7.下列物質(zhì)中,有非極性鍵的共價(jià)化合物是⑩;既有離子鍵又有非極性鍵的是④.(填序號)
①I2  ②H2 ③NH4NO3 ④K2 O2 ⑤Ba(OH)2  ⑥CH4  ⑦CO2   ⑧NaF  ⑨NH3⑩H2 O2

分析 銨鹽是全部由非金屬元素組成的離子化合物;只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物,不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵;同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵;
活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,據(jù)此分析.

解答 解:①I2為單質(zhì),含有非極性鍵;
②H2 為單質(zhì),含有非極性鍵;
③NH4NO3 中含有離子鍵和極性鍵,屬于離子鍵化合物;
④K2O2 中含有離子鍵和非極性鍵,屬于離子鍵化合物;
⑤Ba(OH)2中含有離子鍵和極性鍵,屬于離子鍵化合物;
⑥CH4只含極性鍵,屬于共價(jià)化合物;
⑦CO2 只含極性鍵,屬于共價(jià)化合物;
⑧NaF 只含有離子鍵屬于離子化合物;
⑨NH3只含極性鍵,屬于共價(jià)化合物;
⑩H2 O2含極性鍵和非極性鍵,屬于共價(jià)化合物;
有非極性鍵的共價(jià)化合物是⑩;既有離子鍵又有非極性鍵的是④;
故答案為:⑩;④.

點(diǎn)評 本題考查共價(jià)鍵,把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵,注意共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.某無色溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種,離子濃度都為0.1mol•L-1.往該溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液,無白色沉淀生成.某同學(xué)另取少量原溶液,設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn):則關(guān)于原溶液的判斷中正確的是( 。 
A.肯定不存在的離子是Mg2+、Cu2+、SO42-、CO32-,是否含NH4+另需實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證
B.無法確定原溶液中是否存在Cl-
C.肯定存在的離子是SO32-、Br-,是否存在Na+、K+需要通過焰色反應(yīng)來確定
D.若步驟中Ba(NO32和HNO3溶液改用BaCl2和鹽酸的混合溶液,則對溶液中離子的判斷無影響

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列關(guān)于化學(xué)鍵及晶體的說法中,正確的是(  )
A.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵,離子晶體中可能含有共價(jià)鍵
B.原子或離子之間強(qiáng)烈的相互吸引作用叫做化學(xué)鍵
C.金剛石、石墨、足球烯互為同素異形體,但晶體類型不同
D.HCl溶于水能電離出氫離子和氯離子,故HCl是離子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列有關(guān)膠體的說法中,正確的是( 。
A.依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液體
B.膠粒能通過半透膜,所以可用滲析法提純膠
C.光線透過膠體時(shí),膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D.Fe(OH)3膠體在電場中可作定向移動,是因?yàn)镕e(OH)3膠體帶電

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化,某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn).關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是(  )
A.①濁液中存在平衡:Ag2CrO4(s)?2Ag+(aq)+CrO42-(aq)
B.②中溶液變澄淸原因:AgOH+2NH3•H2O═[Ag(NH32]OH+2H2O
C.③中顔色變化說明有AgCl生成
D.該實(shí)驗(yàn)可以證明AgCl比Ag2CrO4更難溶

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.鐵、鈷(Co)、鎳(Ni)是同族元素,它們的化合物在工業(yè)上有重要的應(yīng)用.

(1)現(xiàn)將含0.5mol FeCl3的溶液和含0.5mol KSCN的溶液混合,混合后溶液體積為1L,已知溶液存在平衡:Fe3+(aq)+SCN-(aq)?Fe(SCN)2+(aq)(忽略其它過程).平衡濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖1所示:則該反應(yīng)△H<0(填“>”或“<”),溫度為T1時(shí),反應(yīng)在5秒鐘時(shí)達(dá)到平衡,平c[Fe(SCN)2+]=0.45mol/L,求達(dá)到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率v(SCN-)=0.09mol•L-1•S-1,該溫度下的Fe3+的平衡轉(zhuǎn)化率為 90%,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為180L/mol.
(2)草酸鈷(CoC2O4)是一種難溶于水的淺粉紅色粉末,通常用硫酸鈷溶液和草酸銨溶液反應(yīng)制得,寫出該反應(yīng)的離子方程式:C2O42-+Co2+=CoC2O4↓.
(3)已知某溶液中,Co2+、Ni2+的濃度分別為0.60mol/L和1.2mol/L,取一定量的該溶液,向其中滴加NaOH溶液,已知Ksp[Co(OH)2]=6.0×10-15,Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15,當(dāng)Co(OH)2開始沉淀時(shí),溶液中 $\frac{c(C{o}^{2+})}{c(N{i}^{2+})}$    的值等于3.0.(取兩位有效數(shù)字)
(4)CoxNi(1-x)Fe2O4 (其中Co、Ni均為+2價(jià))可用作H2O2分解的催化劑,具有較高的活性.兩種不同方法制得的催化劑在10℃時(shí)催化、分解6%的H2O2溶液的相對初始速率隨x變化的曲線如圖2所示.由圖中信息可知:微波水熱法制取得到的催化劑活性更高;Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果較好的是Co2+ .

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列鹵代烴在NaOH醇溶液中加熱不發(fā)生消去反應(yīng)的是(  )


③(CH33CCH2Cl


⑥CH3Cl.
A.①③⑥B.②③⑤C.全部D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A除去淀粉溶液中的NaCl將混合物裝入半透袋中,并放入流動的蒸餾水中
B除去Mg粉中混有的A1粉加足量NaOH溶液,過濾、洗滌、干燥
C用苯萃取溴水中的Br2先從分液漏斗正口放出水層,再從上口倒出有機(jī)層
D測定NaClO溶液的pH用玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.美國橡膠嶺國家實(shí)驗(yàn)室研究開發(fā)出了一種新型全固體鋰硫電池,其反應(yīng)原理如下:
+2(x+y+z)Li$?_{Charge}^{Dlsctarge}$+(x+y+z)Li2S
下列有關(guān)敘述正確的是(  )
A.該電池的電解質(zhì)溶液為Li2S溶液
B.放電時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)固體電解質(zhì)到正極;Li+由負(fù)極經(jīng)外電路到正極
C.放電時(shí)的正極反應(yīng)式為:+2(x+y+z)Li++2(x+y+z)e-=+(x+y+z)Li2S
D.充電時(shí),原電池的正極與電源負(fù)極相連;原電池負(fù)極與電源正極相連

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