【題目】圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）Z元素在元素周期表中位于第________族。

（2）Z的原子半徑__________（填“大于”、“小于”或“等于”）Si的原子半徑。

（3）Cl元素的非金屬性比Z元素的__________（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（4）Z元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為________________。

【答案】 ⅥA 小于 強(qiáng) H2S

【解析】試題分析：(1)Z是S，核外電子層有3層，位于第三周期，最外層電子數(shù)為6個(gè)，即第VIA族；

(2)硫與硅是同周期的主族元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則Z 的原子半徑小于Si 的原子半徑；

(2)同周期元素非金屬性從左到右依次增強(qiáng)，所以Cl元素的非金屬性比Z(S)元素的強(qiáng)；

(3)S的最低負(fù)價(jià)是-2價(jià)，基氫化物為H2S。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。

（1）自18世紀(jì)以來(lái)，科學(xué)家們不斷探索元素之謎。通過(guò)從局部到系統(tǒng)的研究過(guò)程，逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。下面列出了幾位杰出科學(xué)家的研究工作。

序號(hào)

科學(xué)家

紐蘭茲

道爾頓

德貝萊納

尚古爾多

工作

發(fā)現(xiàn)“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個(gè)元素是第一個(gè)元素的某種重復(fù)

創(chuàng)立近代原子論，率先開(kāi)始相對(duì)原子質(zhì)量的測(cè)定工作

發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”，中間元素的相對(duì)原子質(zhì)量為前后兩種元素相對(duì)原子質(zhì)量的算術(shù)平均值

認(rèn)為各元素組之間并非毫不相關(guān)，可以用相對(duì)原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián)

上述科學(xué)家的研究按照時(shí)間先后排序合理的是_________（填數(shù)字序號(hào)）。

（2）1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒�，如圖所示。

①門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬?duì)原子質(zhì)量排序，同一_________（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問(wèn)號(hào)表達(dá)的含義是_________，第5列方框中“Te=128？” 的問(wèn)號(hào)表達(dá)的含義是_________。

②到20世紀(jì)初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對(duì)原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是_________（填字母序號(hào)）。

A．隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化

B．隨著核電荷數(shù)遞增，原子半徑呈現(xiàn)周期性變化

C．隨著核電荷數(shù)遞增，元素最高正化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化

（3）在現(xiàn)有的元素周期表中有A、B、D、E、X、Y、Z七種短周期元素。X與Y處于同一周期，Y的最高價(jià)氧化物的水化物與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿均能反應(yīng)。Z的單質(zhì)常溫下為氣態(tài)，同條件下相對(duì)于氫氣的密度比為35.5。其余信息如圖所示：

①上述七種元素中，處于第二周期的有_________（用元素符號(hào)表示，下同），X在周期表中的位置是_________。

②E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________，寫出Z元素氣態(tài)氫化物的電子式：_________。

③B單質(zhì)與E的最高價(jià)氧化物的水化物在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________；Y單質(zhì)與X的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。

④B和D的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式分別為_________、_________，二者酸性前者_________（填“強(qiáng)于”或“弱于”）后者，原因是B和D的非金屬性有差異，利用原子結(jié)構(gòu)解釋產(chǎn)生差異的原因： _________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】酶是一種(　　)

A. 糖類 B. 油脂

C. 蛋白質(zhì)或RNA D. 維生素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋+Fe=3Fe2＋，以下不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是( )

A．正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3

B．正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO3)3

C．正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3

D．正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】普及化學(xué)知識(shí)有助于人們樹(shù)立健康的觀念。下列觀念正確的是( )

A. 天然物質(zhì)都是綠色無(wú)毒的物質(zhì) B. 只飲用純凈水有益人體健康

C. 微量元素只能通過(guò)保健品攝入 D. 植物油和動(dòng)物脂肪要搭配食用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有如下A、B兩反應(yīng)：

A: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；B:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

則A、B反應(yīng)能設(shè)計(jì)成為原電池的是____(填“A”或“B”)。

（2）某原電池示意圖如圖1，則該電池負(fù)極電極的反應(yīng)方程式為_______________。

（3）若該電池反應(yīng)過(guò)程中共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_____L。

（4）為了研究Fe與稀H2SO4反應(yīng)的速率，某同學(xué)通過(guò)如圖2實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定反應(yīng)中生成的H2體積，繪制了如圖3所示的曲線，在該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)錐形瓶溫度升高。請(qǐng)回答以下問(wèn)題。

在0～tl、tl～t2、t2～t3各個(gè)時(shí)間段里，反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是____，產(chǎn)生這種情況可能的原因是_____；該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中收集到氣體最多的是在______時(shí)間內(nèi)。

（5）為了減緩該反應(yīng)的速率，你認(rèn)為可行的方法是________。

A．向H2SO4溶液中加蒸餾水 B．將Fe片改成Fe粉

C．向H2SO4溶液中加Na2SO4溶液 D．向H2SO4溶液中滴入幾滴Cu(NO3)2溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的是（ ）
A.NaCl
B.H2
C.H2O
D.NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A．SO2能使FeCl3，KMnO4水溶液褪色

B．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2

C．硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒可以生成SO3

D．少量SO2通過(guò)濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。

化學(xué)式

CH3COOH

HClO

H3PO3

名稱

醋酸

次氯酸

亞磷酸

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

3.0×10-8

K1=8.3×10-3

K2=5.6×10-6

回答下列問(wèn)題：

（1）濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、HClO、 H3PO3溶液中，c（H+）最小的是__________。

（2）亞磷酸（H3PO3）為二元酸，具有較強(qiáng)的還原性。H3PO3的電離方程式為___________。Na2HPO3是________（填“酸式鹽”“堿式鹽”或“正鹽”）。

（3）常溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋的過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)值一定變大的是_______（填字母）。

A．c（H+） B． C．c（CH3COO- ） D．c（CH3COOH）

（4）體積均為10mL、c（H+）均為10-2mol/L的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中c（H+）的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_________（填“大于”“小于”或“等于”）醋酸的電離平衡常數(shù)。

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