【題目】雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑,能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào),對兒童的健康危害更大.下列有關(guān)雙酚A的敘述不正確的是( )
A.雙酚A的分子式是C15H16O2
B.雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之比是1:2:2:3
C.反應(yīng)①中,1mol雙酚A最多消耗2 mol Br2
D.反應(yīng)②的產(chǎn)物中只有一種官能團(tuán)
【答案】C
【解析】
試題分析:雙酚A中含有酚羥基,且﹣OH鄰位有H原子,可與溴發(fā)生取代反應(yīng),含有苯環(huán),可發(fā)生加成反應(yīng),根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式判斷含有的元素種類和原子個(gè)數(shù),可確定分子式,結(jié)合結(jié)構(gòu)的對稱性判斷含有的H原子種類和個(gè)數(shù).
解:A.有結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有15個(gè)C原子、16個(gè)H原子、2個(gè)O原子,則分子式為C15H16O2,故A正確;
B.兩個(gè)甲基相同,兩個(gè)苯酚基相同,根據(jù)苯環(huán)的對稱可知有4種不同的H,H原子數(shù)之比是2:4:4:6=1:2:2:3,故B正確;
C.雙酚A中,2個(gè)酚羥基有4個(gè)鄰位H可被取代,則1mol雙酚A最多消耗4molBr2,故C錯(cuò)誤;
D.加成反應(yīng)后,產(chǎn)物的官能團(tuán)只有﹣OH,故D正確.
故選C.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在 700℃時(shí),向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g),反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中 t2 > t1)。
反應(yīng)時(shí)間/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
下列說法中正確的是
A.反應(yīng)在 t1 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率為υ(CO2) = mol/(L·min)
B.到 t1 min 時(shí),反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)
C.溫度升至 800℃時(shí),上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為 0.64,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D.保持 700℃不變,向平衡體系中再通入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H2O,達(dá)到新的平衡,與原平衡相比,CO的轉(zhuǎn)化率增大,H2 的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖①②③所示:
(1)實(shí)驗(yàn)室如果用②裝置制取氨氣,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,如果用濃氨水和氧化鈣混合制取氨氣可以用 (填編號)裝置,檢驗(yàn)氨氣已收集滿的方法是
(2)氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)下列性質(zhì)與收集方法無關(guān)的是
① 密度 ② 顏色 ③ 溶解性 ④ 熱穩(wěn)定性 ⑤ 與氧氣反應(yīng)
(3)若用①裝置與④裝置相連制取并收集X氣體,則X可以是下列氣體中的
① CO2 ② NO ③ Cl2 ④H2[來源:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關(guān)系如右圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是
A.a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-
B.b點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-
C.c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D.d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分釩、砷均屬于第四周期元素,最高正價(jià)均為+5。
I.高純度砷可用于生產(chǎn)具有“半導(dǎo)體貴族”之稱的新型半導(dǎo)體材料 GaAs,砷與氯氣反應(yīng)可得到 AsCl3、AsCl5兩種氯化物。
(1)兩種氯化物分子中屬于非極性分子的是 ,AsCl3分子的中心原子雜化類型是 ,分 子構(gòu)型是 。
(2)Ga 與 As 相比,第一電離能較大的元素是 ,GaAs 中砷的化合價(jià)為 。研究表明,在 GaAs 晶體中,Ga、As 原子最外電子層均達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則 GaAs 的晶體類型是 ,晶體中化學(xué)鍵的鍵角是 。
II.釩是一種重要的戰(zhàn)略金屬,其最主要的用途是生產(chǎn)特種鋼,其化合價(jià)有+5、+4、+3、+2 等,工業(yè)上從煉鋼獲得的富釩爐渣中(內(nèi)含 V2O5)提取釩的過程如下。
(3)基態(tài)釩原子的電子排布式為 ,上述釩的幾種價(jià)態(tài)中,最穩(wěn)定的是 價(jià);寫出①、②反應(yīng)的化學(xué)方程式: 、 。
(4)已知單質(zhì)釩的晶胞為則 V 原子的配位數(shù)是 ,假設(shè)晶胞的邊長為 d cm, 密度為 ρ g/cm3,則釩的相對原子質(zhì)量為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法或表示方法中正確的是( )
A.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫黃分別完全燃燒,后者放出的熱量多
B.氫氣的燃燒熱為﹣285.8 kJmol﹣1,則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣285.8 kJmol﹣1
C.已知中和熱為﹣57.3 kJmol﹣1,若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合,放出的熱量要大于57.3 kJ
D.Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s)═BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)△H<0
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于金屬及其化合物的性質(zhì)或用途說法正確的是( )
A.鋁合金是用途最廣的合金,工業(yè)上通過電解熔融AlCl3制金屬鋁
B.節(jié)日燃放的煙花是利用了堿金屬單質(zhì)焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的色彩
C.Fe2O3俗稱磁性氧化鐵,常用作紅色油漆和涂料
D.銅鹽溶液都有毒,主要是銅離子會使蛋白質(zhì)變性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下M單質(zhì)為淡黃色固體,回答下列問題:
(1)M元素位于周期表中的第______周期、_______族。
(2)Z元素是____,其在自然界中常見的二元化合物是____。
(3)X與M的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,產(chǎn)物分子為直線形,其化學(xué)鍵屬__________共價(jià)鍵(填“極性”或“非極性”)。
(4)四種元素中的 可用于航空航天合金材料的制備,其單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把0.6molX、0.4molY混合后,在2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):3X(g)+Y(g)═nZ(g)+2W(g),5min末已生成0.2molW,并測得這段時(shí)間內(nèi)v(Z)=0.01mol/(Lmin).上述反應(yīng)中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n是( )
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
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