1．有鎂、鋁和鐵的混合物6.7g，與足量燒堿溶液共熱后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生3.36L氫氣，將剩余溶液過濾后，殘渣與足量稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下又產(chǎn)生2.24L氫氣．求混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)．

分析 有鎂、鋁和鐵的混合物6.7g，與足量燒堿溶液共熱后，只有Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)生成的氫氣計算混合物中Al的物質(zhì)的量；將剩余溶液過濾后，殘渣為Mg、Fe，根據(jù)二者質(zhì)量、電子轉(zhuǎn)移守恒列方程計算Mg、Fe物質(zhì)的量．

解答 解：有鎂、鋁和鐵的混合物6.7g，與足量燒堿溶液共熱后，只有Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，生成氫氣為$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，則Al的物質(zhì)的量為$\frac{0.15mol×2}{3}$=0.1mol，
將剩余溶液過濾后，殘渣為Mg、Fe，Al的質(zhì)量為0.1mol×27g/mol=2.7g，則混合物中Mg、Fe總質(zhì)量為6.7g-2.7g=4g，與硫酸反應(yīng)生成氫氣為$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，設(shè)Mg、Fe的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量、電子轉(zhuǎn)移守恒，則：$\left\{\begin{array}{l}{2x+2y=0.1×2}\\{24x+56y=4}\end{array}\right.$，解得x=y=0.05，
故混合物中Al的物質(zhì)的量分數(shù)為$\frac{0.1mol}{（0.1+0.05+0.05）mol}$×100%=50%，
Mg、Fe的物質(zhì)的量分數(shù)為$\frac{0.05mol}{（0.1+0.05+0.05）mol}$×100%=25%，
答：混合物中Al的物質(zhì)的量分數(shù)為50%，Mg、Fe的物質(zhì)的量分數(shù)均為25%．

點評 本題考查混合物有關(guān)計算，難度不大，注意利用電子轉(zhuǎn)移守恒解答，避免方程式的繁瑣．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．用含有A1203．SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）3•18H2O．工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：
Ⅱ．向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ．加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ．加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ．濃縮．結(jié)晶．分離，得到產(chǎn)品．
（1）H2S04溶解A1203的離子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）KMnO4-氧化Fe2+的離子方程式補充完整：
 1MnO4-+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
（3）已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：pH約為3時，F(xiàn)e2+和Al3+不能形成沉淀，將Fe2+氧化為Fe3+，可使鐵完全沉淀
（4）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體．
②Ⅳ中加入MnS04的目的是除去過量的MnO4-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．向含有1molFeCl2的溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+恰好全部被氧化為Fe3+，并使X2O72-還原為X3+，則n值為（　　）
A．2B．3C．4D．6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．PM2.5污染與直接排放化石燃燒產(chǎn)生的煙氣有關(guān)，化石燃料燃燒同時放出大量的SO2和NOx．
（1）處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
CH4（g）+2NO2 （g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
則△H3=-867kJ•mol-1，如果三個反應(yīng)的平衡常數(shù)依次為K1、K2、K3，則K3=K3=（K1•K2）1/2（用K1、K2表示） 
（2）實驗室可用NaOH溶液吸收SO2，某小組同學(xué)在室溫下，用pH傳感器測定向20mL0.1mol•L-1NaOH溶液通入
SO2過程中的pH變化曲線如圖所示．a(chǎn)b段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．常溫下，0.1mol•L-1某一元酸（HA）溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-10，下列敘述正確的是（　　）
A．溶液中水電離出的c（H+）=10-10 mol•L-1
B．溶液中c（H+）+c（A-）=0.1 mol•L-1
C．與0.05 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合，水的電離平衡向正向移動
D．上述溶液中加入一定量NaA晶體或加水稀釋，溶液的c（OH-）均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，達平衡后，將反應(yīng)體系的溫度升高，下列敘述中正確的是（　�。�
A．逆反應(yīng)速率增大更大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
B．正反應(yīng)速率增大更大，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中，HCl只作還原劑的是（　�。�
A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B．O2+4HCl═2Cl2+2H2O
C．MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2OD．2HCl═Cl2+H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．利用如圖所示裝置，當(dāng)X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)．下列說法中正確的是（　　）
A．外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬
B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4
C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬
D．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．物質(zhì)A～E均含同種元素，都是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們可發(fā)生如圖所表示的反應(yīng)．已知A是一種淡黃色的固體，B是銀白色金屬單質(zhì)．

（1）反應(yīng)⑤可用于潛水艇中制取氧氣，相關(guān)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，氧化劑是Na2O2，還原劑是Na2O2；
（2）根據(jù)反應(yīng)②相關(guān)的現(xiàn)象，從表格下方找出相應(yīng)性質(zhì)序號填在表格中，并在對應(yīng)的位置寫上該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
現(xiàn)象單質(zhì)B的相關(guān)性質(zhì)（填序號）相關(guān)的化學(xué)方程式
Ⅰ單質(zhì)B浮在水面上  
Ⅱ熔成一個小球 
Ⅲ四處游動，發(fā)出嘶嘶的聲音 
Ⅳ滴入酚酞試劑，溶液變紅 
與反應(yīng)現(xiàn)象相應(yīng)的性質(zhì)：①反應(yīng)后生成了酸性物質(zhì)；②反應(yīng)后生成了堿性物質(zhì)；③單質(zhì)B的熔點低；④單質(zhì)B的密度比水的�。虎萆闪藲怏w；⑥單質(zhì)B的密度比水的密度大．
（3）D和E分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)，相同條件下生成等體積的氣體，則以下說法正確的是：①③（填序號）①消耗D的質(zhì)量較多；②消耗E的質(zhì)量較多；③D消耗鹽酸的體積更大 ④E消耗鹽酸的體積更大．

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