9．β-月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，β-月桂烯與Br2發(fā)生1：1加成反應(yīng)的產(chǎn)物（只考慮位置異構(gòu)）理論上最多有（　�。�
A．1種B．4種C．3種D．2種

分析 根據(jù)β-月桂烯含有三個雙鍵，都能發(fā)生加成反應(yīng)，且存在與1-3丁二烯類似結(jié)構(gòu)，則能發(fā)生1，4加成，據(jù)此進行解答．

解答 解：因分子存在三種不同的碳碳雙鍵，如圖所示；1分子物質(zhì)與1分子Br2加成時，可以在①②③的位置上發(fā)生加成，也可以1分子Br2在①②發(fā)生1，4加成反應(yīng)，故所得產(chǎn)物共有4種，
故選B．

點評 本題考查烯烴的加成反應(yīng)，題目難度不大，明確加成的規(guī)律及利用結(jié)構(gòu)與1-3丁二烯類似來分析解答即可，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗設(shè)計、操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論完全正確的是（　�。�
實驗操作、現(xiàn)象得出的結(jié)論
A向一未知溶液的樣品中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，生成大量白色沉淀該溶液中一定含有SO42-
B向2.0mL濃度均為0.1mol•L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol•L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色Ksp：AgCl＞AgI
C取少量蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加熱后再加入少量新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱3～5分鐘，無磚紅色沉淀生成蔗糖沒有水解
D向兩支裝有2mL 0.1mol•L-1草酸溶液的試管中，分別滴入4mL 0.01mol•L-1的高錳酸鉀溶液、4mL 0.02mol•L-1的高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)加4mL 0.02mol•L-1的高錳酸鉀溶液的試管先褪色濃度越大，反應(yīng)速率越快
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．有I-IV四個體積均為0.5L的恒容密閉容器，在I、II、III中按不同投料比（Z）充入 HCl和O2（如表），加入催化劑發(fā)生反應(yīng)4HCl（g）+O2（g）?2Cl2 （g）+2H2O（g）△H，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率與Z和T的關(guān)系如圖所示：下列說法不正確的是（　�。�
容器起始時 
 T/℃ n（HCl）/mol Z
Ⅰ 300℃ 0.25a 
Ⅱ 300℃ 0.25 b
Ⅲ 300℃ 0.254
A．△H＜0，a＜4＜b
B．容器III某時刻處R點，則R點的v（正）＜v（逆），壓強：P（R）＞P（Q）
C．300℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為640
D．若起始時，在容器Ⅳ中只充入0.25molCl2和0.25molH2O（g），300℃達平衡時容器中 HCl的物質(zhì)的 量濃度大于0.2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，向 100mL0.01mol•L-1HA 溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH 溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．下列敘述一定正確的是（　�。�
A．由圖中信息可知HA為弱酸
B．在N點pH=7，酸堿恰好完全反應(yīng)
C．常溫時一定濃度的MA稀溶液顯中性
D．K 點對應(yīng)的溶液中，c（M+）+c（MOH）=2c （A-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）．
（3）能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是bc．
a．容器中壓強不變             b．混合氣體中c（CO）不變   
c．υ正（H2）=υ逆（H2O）          d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：3c（CO2）•c（H2）=5c（CO）•c（H2O），試判斷此時的溫度為700℃．
（5）830℃時，在1L密閉容器中分別投入lmolH2和1molCO2反應(yīng)達到化學(xué)平街時，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%；保持溫度不變．在平衡體系中再充入1molH2和1molCO2重新達到化學(xué)平衡時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)硫酸或氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度溶液的配制，操作與解釋均正確的是（　�。�
選項實驗操作解釋
A量取濃硫酸后，慢慢轉(zhuǎn)入容量瓶中濃硫酸溶于水放出大量的熱，在容量瓶中溶解更安全
B配制氫氧化鈉時，應(yīng)為容量瓶選擇合適的塑料瓶塞氫氧化鈉溶液與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)
C定容時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水容易控制滴加的水量，減小誤差
D定容時，發(fā)現(xiàn)液面高度超過刻度線后，立即用干凈膠頭滴管吸去多余液體由于及時吸去多余水量，濃度不會受影響
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列變化屬于物理變化的是（　　）
A．石油分餾B．煤的液化C．蛋白質(zhì)變性D．石油裂化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．關(guān)于化學(xué)式[TiCl（H2O）5]Cl2•H2O的配合物的下列說法中正確的是（　　）
A．配位體是Cl-和H2O，配位數(shù)是8
B．中心離子是Ti4+
C．內(nèi)界和外界中的Cl-的數(shù)目比是1：2
D．在lmol該配合物中加入足量 AgNO3溶液，可以得到3mol AgCl沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．根據(jù)反應(yīng) 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，回答下列問題：
①用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②該反應(yīng)中Cl元素被還原，N元素被氧化
③氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
④在該反應(yīng)中，若有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成N2的體積為11.2L．

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