Question

5．某校實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置（夾持及加熱部分已省略）如下：
相關數(shù)據(jù)如下：

	相對分子質(zhì)量	密度/（g•cm-3）	沸點/℃	溶解性
環(huán)已醇	100	0.9618	161	微溶于水
環(huán)已烯	82	0.8102	83	難溶于水

實驗步驟：
Ⅰ．[合成]：在a中加入20.00g純環(huán)己醇及2小塊沸石，冷卻攪動下緩慢加入10mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
Ⅱ．[提純]：將反應后粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量5% Na₂CO₃溶液和水洗滌，分離后加入無水CaCl₂顆粒，靜置一段時間后棄去CaCl₂．再進行蒸餾最終獲得12.30g純環(huán)己烯．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是直形冷凝管．加入沸石的目的是防止混合液爆沸．
（2）本實驗分液所得產(chǎn)物應從上口倒出（填“上口”或“下口”）．
（3）提純過程中加入Na₂CO₃溶液的目的是除去多余的H₂SO₄，加入無水CaCl₂的作用是干燥所得環(huán)己烯（產(chǎn)物）．
（4）本實驗所得環(huán)己烯的產(chǎn)率是75%（產(chǎn)率=$\frac{實際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$×100%）

Answer 1

分析 （1）裝置b是冷凝器，碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象；
（2）分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應該從分液漏斗的上口倒出；
（3）將反應后粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量5% Na₂CO₃溶液和水洗滌，目的是洗去反應過程中的硫酸，無水氯化鈣用于吸收產(chǎn)物中少量的水；
（4）產(chǎn)率是實際生成的量除以理論上得到的質(zhì)量，結(jié)合化學方程式計算得到．

解答 解：（1）依據(jù)裝置圖分析可知裝置b是蒸餾裝置中的冷凝管裝置，沸石的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象
故答案為：直形冷凝管，防止混合液爆沸；
（2）分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應該從分液漏斗的上口倒出，
故答案為：上口；
（3）將反應后粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量5% Na₂CO₃溶液和水洗滌，目的是洗去反應過程中的催化劑硫酸，分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是利用無水氯化鈣吸收產(chǎn)物中少量的水，
故答案為：除去多余的H₂SO₄；干燥所得環(huán)己烯（產(chǎn)物）；
（4）20.00g純環(huán)己醇及2小塊沸石，冷卻攪動下緩慢加入10mL濃硫酸加熱反應生成12.30g純環(huán)己烯，

 依據(jù)化學方程式計算反應得到理論值為：
C₆H₁₂O～C₆H₁₀
100      82
20.00g   m
m=16.4g
環(huán)己烯的產(chǎn)率=$\frac{12.3g}{16.4g}$×100%=75%，
故答案為：75%．

點評 本題考查了物質(zhì)制備實驗方案設計，醇性質(zhì)的分析應用，實驗現(xiàn)象和原理的分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．