在溶液中能大量共存的一組離子或分子是

A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－ B．K+ 、Al3+、SO42－ 、NH3·H2O

C．Na+、K+、SO32－、Cl2 D．Na+ 、CH3COO-、CO32－、OH-

D

【解析】

試題分析：A項中H＋與HCO3－會發(fā)生反應(yīng)：H＋+HCO3－= CO2 ↑+ H2O，故不可大量共存，故A項錯誤；B項Al3+與NH3·H2O發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，故不可大量共存，故B項錯誤；C項SO32－具有還原性，Cl2具有強氧化性，故SO32－、Cl2會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不可大量共存，故C項錯誤；D項各微粒之間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，可大量共存，故D項正確。

考點：微粒大量共存問題。

考點分析： 考點1：離子共存 試題屬性
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練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）味精廠、化肥廠、垃圾滲濾液等排放的廢水中往往含有高濃度的氨氮，若不經(jīng)處理直接排放會對水體造成嚴(yán)重的污染。

（1）生物硝化法：在富氧條件下，通過硝酸鹽菌的作用，將氨氮（以 NH4＋表示，下同）氧化成硝酸鹽，其反應(yīng)的離子方程式為 。

（2）MAP 沉淀法：向氨氮廢水中投加磷酸鹽和鎂鹽，使之和 NH4+生成難溶復(fù)鹽MgNH4PO4·6H2O（簡稱MAP）結(jié)晶，是一種比較新穎有效的處理方法。

①用離子方程式表示反應(yīng)的原理 。

②MAP沉淀法需要控制反應(yīng)的pH 在 7.5～10 之間。當(dāng) pH>10時，由于 而不利于MAP的生成。

（3）電化學(xué)氧化法：電化學(xué)去除氨氮主要是氯氣和次氯酸的間接氧化作用。對某養(yǎng)豬場廢水進行電化學(xué)氧化處理，選用 IrO2－TiO2/Ti電極作為陽極，陰極采用網(wǎng)狀鈦板，加入一定量的NaCl，調(diào)節(jié)溶液的pH，在電流密度為 85 mA·cm-2下電解，180 min內(nèi)去除率達到98.22%。

①陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式是 ； HClO 氧化除去氨氮的反應(yīng)離子方程式是 。

②為了提高氨氮的去除率，需要控制溶液中 Cl-的濃度和 pH，根據(jù)下圖判斷： Cl-的適宜濃度為 ，適宜的 pH 為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省泰安市高三下學(xué)期一模理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A．常溫下水電離出c(H+)×c(OH-)=10-20的溶液中：Na+、ClO－、SO42-、NH4+能大量共存

B．常溫下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-能大量共存

C．一定溫度下。l L 0．5 mol·L-1NH4C1溶液與2 L 0．25 mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量相同

D．反應(yīng)ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)說明Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年湖北省穩(wěn)派教育高三一輪復(fù)習(xí)質(zhì)量檢測理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說法中正確的是

A．d點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、K＋、ClO-、Cl—

B．b點對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe2+、Ba2＋、K+、NO3-

C．c點對應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、Al3+

D．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中大量存在：CO32-、Na＋、Cl－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省中山市高三下學(xué)期第二次模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用0.1mol·L—1的鹽酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是

A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋)

B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋)

C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋)

D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省江門市高三3月模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

如表所示的五種元素中，甲、乙、丙、丁為短周期元素，其中乙是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是

甲

乙

丙

丁

戊

A．原子半徑：甲＞乙

B．丁和戊的原子核外電子數(shù)相差8

C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：丙＞丁

D．甲的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含共價鍵的化合物

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省江門市高三3月模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有機物在生活中的應(yīng)用非常廣泛。下列有關(guān)說法正確的是

A．食用植物油均可水解生成氨基酸

B．鋪路用的瀝青主要含有C、H、O等元素

C．做衣服的棉、麻的主要成分是纖維素

D．煤經(jīng)過汽化、液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江西省六校高三3月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度的Na2CO3溶液滴入MgSO4溶液中得到白色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)只生成MgCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進水解，只生成Mg(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成MgCO3和Mg(OH)2兩種沉淀。(查閱資料知：MgCO3和Mg(OH)2均不帶結(jié)晶水)

（1）按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和MgSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__ _____；

在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。

（2）請用下圖所示裝置，選擇合適的實驗裝置和必要的試劑，證明沉淀物中只有碳酸鎂。

各裝置連接順序為__________________(用裝置編號表示)；

②裝置C中裝有試劑的名稱是______________；

③能證明生成物中只有MgCO3的實驗現(xiàn)象是 _______。

（3）若Mg(OH)2和MgCO3兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進行定量分析來測定其組成。

實驗結(jié)束時通入過量的空氣的作用________________ 。

A裝置和E裝置的共同作用是__________________________。

實驗過程中測定的數(shù)據(jù)有：W1：樣品的質(zhì)量，W2：反應(yīng)后裝置B中殘渣的質(zhì)量，W3：反應(yīng)生成水的質(zhì)量，W4：反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，為了測定其組成，至少需要其中 個數(shù)據(jù)，請將可能的組合填入下表中(每個空格中填一種組合，至少填5個)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年黑龍江省綏化市高三下學(xué)期開學(xué)聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在KClO3+6HCl＝3Cl2↑+ KCl +3H2O中，有30 mole-轉(zhuǎn)移，生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

A．22.4L B．336.0L C．403.2L D．672.0L

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