【題目】某原電池總反應的離子方程式為2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，以下不能實現(xiàn)該反應的原電池是( )

A．正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3

B．正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3

C．正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3

D．正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3

【答案】C

【解析】

試題分析：根據(jù)2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負極，不如鐵活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可為Cu、Ag等，鐵離子得電子發(fā)生還原反應，所以電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，可為FeCl3、Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3等，則A、B、D正確，C錯誤；故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有人分析一些小而可溶的有機分子樣品時，發(fā)現(xiàn)它們含有碳、氫、氧、氮等元素，這些樣品很可能是(　　)

A. 脂肪 B. 氨基酸

C. 葡萄糖 D. 油類

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】金屬鈰(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可應用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。已知：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列說法正確的是( )

A. Ce元素位于元素周期表第六周期第IIIB族

B. 、是同素異形體

C. 鈰能溶于HI溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：Ce+4H+=Ce4++2H2

D. 鈰的原子核外有58個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氟酸是一種弱酸，可用來刻蝕玻璃。

已知25℃時：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-67．7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ΔH=-57．3kJ·mol-1。在20mL0．1mol·L-1氫氟酸中加入VmL0．1mol·L-1NaOH溶液，下列有關說法不正確的是

A. 氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為： HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10．4kJ·mol-1

B. 當V=20時，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C. 當V=20時，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0．1mol·L-1

D. 當V>0時，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明相應化學反應是放熱反應的是（ ）

A

B

C

D

反應裝置圖或圖象

實驗現(xiàn)象

溫度計的水銀柱不斷上升

反應物總能量大于生成物總能量

反應開始后，甲處液面低于乙處液面

反應開始后，針筒活塞向右移動

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關于20Ne和22Ne的說法正確的是（ ）
A.20Ne和22Ne互為同位素
B.20Ne和22Ne互為同分異構體
C.20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同
D.20Ne和22Ne的中子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題。

（1）Z元素在元素周期表中位于第________族。

（2）Z的原子半徑__________（填“大于”、“小于”或“等于”）Si的原子半徑。

（3）Cl元素的非金屬性比Z元素的__________（填“強”或“弱”）。

（4）Z元素的氣態(tài)氫化物的化學式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將兩種不同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液升高溫度溶液中c(CO32-)變化如圖所示，下列微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（ ）

A．將溶液I升高溫度，溶液pH減小

B．溶液a比溶液b中更大

C．65℃時，向溶液a中加入1.06gNa2CO3固體，溶解后即為溶液b

D．溶液II一定存在：c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學式為C7H16的烷烴中，在結構式中含有3個甲基的同分異構體數(shù)目是（ ）
A.2
B.3
C.4
D.5

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