下列說法中正確的是

A．常溫下水電離出c(H+)×c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、ClO－、SO42-、NH4+能大量共存

B．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存

C．一定溫度下。l L 0．5 mol·L-1NH4C1溶液與2 L 0．25 mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量相同

D．反應(yīng)ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)說明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

D

【解析】

試題分析：A、常溫下水電離出c(H+)×c(OH-)=10-20的溶液，說明溶液可能是酸性也可能是堿性，ClO－在酸性條件和H＋反應(yīng)生成弱酸HClO不共存，NH4＋在堿性條件：NH4＋＋OH－=NH3·H2O不共存，錯誤；B、在離子組中，F(xiàn)e3＋不能在pH=7溶液中存在，轉(zhuǎn)變成Fe(OH)3，錯誤；C、NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4＋水【解析】
NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋，濃度越小，越促進(jìn)水解，0.5mol·L－1NH4Cl中c(NH4＋)最大，錯誤；D、Ksp的應(yīng)用，同一類型的Ksp越小，說明該物質(zhì)越難溶，同時反應(yīng)向著更難溶的方向進(jìn)行，Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)，正確。

考點(diǎn)：考查鹽類水解、溶度積、影響水電離的因素等相關(guān)知識。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：離子共存 考點(diǎn)2：鹽類水解 考點(diǎn)3：溶解平衡 考點(diǎn)4：離子濃度比較 試題屬性
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相關(guān)習(xí)題

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下列關(guān)于有機(jī)物的敘述不正確的是

A．分子式為C6H10O

B．可發(fā)生加成、酯化和氧化反應(yīng)

C．分子中有兩種官能團(tuán)

D．與HBr、溴水發(fā)生加成反應(yīng)，產(chǎn)物都只有一種

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)元素的性質(zhì)及遞變規(guī)律中錯誤的是

A．IA族與VIIA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

B．第三周期元素從左到右，最高正價從＋1 遞增到＋7

C．同主族元素的簡單陰離子還原性越強(qiáng)，其在水中越容易水解

D．同周期的主族金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越弱

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省煙臺市高三下學(xué)期一模診斷測試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖為香芹酮分子的結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)敘述正確的是

A．香芹酮化學(xué)式為C9H12O

B．香芹酮可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C．香芹酮能使酸性KMnO4溶液褪色

D．香芹酮分子中有3種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省泰安市高三下學(xué)期一模理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫磺可用于生產(chǎn)重要的化工原料——硫酸。某企業(yè)用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：

請回答下列問題：

（1）①為充分利用反應(yīng)放出的熱量，轉(zhuǎn)化器中應(yīng)安裝______(填設(shè)備名稱)。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是________；

②為使硫磺充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)l通入燃燒室的氧氣過量50％。為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為轉(zhuǎn)化器中二氧化硫完全氧化時理論需氧量的2．5倍，則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計(jì)l和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為______。b管排出的尾氣的處理方法是________.

③與以硫鐵礦為原料的生產(chǎn)工藝相比，該工藝的特點(diǎn)是_________(填字母序號)。

A．耗氧量減少 B．二氧化硫的轉(zhuǎn)化率提高

C．產(chǎn)生的廢氣減少 D．不需要使用催化劑

（2）硫酸的用途非常廣泛；其中可應(yīng)用于下列哪些方面__________(填字母序號)。

A．橡膠的硫化 B．表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成

C．鉛蓄電池的生產(chǎn) D．過磷酸鈣的制備

（3）礦物燃料的燃燒是產(chǎn)生大氣中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入適量的石灰石，可有效減少煤燃燒時SO2的排放，請寫出此脫硫過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省泰安市高三下學(xué)期一模理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．石油的分餾、煤的干餾、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電均屬于物理變化

B．鋼鐵生銹主要發(fā)生吸氧腐蝕，鍍鋅鐵皮鍍層破損后對鐵失去保護(hù)作用

C．14C與12C互稱同位素；O2與O3是氧元素的同素異形體

D．SO2和CO2屬于酸性氧化物，Na2O和Al2O3屬于堿性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省穩(wěn)派教育高三一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。五種元素核電荷數(shù)之和為49，最外層電子數(shù)之和為17；工業(yè)上制取金屬Y一般通過電解其與W形成的化合物方法；W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。則下列說法不正確的是

A．Q、W、Z、Y、X原子半徑依次增大

B．元素W與元素Z的最高化合價相同

C．Q和X形成的化合物中含有離子鍵

D．Z元素的簡單離子與含有Y元素的離子在水溶液中可能大量共存

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省中山市高三下學(xué)期第二次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－ B．K+ 、Al3+、SO42－ 、NH3·H2O

C．Na+、K+、SO32－、Cl2 D．Na+ 、CH3COO-、CO32－、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖南省長望瀏寧四縣高三一�？荚嚮瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca3(PO4)2等形式存在。它的單質(zhì)和化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。

（1）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在電爐中高溫(～1550℃)下通過下面三個反應(yīng)共熔得到。

①4Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝12CaO(s)+2P4(s)+10CO2(g） ΔH1=＋Q1kJ·mol-1

②CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s） ΔH2=－Q2 kJ·mol-1

③CO2 (g)＋C(s)＝2CO(g) ΔH3=＋Q3kJ·mol-1

已知：CaSiO3的熔點(diǎn)(1546℃)比SiO2低。

a、寫出由磷酸鈣礦制取白磷總的反應(yīng)方程式_____________________________。

b、上述反應(yīng)中SiO2起何作用？______________________________________。

（2）白磷在熱的濃氫氧化鉀溶液中岐化得到一種次磷酸鹽(KH2PO2)和一種氣體 (寫化學(xué)式)。

（3）磷的重要化合物NaH2PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得。工業(yè)上為了使反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaH2PO4，通常將pH控制在 之間 (已知磷酸的各級電離常數(shù)為：K1 = 7.1×103 K2 = 6.3×108 K3 =4.2×1013 lg7.1≈0.9 lg6.3≈0.8 lg≈0.6) 。Na2HPO4 溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液則顯酸性，其原因是 (用離子方程式表示)。

（4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化學(xué)方程式表示：

11P 4+60CuSO4+96H2O＝20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

60molCuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量是 。

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