Question

某溫度下，在一個體積為2L的固定不變的密閉容器中充入0.3mol SO₂和0.2mol O₂，發(fā)生2SO₂+O₂?2SO₃反應．5分鐘后反應達到化學平衡狀態(tài)，測得容器中氣體壓強變?yōu)樵��?0%．則
（1）ν（SO₃）=

 

mol?L^-1?min^-1；
（2）該反應中SO₂的平衡轉化率是

 

%．

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：設平衡時轉化的氧氣的物質的量為x，根據(jù)同溫同體積時氣體的壓強之比等于物質的量之比，利用三段式法計算反應的氧氣的物質的量，進而計算出反應的三氧化硫的物質的量，則可求出反應速率；根據(jù)反應方程式計算出反應的二氧化硫的物質的量，進而求出反應中SO₂的平衡轉化率．

解答： 解：設平衡時轉化的氧氣的物質的量為x，利用三段式法計算．
            2SO₂+O₂  2SO₃
初始     0.3mol  0.2mol           0
變化        2x   x                2x
平衡  0.3mol-2x  0.2mol-x         2x
同溫同體積下

P1

P2

=

0.3mol-2x+0.2mol-x+2x

0.3mol+0.2mol

=90%，解得x=0.05mol，
（1）平衡時n（SO₃）=2×0.05mol=0.1mol，則ν（SO₃）=

2×0.05mol

2L×5min

=0.01mol/（L?min），故答案為：0.01；
（2）平衡時反應的物質的量為2×0.05mol=0.1mol，則SO₂的轉化率為

2×0.05mol

0.03mol

××100%=33.3%，故答案為：33.3；

點評：本題考查化學平衡的有關計算，題目難度不大，本題注意根據(jù)阿伏伽德羅定律，利用三段式法計算．