【題目】下列物質(zhì)屬于共價化合物的是(

A.NaClB.CO2C.CaCl2D.Na2O2

【答案】B

【解析】

ANaCl是活潑金屬Na與活潑非金屬元素Cl通過離子鍵形成的離子化合物,A不符合題意;

BCO2是兩種非金屬元素的原子通過共價鍵形成的共價化合物,B符合題意;

CCaCl2是活潑金屬Ca與活潑非金屬元素Cl通過離子鍵形成的離子化合物,C不符合題意;

DNa2O2是活潑金屬Na與活潑非金屬元素O通過離子鍵形成的離子化合物,其中陰離子是O22-,D不符合題意;

故合理選項是B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】兩同學(xué)為制得純凈的Fe(OH)2,使用如圖所示的裝置,A管中是Fe和H2SO4,B管中是NaOH溶液:

(1)同學(xué)甲:先夾緊止水夾a,使A管開始反應(yīng),在B管中觀察到的現(xiàn)象是

(2)同學(xué)乙:先打開a,使A管中反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾a,

實驗中在B管中觀察到的現(xiàn)象是

B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究:

查得資料:該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成;牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗取適量牙膏樣品,加水充分?jǐn)嚢、過濾。

(1)往濾渣中加入過最NaOH溶液,過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________________。

(2)(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳,再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是__________________________________________________________________。

II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗,充分反應(yīng)后,測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量,以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

依據(jù)實驗過程回答下列問題:

(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝。其作用除了可攪?/span>B、C中的反應(yīng)物外,還有:_________________________________________________。

(4)D裝置的作用是____________________________________________。

(5)C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是_________________________________________

(6)下列各項措施中,不能提高測定準(zhǔn)確度的是________(填標(biāo)號)。

①在加入鹽酸之前,應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

②滴加鹽酸不宜過快

③在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

④在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(7)實驗中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份,進行三次測定,測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________

(8)有人認(rèn)為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量,只要測定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差,一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高,原因是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是常見的物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(AB、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )

A. OHHCl===H2OCl

B. Ca(OH)2Cu2===Ca2Cu(OH)2

C. FeCu2===CuFe2

D. Fe2H===Fe3H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素,E是過渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個成單電子,E的外圍電子排布式為3d64s2;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出下列元素的符號:B_________ C ________ D __________

(2)化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是_______,堿性最強的是__________。

(3)元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是______,電負(fù)性最大的元素是__________。

(4)D的氫化物比C的氫化物的沸點____(填""""),原因_______________

(5)E元素原子的核電荷數(shù)是_________,E元素在周期表的第_______周期,第_____族,已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在_____區(qū)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】開放以來,人民生活水平不斷提高,更加講究合理膳食。下列飲食習(xí)慣科學(xué)的是

A. 多吃肉,少吃蔬菜水果 B. 多飲純凈水,少飲礦泉水

C. 多食用含防腐劑的食品 D. 注飲食的合理搭配

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有兩只密閉容器A和B,A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量SO3氣體,并使A和B容積相等(如圖所示)。保持400℃條件下發(fā)生反應(yīng):2SO2+O22SO3。則下列描述正確的是( )

A. 達到平衡所需要的時間:A容器更短

B. 達到平衡時:B容器中SO3的轉(zhuǎn)化率更大

C. 達到平衡時:A容器中SO2的物質(zhì)的量更多

D. 達到平衡后,向兩容器中分別通入等量的氦氣,A容器中SO3的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X,發(fā)生反應(yīng):pX(g) Y(g)+Z(g)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

容器編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)的量(mol)

X(g)

Y(g)

Z(g)

387

0.20

0.080

0.080

387

0.40

0.160

0.160

T

0.20

0.090

0.090

回答下列問題:

1若容器中反應(yīng)經(jīng)10min達到平衡,則前10min內(nèi)Y的平均反應(yīng)速率v(Y)=___________。容器和容器中起始時X的反應(yīng)速率v(X)___________v(X)(大于”“小于等于”)。

2已知該正反應(yīng)為放熱反應(yīng),T___________387(大于小于”),判斷理由是___________。

3反應(yīng)方程式中X的化學(xué)計量數(shù)p的取值為___________,容器X的平衡轉(zhuǎn)化率為___________。若起始時向容器中充入0.1molX、0.15molY0.10molZ,則反應(yīng)將向___________ (”)反應(yīng)方向進行,判斷理由是_____________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng):

①2Fe2++Br22Fe3++2Br-,②2Br-+Cl2Br2+2Cl-,③2Fe3++2I-2Fe2++I2。

由此判斷下列說法錯誤的是

A. 氧化性強弱順序為:Cl2>Br2>Fe3+>I2

B. 反應(yīng)②中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時,有2mol Br-被氧化

C. 鐵元素在反應(yīng)①和③中均被氧化

D. 還原性強弱順序為:I->Fe2+>Br->Cl-

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