以壓強(qiáng)不變，反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；
c、根據(jù)質(zhì)量守恒，化學(xué)反應(yīng)前后混合物的質(zhì)量不變，容器體積不變，所以密度始終不變，故c錯(cuò)誤；
d、V_逆（SO₂）=V_正（O₂），不等于計(jì)量數(shù)之比，故d錯(cuò)誤；
故答案為：b；
（5）容器的體積減小，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO₂的物質(zhì)的量減少，故答案為：A．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查平衡常數(shù)、反應(yīng)速率、平衡平衡狀態(tài)的判斷及讀圖表能力，難度中等，判斷平衡時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．