下列有關(guān)物質(zhì)分離的說法合理的是（　�。�
A、粗鹽水中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，可以通過化學(xué)沉淀法出去．如可以通過加入Ba（NO3）2的方法除去期中的SO42-B、從海帶中提取碘單質(zhì)時(shí)，可以將其灼燒后加水溶解過濾，在濾液中加適量氯水將碘元素氧化為I2，最后用乙醇萃取出單質(zhì)碘C、分離I2和KMnO4兩種固體時(shí)，可選擇加熱使I2升華的方法D、除去AgI膠體中的HNO3時(shí)，可將其裝在用半透膜做的袋子里，放在流動的蒸餾水中，改分離方法稱為滲析
分析：A．加入Ba（NO3）2引入了新的雜質(zhì)；
B．萃取劑和溶劑互不相溶；
C．高錳酸鉀受熱分解；
D．提純膠體可用滲析．
解答：解：A．加入Ba（NO3）2引入了新的雜質(zhì)，硝酸根離子，故A錯(cuò)誤；
B．酒精和水互溶，故B錯(cuò)誤；
C．高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀，二氧化錳和氧氣，故C錯(cuò)誤；
D．膠粒不能透過半透膜，離子能透過，可用滲析提純膠體，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的分離、提純問題，題目難度中等，本題注意除雜的原則是不能引入新的雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：浙江省瑞安中學(xué)2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試題 題型：058

硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1　將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑．

步驟2　向處理過的鐵屑中加入過量的3 mol·L－1　H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液．

步驟3　向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體．

請回答下列問題：

(1)在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有________(填儀器編號)

①鐵架臺

②燃燒匙

③錐形瓶

④廣口瓶

⑤研缽

⑥玻璃棒

⑦酒精燈

(2)在步驟2中趁熱過濾，其原因是________；

(3)在步驟3制的的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)．檢驗(yàn)Fe3+的試劑可以用K4[Fe(CN)6]生成普魯士藍(lán)沉淀，有關(guān)的離子方程式是________．

(4)制得的晶體經(jīng)過過濾后用無水乙醇洗滌而不用蒸餾水，理由是________；(任說兩點(diǎn))

(5)在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、硫酸亞鐵銨三種鹽溶液a、b、c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)開_______(用a、b、c回答)

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年浙江省瑞安中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：
步驟1 將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。
步驟2 向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L－1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。
步驟3 向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。
請回答下列問題：
（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號）
①鐵架臺  ②燃燒匙  ③錐形瓶  ④廣口瓶  ⑤研缽  ⑥玻璃棒  ⑦酒精燈
（2）在步驟2中趁熱過濾，其原因是________________________________；
（3）在步驟3制的的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3+的試劑可以用K4〔Fe(CN)6〕生成普魯士藍(lán)沉淀，有關(guān)的離子方程式是_________________________ _____。
（4）制得的晶體經(jīng)過過濾后用無水乙醇洗滌而不用蒸餾水，理由是__________________；（任說兩點(diǎn)）
（5）在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、硫酸亞鐵銨三種鹽溶液a、b、c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)開______________（用a、b、c回答）

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體，實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原料來制備，其步驟如下：

步驟1  將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2  向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L－1 H2SO4溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSO4溶液。

步驟3  向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。

請回答下列問題：

（1）在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有__________（填儀器編號）

①鐵架臺  ②燃燒匙  ③錐形瓶  ④廣口瓶  ⑤研缽  ⑥玻璃棒  ⑦酒精燈

（2）在步驟2中趁熱過濾，其原因是________________________________；

（3）在步驟3制的的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe3+的試劑可以用K4〔Fe(CN)6〕生成普魯士藍(lán)沉淀，有關(guān)的離子方程式是_________________________ _____。

（4）制得的晶體經(jīng)過過濾后用無水乙醇洗滌而不用蒸餾水，理由是__________________；（任說兩點(diǎn)）

（5）在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、硫酸亞鐵銨三種鹽溶液a、b、c，其銨根離子濃度由小到大的排列順序?yàn)開______________（用a、b、c回答）

 

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