用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．22．4L H2的物質(zhì)的量約為1mol

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L H2O的物質(zhì)的量約為0．5 mol

C．1 L 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為 2mol/L

D．0．1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0．3NA

C

【解析】

試題分析：A項(xiàng)氣體體積受外界條件影響較大，故應(yīng)用氣體摩爾體積必須標(biāo)明溫度、壓強(qiáng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液體或固體，不能應(yīng)用氣體摩爾體積故B項(xiàng)錯(cuò)誤；0．1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵變?yōu)?2價(jià)亞鐵離子，故失去的電子數(shù)為0．2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)MgCl2濃度為1mol/L，故Cl-的物質(zhì)的量濃度為 2mol/L，C項(xiàng)正確。

考點(diǎn)：阿伏伽德羅常數(shù)應(yīng)用。

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下列說(shuō)法不正確的是

A．任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨有能量變化

B．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化

C．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生放熱反應(yīng)

D．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，發(fā)生吸熱反應(yīng)

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已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：

4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H= －a kJ/mol

4P（紅磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H= －b kJ/mol

若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為

A．a(chǎn)＜b B．ａ＝ｂ C．ａ＞ｂ D．無(wú)法確定

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設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4L水所含的分子數(shù)為NA

B．17g NH3中所含的原子個(gè)數(shù)為4NA

C．1L、1mol/L的稀鹽酸中含有的氯化氫分子數(shù)為NA

D．在反應(yīng)2H2O22 H2O+O2↑中每生成1mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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下列各組物質(zhì)，按混合物、單質(zhì)、化合物順序排列的是

A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B．空氣、氮?dú)狻⒛懙\

C．生石灰、白磷、熟石灰 D．干冰、鐵、氯化氫

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某物質(zhì)的晶體中，含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示（其中前后兩面心上的B原子不能畫(huà)出），

晶體中A、B、C的原子個(gè)數(shù)比依次為

A．1：3：1 B．2：3：1

C．2：2：1 D．1：3：3

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下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是

A．[He]2s22p2和[He]2s22p4 B．[Ne]3s23p4和[He]2s22p4

C．[Ne]3s2和[He]2s22p5 D．[Ne]3s1和[Ne]3s23p4

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一定條件下，可逆反應(yīng)：X(g) + 3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零）,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，下列判斷不正確的是

A．c1∶c2 ＝1∶3

B．平衡時(shí)，Y和Z生成速率之比為3∶2

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

D．c1的取值范圍為0< c1< 0.14 mol/L

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已知NaHSO4在水中的電離方程式為：NaHSO4＝Na++H++SO。某溫度下，向pH＝6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH為2。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是

A．該溫度高于25℃

B．由水電離出來(lái)的H+的濃度是1.0×10－10mol·L－1

C．NaHSO4晶體的加入抑制了水的電離

D．該溫度下加入等體積pH為12的NaOH溶液可使該溶液恰好呈中性

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