13.下列反應(yīng)中,HCl只作還原劑的是( 。
A.Zn+2HCl═ZnCl2+H2B.O2+4HCl═2Cl2+2H2O
C.MnO2+4HCl(濃)═MnCl2+Cl2↑+2H2OD.2HCl═Cl2+H2

分析 氯化氫作還原劑,氯化氫中的氫元素的化合價(jià)是最高價(jià),所以氫元素不能再失去電子,故氯化氫中的氯元素失電子化合價(jià)升高,以此解答該題.

解答 解:A.Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑反應(yīng)中,氯元素的化合價(jià)不變,氫元素的化合價(jià)降低,所以HCl是氧化劑,故A錯(cuò)誤;
B.Cl元素化合價(jià)升高,被氧化,HCl只作還原劑,故B正確;
C.反應(yīng)中,氯元素的化合價(jià)升高,氫元素的化合價(jià)不變,所以HCl是還原劑,同時(shí)表現(xiàn)酸性,故C錯(cuò)誤;
D.H、Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化,HCl既是氧化劑也是還原劑,故D錯(cuò)誤.
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量的同濃度鹽酸充分反應(yīng),其中( 。
A.Na2CO3放出的CO2B.NaHCO3放出的CO2
C.Na2CO3放出CO2的速率快D.NaHCO3放出CO2的速率快

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一.某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)一 焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5.裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O5
(1)a儀器名稱(chēng)分液漏斗,裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,操作過(guò)程中所需的玻璃儀器是玻璃棒、漏斗、燒杯.
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為d(填序號(hào)).
實(shí)驗(yàn)二 焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO.
(4)證明NaHSO3溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是ae(填序號(hào)).
a.測(cè)定溶液的pH          b.加入Ba(OH)2溶液            c.加入鹽酸
d.加入品紅溶液           e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)
(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)操作是取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,說(shuō)明晶體已被氧化.
實(shí)驗(yàn)三 葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑.測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:
[葡萄酒樣品100.00mL]$\stackrel{鹽酸、蒸餾}{→}$[餾分]$\stackrel{一定條件下,通入淀粉溶液}{→}$[溶液]$\stackrel{0.01000molL標(biāo)準(zhǔn)12溶液滴定}{→}$溶液出現(xiàn)藍(lán)色且30s內(nèi)不褪色
(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI)
①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為0.16g•L-1
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若有部分HI被空氣氧化,則測(cè)定結(jié)果偏低(填“偏高”“偏低”“不變”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.有鎂、鋁和鐵的混合物6.7g,與足量燒堿溶液共熱后,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生3.36L氫氣,將剩余溶液過(guò)濾后,殘?jiān)c足量稀硫酸反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下又產(chǎn)生2.24L氫氣.求混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.8g•mL-1的濃H2SO4來(lái)配制250mL 0.40mol•L-1稀硫酸
(1)求質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度
(2)計(jì)算配制250mL 0.40mol•L-1稀硫酸所需要濃硫酸的體積.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( 。
A.使甲基橙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、AlO2-、CO32-
B.8%H2O2溶液:H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C.含有Fe3+的溶液:Na+、Al3+、Cl-、SCN-
D.C(OH-)=0.1mol•L-1的溶液:Na+、K+、CO32-、ClO-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.SO2溶于水,其水溶液能導(dǎo)電,說(shuō)明SO2是電解質(zhì)
B.向氨水中加入氫氧化鈉或氯化銨都能使氨水的電離平衡逆向移動(dòng),一水合氨的電離常數(shù)減小
C.向氯水中加入CaCO3可使溶液中c(HClO)增大
D.室溫下,將濃度為0.1 mol•L-1HF溶液加水稀釋?zhuān)潆婋x平衡常數(shù)和$\frac{c({H}^{+})}{c(HF)}$均不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.鹽酸多利卡因是一種局麻藥及抗心律失常藥,可由芳香烴A為起始原料合成:

已知:
回答下列問(wèn)題:
(1)B的官能團(tuán)名稱(chēng)為硝基,D的分子式為C10H12ONCl;
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)或硝化反應(yīng);
(3)上述流程中,反應(yīng)類(lèi)型與①相同的還有③④(填反應(yīng)序號(hào));反應(yīng)④除了生成E外,另一種產(chǎn)物的化學(xué)式為HCl.
(4)寫(xiě)出ClCH2COCl 與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式ClCH2COCl+3NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2COONa+2NaCl+H2O
已知:

(5)C的芳香族同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的異構(gòu)體共有5種(不考慮立體異構(gòu)),其中核磁共振氫譜共有四個(gè)峰,且峰面積比為6:2:2:1的是(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.已知丙酮(CH3COCH3)鍵線式可表示為  ,則鍵線式為  的物質(zhì)的分子式為C5H8O2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案