Question

一定條件下，可逆反應(yīng)：X(g) + 3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零）,反應(yīng)達(dá)到平衡時, X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，下列判斷不正確的是

A．c1∶c2 ＝1∶3

B．平衡時，Y和Z生成速率之比為3∶2

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D．c1的取值范圍為0< c1< 0.14 mol/L

Answer 1

C

【解析】

試題分析：若反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最大，Z的濃度最小，假定完全反應(yīng)，則：

根據(jù)方程式 X2（氣）+3Y2（氣） 2Z（氣）

開始（mol/L）： c1 c2 c3

變化（mol/L）： 0.04 0.12 0.08

平衡（mol/L）： 0.1 0.3 0.08 c1=0.14 c2=0.42 c3=0

若反應(yīng)逆正反應(yīng)進(jìn)行到達(dá)平衡，X2、Y2的濃度最小，Z的濃度最大，假定完全反應(yīng)，則：

根據(jù)方程式 X2（氣）+3Y2（氣） 2Z（氣）

開始（mol/L）： c1 c2 c3

變化（mol/L）： 0.1 0.3 0.2

平衡（mol/L）： 0.1 0.3 0.08 c1=0 c2=0 c3=0.28

由于為可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)化，所以平衡時濃度范圍為0＜c（c1）＜0.14，A.X2 和Y2平衡濃度為1：3，變化的量為1；3，所以起始量為1：3，c1：c2=1：3，正確；B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為化學(xué)方程式系數(shù)之比為3：2，正確；C.XY的變化量之比和起始量之比相同，所以轉(zhuǎn)化率相同，錯誤；D.依據(jù)上述計算，C1的取值范圍為0＜C1＜0.14mol?L-1，正確，選C。

考點：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的有關(guān)判斷及計算。