Question

【題目】在 700℃時(shí)，向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中 t2 > t1)。

反應(yīng)時(shí)間/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列說法中正確的是

A．反應(yīng)在 t1 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率為υ(CO2) = mol/(L·min)

B．到 t1 min 時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)

C．溫度升至 800℃時(shí)，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為 0.64，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．保持 700℃不變，向平衡體系中再通入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H2O，達(dá)到新的平衡，與原平衡相比，CO的轉(zhuǎn)化率增大，H2 的體積分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．由表中數(shù)據(jù)可知，t1min內(nèi)參加反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量為1.2mol-0.8mol=0.4mol，v（CO）==mol/（Lmin），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（CO2）=v（CO）=mol/（Lmin），故A錯(cuò)誤；B．t1min時(shí)n（CO）=0.8mol，則生成n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t2min時(shí)n（H2O）=0.2mol，說明t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．t1min時(shí)反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，t1min時(shí)n（CO）=0.8mol，n（H2O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，則n（CO2）=c（H2）=△n（CO）=1.2mol-0.8mol=0.4mol，反應(yīng)前后氣體的體積不變，利用物質(zhì)的量代替濃度計(jì)算700℃時(shí)平衡常數(shù)，則k==1，溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，說明溫度升高，平衡是向左移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；D．保持700℃不變，向平衡體系中再通入0.60molCO和0.30 molH2O，與原平衡時(shí)CO、H2O的物質(zhì)的量之比相等，等效為增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，與原平衡相比不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變、氫氣的體積分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選C。