15．已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5Kal=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
回答下列問題：
（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的三種溶液：a．CH3COONa     b．Na2CO3        c．NaClO
pH由小到大排列的順序是a＜c＜b（用編號(hào)填寫）．
（2）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．稀釋后，HX溶液中水電離出來的C（H+）大于（填“大于”、“小于”或“等于”）醋酸溶液中水電離出來的C（H+）．

分析 （1）由電離平衡常數(shù)判斷酸性的強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大，溶液的pH就越大；
（2）平衡常數(shù)隨溫度變化，由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對(duì)水的電離抑制能力小．

解答 解：（1）由電離平衡常數(shù)判斷酸性的強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大，溶液的pH就越大，由表格中的數(shù)據(jù)可知，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3-，則水解程度為b＞c＞a，pH由小到大的順序是a＜c＜b，
故答案為：a＜c＜b；      
（2）由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對(duì)水的電離抑制能力弱，所以HX溶液中水電離出來的c（H+）大，
故答案為：大于；大于．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解及酸性的比較、pH與酸的稀釋等，注意水解規(guī)律中越弱越水解和稀釋中強(qiáng)的變化大來分析解答，綜合性較大，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某校實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置（夾持及加熱部分已省略）如下：
相關(guān)數(shù)據(jù)如下：
相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g•cm-3）沸點(diǎn)/℃溶解性
環(huán)已醇1000.9618161微溶于水
環(huán)已烯820.810283難溶于水
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．[合成]：在a中加入20.00g純環(huán)己醇及2小塊沸石，冷卻攪動(dòng)下緩慢加入10mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
Ⅱ．[提純]：將反應(yīng)后粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量5% Na2CO3溶液和水洗滌，分離后加入無水CaCl2顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去CaCl2．再進(jìn)行蒸餾最終獲得12.30g純環(huán)己烯．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是直形冷凝管．加入沸石的目的是防止混合液爆沸．
（2）本實(shí)驗(yàn)分液所得產(chǎn)物應(yīng)從上口倒出（填“上口”或“下口”）．
（3）提純過程中加入Na2CO3溶液的目的是除去多余的H2SO4，加入無水CaCl2的作用是干燥所得環(huán)己烯（產(chǎn)物）．
（4）本實(shí)驗(yàn)所得環(huán)己烯的產(chǎn)率是75%（產(chǎn)率=$\frac{實(shí)際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$×100%）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）═Na2SO3（aq）+H2S（aq）  （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）═3S（s）+2H2O（l）        （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）          （Ⅲ）
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則整個(gè)裝置氣密性良好．裝置D的作用是防止倒吸．裝置E中為NaOH溶液．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率． 實(shí)驗(yàn)中，為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速率．已知反應(yīng)（Ⅲ）相對(duì)較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液變澄清（或混濁消失）．反應(yīng)后期可用酒精燈適當(dāng)加熱燒瓶A，實(shí)驗(yàn)室用酒精燈加熱時(shí)必須使用石棉網(wǎng)的儀器含有ad．
a．燒杯    b．蒸發(fā)皿      c．試管      d．錐形瓶
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．
（已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+═S↓+SO2↑+H2O
供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A．再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
B．醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
C．溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)
D．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•（O{H}^{-}）}$不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請(qǐng)回答下列問題：
（1）常溫下，某氨水的pH=12，則水電離的c（OH-）=1×10-12mol/L．若向該氨水中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，此時(shí)溶液中水電離的程度大于（填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的電離程度．
（2）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡向左移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（3）一定溫度下，在密閉容器中可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）．下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：則500s內(nèi)N2O5的分解速率v（N2O5）=3×10-3mol•L-1•s-1；降溫至T2，反應(yīng)迸行l(wèi)000s時(shí)測(cè)得c（NO2）=4.98mol•L-1，則反應(yīng)2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）的△H＜0．（填“＞”、“=“或“＜“）．
t（秒）05001000
N2O5濃度mol•L-15.003.502.42
（4）最近美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通人空氣，另一電極通入NH3．其電池反應(yīng)式為：4NH3+3O2=2N2+6H2O．你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫出正極的電極反應(yīng)方程式O2+2H2O+4e-=4OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．如圖是利用廢銅屑（含雜質(zhì)鐵）制備膽礬（硫酸銅晶體）的流程．

已知：
溶液中被沉淀離子Fe3+Fe2+Cu2+
完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH≥3.7≥6.4≥4.4
請(qǐng)回答：
（1）溶液B中含有的陽離子有Fe2+、Fe3+、H+、Cu2+（填離子符號(hào)）．
（2）下列物質(zhì)中最適宜作氧化劑X的是b（填字母）．a(chǎn)．NaClO  b．H2O2   c．KMnO4
（3）加入試劑①是為了調(diào)節(jié)pH，試劑①可以選擇CuO或CuCO3或Cu（OH）2（填化學(xué)式）．
（4）操作①的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
（5）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3，關(guān)于FeCl3溶液的性質(zhì)中說法不正確的是c
a．將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
b．向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
c．將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體
d．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
（6）沉淀D加入鹽酸和鐵粉，可以制得FeCl2溶液．實(shí)驗(yàn)室保存FeCl2溶液，需加入過量的鐵粉，其原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對(duì)于在在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2中說法是正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量不是1molB．含的氧原子個(gè)數(shù)為1mol
C．質(zhì)子數(shù)是2molD．氧分子個(gè)數(shù)為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各項(xiàng)中，由實(shí)驗(yàn)事實(shí)能得出相應(yīng)結(jié)論的是（　�。�
選項(xiàng)理由結(jié)論
A相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH：
Ca（ClO）2＞CH3COONa		酸性：CH3COOH＞HClO
B同體積相同pH的鹽酸和醋酸與相同的鋅
反應(yīng)的速率：醋酸＞鹽酸		酸性：HCl＞CH3COOH
C相同條件下的沸點(diǎn)：
H2O＞NH3		非金屬性：O＞N
D相同物質(zhì)的量得到電子的數(shù)目：
稀硝酸＞濃硝酸		氧化性：稀硝酸＞濃硝酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．（CH3）2CHCH2OH是某有機(jī)物的加氫還原產(chǎn)物，該有機(jī)物可能是（　�。�
A．乙醛的同系物B．丙醛的同分異構(gòu)體
C．CH2=C（CH3）CHOD．CH3CH2COCH3

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