Question

2．為研究沉淀的生成及其轉(zhuǎn)化，某小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的分析不正確的是（　�。�

• A． ①濁液中存在平衡：Ag₂CrO₄（s）?2Ag⁺（aq）+CrO₄^2-（aq）
• B． ②中溶液變澄淸原因：AgOH+2NH₃•H₂O═[Ag（NH₃）₂]OH+2H₂O
• C． ③中顔色變化說明有AgCl生成
• D． 該實(shí)驗(yàn)可以證明AgCl比Ag₂CrO₄更難溶

Answer 1

分析 分析實(shí)驗(yàn)過程，2mL 0.004mol/L的K₂CrO₄溶液中，加入2mL 0.01mol/L的AgNO₃溶液，產(chǎn)生紅色沉淀Ag₂CrO₄，加入2mol/L的氨水，溶液先渾濁，生成AgOH，后來澄清，生成配離子[Ag（NH₃）₂]⁺，加入2mL 2mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀AgCl，據(jù)此分析．

解答 解：分析實(shí)驗(yàn)過程，2mL 0.004mol/L的K₂CrO₄溶液中，加入2mL 0.01mol/L的AgNO₃溶液，產(chǎn)生紅色沉淀Ag₂CrO₄，加入2mol/L的氨水，溶液先渾濁，生成AgOH，后來澄清，生成配離子[Ag（NH₃）₂]⁺，加入2mL 2mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀AgCl，
A．①濁液中存在Ag₂CrO₄，也就存在沉淀溶解平衡：Ag₂CrO₄（s）?2Ag⁺（aq）+CrO₄^2-（aq），故A正確；
B．②中加入2mol/L的氨水，先渾濁，后來澄清，則是由于生成了配離子[Ag（NH₃）₂]⁺，變澄清的原因是：AgOH+2NH₃•H₂O═[Ag（NH₃）₂]OH+2H₂O，故B正確；
C．③中加入2mL 2mol/L的HCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀AgCl，顏色變化就是說明有AgCl生成，故C正確；
D．AgCl和Ag₂CrO₄不是同類型的沉淀，不能直接比較難溶性，需要定量計(jì)算，實(shí)驗(yàn)證明沉淀是可以轉(zhuǎn)化的，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查沉淀溶解平衡的知識(shí)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析發(fā)生的沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)，注意不同類型的沉淀比價(jià)溶解性需定量計(jì)算，題目難度中等．