【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：

①2Fe2++Br22Fe3++2Br-,②2Br-+Cl2Br2+2Cl-,③2Fe3++2I-2Fe2++I2。

由此判斷下列說法錯誤的是

A. 氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?Cl2>Br2>Fe3+>I2

B. 反應(yīng)②中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時,有2mol Br-被氧化

C. 鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化

D. 還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?I->Fe2+>Br->Cl-

【答案】C

【解析】

A．反應(yīng)2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－中Fe2＋被單質(zhì)溴氧化為Fe3＋，反應(yīng)2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-中溴離子被氯氣氧化為單質(zhì)溴，反應(yīng)2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2中I－被Fe3＋氧化為I2，根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，A正確；

B．反應(yīng)2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－中，當(dāng)有1 mol Cl2被還原時，有2 mol Br－被氧化，B正確；

C．反應(yīng)①中鐵元素被氧化，反應(yīng)③中鐵元素被還原，C錯誤；

D、根據(jù)還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/span>I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－,D正確；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（ ）

A.NaClB.CO2C.CaCl2D.Na2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，向0.01 mol·L-1 的醋酸溶液中滴入pH=7 的醋酸銨溶液，溶液pH 隨滴入醋酸銨溶液體積變化的曲線示意圖如圖所示。下列分析正確的是

A. a 點(diǎn)，pH = 2

B. b 點(diǎn)，c(CH3COO-) > c(NH4+)

C. c 點(diǎn)，pH 可能大于 7

D. ac 段，溶液pH 增大是CH3COOH 受醋酸銨的影響而不再電離

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，一中鼴鼠科學(xué)社的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）3膠體。

（1）膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：__。

（2）制備時，將_逐滴滴加至_中，待液體呈_后，停止加熱；反應(yīng)方程式為__。

（3）有一種橘紅色的硫化銻（Sb2S3）膠體，裝入U型管，插入電極后通直流電，發(fā)現(xiàn)陽極附近橘紅色加深，這叫__現(xiàn)象，證明Sb2S3膠粒帶__電荷。

（4）如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證制得的氫氧化鐵是膠體：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用活性炭還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

（1）寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________。

（2）在2L恒容密閉器中加入足量C與NO發(fā)生反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如表，回答下列問題。

實(shí)驗(yàn)編號

溫度/℃

起始時NO的物質(zhì)的量/mol

平衡時N2的物質(zhì)的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

①結(jié)合表中數(shù)據(jù)，判斷該反應(yīng)的△H____0(填“＞”或“＜”)，理由是_________。

②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_______。

A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定 D.2v正（NO）= v逆（N2）

（3）700℃時，若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2和CO2發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ；其中N2、NO物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示。請回答下列問題。

①0～10 min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v＝____________。

②圖中A點(diǎn)v(正)___v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③第10 min時，外界改變的條件可能是_____________。

A．加催化劑 B．增大C的物質(zhì)的量

C．減小CO2的物質(zhì)的量 D．升溫 E．降溫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開。結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問題：

（1）寫出上述圖中儀器的名稱：①_______；②____。

（2）若利用裝置I分離乙酸（沸點(diǎn)118℃）和乙酸乙酯（沸點(diǎn)77.1℃）的混合物，還缺少的玻璃儀器有________，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為_______；實(shí)驗(yàn)時儀器②中冷卻水的進(jìn)口為____（填“f”或 “g”），蒸餾燒瓶內(nèi)碎瓷片的作用是________。

（3）現(xiàn)需配制250 mL 0.1 moI.L-1NaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤分別是________，________。

II. ①海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，向碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作叫________，該操作需要的玻璃儀器有________。

②某NaCl樣品中可能含有SO42-，CO32-，為檢驗(yàn)雜質(zhì)離子的存在，采取如下實(shí)驗(yàn)步驟：

樣品無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象。

則加入的試劑A為_______，B為_______，該現(xiàn)象證明樣品中不含有____。

③在后續(xù)實(shí)驗(yàn)中需要使用450mL0.5 mol·L- 1NaCl溶液，為配制該濃度NaCl溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，需用托盤天平稱取NaCl_______g。配制NaCl溶液時，若出現(xiàn)下列操作，會使配制濃度偏高的是____________

A．天平砝碼己銹蝕 B．配制過程中未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒

C．轉(zhuǎn)移溶液時有溶液濺出 D．定容時仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上以C8H10、C3H6為原料生產(chǎn)有機(jī)玻璃 PMMA 的單體，同時還可以得到高分子材料 PET 聚酚樹脂的單體。 合成路線如下（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去）：

已知： I．RCOOR′+R″OHRCOOR″+R′OH（R、R′、R″均代表烴基）

II．

請回答下列問題：

（1）化合物 A 的官能團(tuán)名稱__________， ③的反應(yīng)類型_____________。

（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______________________________。

（3）寫出符合下列要求，與 PMMA 單體互為同分異構(gòu)體的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

①紅外光譜（IR）證明分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵；

②1H 核磁共振譜（1H-NMR）顯示有四種不同的氫原子。

③能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體；

（4）Y 的結(jié)構(gòu)簡式_________________。

（5）寫出 C3H6 到 C3H6O 的合成路線（試劑及溶劑任選；合成路線參照“已知 II”中的書寫形式）

_______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸氣的混合氣體，依次通過足量的灼熱氧化銅、濃氫氧化鈉溶液、濃硫酸后，剩余的氣體是( )
A.N2
B.N2和H2
C.N2和CO2
D.H2和CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 鉛蓄電池放電時負(fù)極質(zhì)量減輕，充電時陽極質(zhì)量增加

B. 同溫下，0.1 mol·L－1醋酸溶液pH＝a，0.01 mol·L－1醋酸溶液pH＝b，則a＋1<b

C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極的陰極保護(hù)法或外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防護(hù)

D. 一定條件下反應(yīng)N2＋3H22NH3，當(dāng)3v正(H2)＝2v逆(NH3)，則反應(yīng)達(dá)到平衡

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