【題目】黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，下列物質(zhì)中不是黑火藥主要成分的是

A. 硫磺 B. 硝酸銨 C. 硝酸鉀 D. 木炭

【答案】B

【解析】黑火藥主要成分是木炭、硫磺和硝酸鉀，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應：X (g) +Y (g)2Z (g) △H<0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

下列說法正確的是

A. 反應前2 min的平均速率v(Z) =2.0×l0—3mol.L—l·min—l

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v（逆）>v（正）

C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 moI氣體Y，到達平衡時，C (Z) =0.24 mol·L—l

D. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)：K=l. 44

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是( )

A.H2OB.NH3C.N2D.NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有CO和CO2的混合氣體，在標準狀況下的體積為11.2L。請回答下列問題：

（1）該混合氣體總的物質(zhì)的量為_______。

（2）混合氣體中碳原子的個數(shù)為___________。（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）

（3）為測定混合氣體的組成，將該混合氣體全部通過下圖裝置進行實驗。經(jīng)測定，A瓶中得到白色沉淀19.7g。

①從A瓶中獲得沉淀質(zhì)量的操作是_____________________稱量。

②Ba(OH)2溶液濃度的測定。步驟如下：

a、過濾A溶液，得到濾液100mL（忽略溶液體積的微小變化）

b、將B瓶中的溶液配成1L溶液

c、將B瓶配制的溶液慢慢加入100mL濾液中直到不再產(chǎn)生沉淀。共消耗配制液50mL。

則步驟c中得到的沉淀的物質(zhì)的量為______________。 原Ba(OH)2溶液的濃度為___________。

③氣球中收集到的氣體的質(zhì)量為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. Cl 2 通入水中：Cl 2 ＋H 2 O == 2H＋ ＋Cl― ＋ClO―

B. 用氯化鐵溶液腐蝕線路板上的銅：Fe 3＋ ＋Cu == Fe 2＋ ＋Cu 2＋

C. Al 與 NaOH 溶液反應：2Al＋2OH―== 2AlO 2― ＋H2 ↑

D. 稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：2H＋+SO42―+Ba2＋ +2OH― == BaSO4 ↓+2H 2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【吉林大學附屬中學2017屆第八次模擬考試】麻黃素是中樞神經(jīng)興奮劑，其合成路線如圖所示。NBS是一種選擇性溴代試劑。

已知：

（1）其中A為烴，相對分子質(zhì)量為92，A的結(jié)構(gòu)簡式是________________；

E中官能團的名稱為___________________。

（2）反應B→C的反應條件和試劑是_______________，⑤的反應類型是________。

（3）F的結(jié)構(gòu)簡式是____________________________。

（4）寫出C→D的化學方程式______________________________________。

（5）化合物F的芳香族同分異構(gòu)體有多種，M和N是其中的兩類，它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如下：

①已知M遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，能和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應，苯環(huán)上只有兩個對位取代基，則M的結(jié)構(gòu)簡式可能為___________________________________。

②已知N分子中含有甲基，能發(fā)生水解反應，苯環(huán)上只有一個取代基，則N的結(jié)構(gòu)有_____種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從人類生存環(huán)境和社會可持續(xù)發(fā)展的角度考慮，最理想的一種燃料是

A. 甲烷 B. 煤 C. 汽油 D. 氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硝基苯是一種重要有機合成中間體，實驗室可用如下反應合成：

C6H6+HNO3C6H5—NO2+H2O ΔH<0

已知：

①該反應在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。

②制備反應裝置：

③有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm3

溶解性

苯

5.5

80

0.88

微溶于水

硝基苯

5.7

211

1.205

難溶于水

間二硝基苯

89

301

1.57

微溶于水

濃硝酸

83

1.4

易溶于水

濃硫酸

338

1.84

易溶于水

請回答下列問題：

（1）合成硝基苯的反應類型為_____________。

（2）制備時需要配制25 mL的濃硝酸和x mL（0.552 mol）濃硫酸（98%）混合液，混合酸應該盛放在_____________中（填寫儀器名稱），x值為_____________。

（3）反應在50℃～60℃下進行，其主要原因可能是__________________________（寫兩點即可），常用的方法是__________________________。

（4）反應完畢所得的硝基苯中混有無機物雜質(zhì)，需將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗滌并分液，第二次用水洗的目的是__________________________。

（5）進行分液的硝基苯中含有少許水分及有機物雜質(zhì)，加入無水a(chǎn)Cl2顆粒，靜置片刻，然后倒入蒸餾燒瓶，棄去CaCl2，最后進行蒸餾純化，蒸餾純化的實驗方案為__________________________。從實驗安全角度考慮，在蒸餾純化過程中，應選用空氣冷凝管，不選用通水的直形冷凝管的原因是__________________________________。

（6）若反應開始時向儀器A中加入19.5 mL苯，反應完畢提純后得到20 g硝基苯，則實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率為_____________（精確到0.1%）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電負性是元素原子的重要性質(zhì),研究電負性的大小及其變化規(guī)律具有重要的價值。下列幾種敘述中不屬于電負性的應用的是( )

A. 判斷一種元素是金屬還是非金屬

B. 判斷化合物中元素化合價的正負

C. 判斷化學鍵的類型

D. 判斷化合物的溶解度

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