Question

17．根據(jù)反應(yīng) 8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl，回答下列問題：
①用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②該反應(yīng)中Cl元素被還原，N元素被氧化
③氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
④在該反應(yīng)中，若有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成N₂的體積為11.2L．

Answer 1

分析 該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)、Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以NH₃是還原劑、Cl₂是氧化劑，再結(jié)合氮?dú)夂瓦�原劑之間的關(guān)系式計(jì)算生成氮?dú)獾捏w積．

解答 解：①用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可為，故答案為：；
②該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，被氧化，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，被還原，故答案為：Cl；N；
③由方程式可知，當(dāng)有8mol氨氣參加反應(yīng)，有2mol被氧化，同時(shí)有3mol氯氣參加反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，
故答案為：3：2；
④N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高0價(jià)，在當(dāng)反應(yīng)過程中有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.5mol氮?dú)馍�成，�?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
故答案為：11.2．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．