4．下列物質(zhì)的熔沸點高低順序正確的是（　�。�
A．金剛石＞晶體硅＞碳化硅B．KCl＞NaCl＞LiCl
C．H2O＞H2Se＞H2SD．CCl4＞CBr4＞CI4

分析 一般來說，熔沸點為原子晶體＞離子晶體＞金屬晶體＞分子晶體，
A．原子晶體中，共價鍵越短，熔沸點越大；
B．離子晶體中，離子半徑越短，熔沸點越大；
C．水中含氫鍵沸點最高，氫化物的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越大；
D．分子晶體的相對分子質(zhì)量越大，熔沸點越大．

解答 解：A．均為原子晶體，熔沸點為金剛石＞碳化硅＞晶體硅，故A錯誤；
B．均為離子晶體，熔沸點為KCl＜NaCl＜LiCl，故B錯誤；
C．均為分子晶體，水中含氫鍵，則熔沸點為H2O＞H2Se＞H2S，故C正確；
D．均為分子晶體，則熔沸點為CCl4＜CBr4＜CI4，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查晶體性質(zhì)的比較，為高頻考點，把握晶體類型、熔沸點比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意不同晶體熔沸點比較方法不同，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學實驗的敘述正確的是（　�。�
A．配制FeCl3溶液時，向溶液中加入少量Fe屑和稀鹽酸
B．可以用熱的碳酸鈉溶液清洗裝過油脂的試管
C．利用苯與溴水混合振蕩靜置后溴水褪色實驗，證明苯分子含有碳碳雙鍵
D．用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列氣體在標準狀況下，質(zhì)量相同時體積最大的是（　�。�
A．氯氣B．氫氣C．氧氣D．氮氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．將下列藥物與其主要療效用線連接起來．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列關(guān)于碳和硅的敘述中，不正確的是（　�。�
A．高價態(tài)氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B．氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸
C．單質(zhì)在加熱時都能跟氧氣反應(yīng)
D．碳和硅的單質(zhì)常溫下化學性質(zhì)都不活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．司機是否酒后駕車，可以利用重鉻酸鉀與乙醇發(fā)生如下反應(yīng)檢驗K2Cr2O7（橙色）+3C2H5OH+4H2SO4═K2SO4+3CH3CHO+7H2O+Cr2（SO4）3 （綠色）根據(jù)顏色變化可以判斷司機是否飲用了酒，該反應(yīng)中氧化劑是K2Cr2O7，氧化產(chǎn)物是CH3CHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．25℃時，將濃度均為0.1mol/L CH3COOH溶液和HX溶液分別與等濃度的NaHCO3溶液等體積混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖如圖所示，則下列說法正確的是（　�。�
A．電離平衡常數(shù)：CH3COOH＞HX＞H2CO3
B．將pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液稀釋10倍后，水電離出的c （H+）較大的為HX溶液
C．往10ml 0.1mol/L的Na2CO3溶液中緩慢滴加10ml 0.1mol/L的HX，混合后的離子濃度大小關(guān)系：c （Na+）＞c （HCO3-）＞c （X-）＞c （OH-）＞c （H+）
D．將濃度均為0.1mol/L的CH3COOH和HX的混合液用標準氫氧化鈉溶液滴定，至中性時，CH3COOH被完全中和

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．C12是一種重要的化工原料，氯氣含量檢測儀是檢測Cl2是否泄漏不可或缺的安全性儀器，其工作原理如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．Pt電極為正極
B．電子從Ag電極經(jīng)外電路流向Pt電極
C．Ag電極的電極反應(yīng)式是Cl2+2e-+2Ag+=2AgCl
D．當電路中轉(zhuǎn)移2 mol電子時，消耗1 mol Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．1869年，俄國化學家繪制出世界上第一張元素周期表．（　　）
A．道爾頓B．拉瓦錫C．門捷列夫D．阿伏伽德羅

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