向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是
A. 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)
C. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
D. △t1=△t2時,SO2的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于b~c段
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年河北省高二上第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺
B.高壓比常壓有利于合成SO3
C.加入催化劑有利于氨的合成
D.工業(yè)制取金屬鉀Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年遼寧省高二下期初摸底化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
大蘇打(Na2S2O3·5H2O)、蘇打、小蘇打被稱為“三蘇”,它們在生活、生產(chǎn)中用途廣泛。
(1)工業(yè)上,將蘇打和硫化鈉以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液,再通入SO2氣體,可制得Na2S2O3,同時放出CO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。硫化鈉溶液在空氣中久置,會生成淡黃色物質(zhì),經(jīng)測定該物質(zhì)具有與過氧化鈉相似的結(jié)構(gòu),該物質(zhì)的化學(xué)式 。
(2)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液常用于滴定碘的含量,若滴定的溶液呈酸性,測定結(jié)果會偏高,用離子方程式表示其原因 。
(3)工業(yè)上用大蘇打溶液吸收工業(yè)廢氣中的氯氣,其氧化產(chǎn)物為SO42-,寫出離子方程式 。
(4)工業(yè)上常用蘇打和鹽酸除去鍋爐中水垢中的硫酸鈣。先用飽和蘇打溶液浸泡鍋垢,然后用鹽酸清洗!敖荨钡哪康氖 。(并用離子方程式表示)
(5)在密閉的容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3固體,在300℃下充分反應(yīng)。若殘留固體為純凈物,則起始時n(NaHCO3):n(Na2O2)滿足的條件是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣東省高二上8月考試化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
在一個溫度和體積不變的容器中,硫可以發(fā)生如下變化,其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示。(SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g) △H=-98.45kJ·mol-1)
(1)硫燃燒的熱化學(xué)方程式為 。
(2)恒容條件下,下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)比圖1所示情況增大的有 。
A.降低溫度 B.充入He C.再充入1mol SO2(g)和1mol O2(g) D.使用催化劑
(3)恒溫恒容時,圖1中II到III反應(yīng)放出的熱量比1mol SO2和2mol O2充分反應(yīng)放出的熱量 (填
“大”、“小”或“相等”)。
(4)某SO2(g)和O2(g)體系,時間t1達(dá)到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時間t的關(guān)系如圖2所示,若不改變SO2(g)和O2(g)的量,則圖中t2時引起平衡移動的條件可能是 ;圖中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段時間是 。(如t1~t2、t3~t4、t5~t6、t6~t7等)
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年廣東省高二上8月考試化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),達(dá)到平衡后,其它條件不變,增大CO的濃度,下列說法錯誤的是
A.正反應(yīng)速率增大
B.逆反應(yīng)速率先減小
C.達(dá)到平衡時,逆反應(yīng)速率比原平衡要大
D. 化學(xué)平衡常數(shù)不變
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古高一上第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
某次實(shí)驗(yàn)需配制0.4mol•L-1NaOH溶液500mL.配制方法如下:
(1)配置該溶液所需玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還需________和______________;
(2)用托盤天平準(zhǔn)確稱量___________g固體NaOH;
(3)將稱量好的NaOH固體放在500mL大燒杯中,倒入約300mL蒸餾水,用玻璃棒攪拌,使固體全部溶解,待______________后,將燒杯中的溶液注入容量瓶中;
(4)用少量蒸餾水洗滌燒杯以及玻璃棒2~3次,洗滌后的溶液____ _,輕輕晃動容量瓶,使溶液混合均勻;
(5)向容量瓶中加入蒸餾水,到液面__ ___時,改用膠頭滴管加蒸餾水至液面與刻度線相切.蓋好瓶塞,倒轉(zhuǎn)搖勻,裝入細(xì)口瓶貼上標(biāo)簽.
(6)下列情況對所配制濃度有何影響?(用偏大、偏小、無影響填寫)
A.所用的固體NaOH長時間放置在密封不好的容器中______________
B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水______________
C.定容時俯視溶液的液凹面______________
(7)如果加水定容時超出了刻度線,會造成溶液濃度___________,不能將超出部分再吸走,須_ ____.
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省高二上開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
在一定溫度下,向一固定容積的密閉容器中加入 1mol A和 2mol B,發(fā)生下述反應(yīng):A(g)+2B(g) 3C(g)+2D(s)(放熱反應(yīng))。達(dá)到平衡時生成了1.8 mol C。
(1)在相同條件下,若向該容器中改為加入0.3mol A、0.6 mol B,要使平衡混合氣體中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與原平衡的相同,在D足量時,則還應(yīng)加入 mol的物質(zhì)C。
(2)若維持容器的體積和溫度不變,反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始,按不同的配比作為起始物質(zhì),達(dá)到平衡時C仍為1.8 mol 。則D的起始物質(zhì)的量n(D)應(yīng)滿足的條件是:n(D)___________。
當(dāng)改變溫度或壓強(qiáng)時,有可能改變物質(zhì)的聚集狀態(tài),對平衡產(chǎn)生重大影響。
(3)若升高平衡體系溫度,當(dāng)再次達(dá)到平衡后,測得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對分子質(zhì)量未發(fā)生改變,試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是:_____________________;
(4)若將容器改為容積可變的容器,在一定溫度和常壓下,建立上述平衡之后,A的物質(zhì)的量濃度為a mol/L,F(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng),當(dāng):
①當(dāng)壓強(qiáng)為原來1.5倍時,A的平衡時物質(zhì)的量濃度為m mol/L,測得m=1.5a;
②當(dāng)壓強(qiáng)為原來10倍時,A的平衡時物質(zhì)的量濃度為n mol/L,測得n >10 a;
③當(dāng)壓強(qiáng)為原來100倍時,A的平衡時物質(zhì)的量濃度為p mol/L,測得p<100a。
試解釋形成這種結(jié)果的可能的原因:
①1.5倍時: ;
②10倍時: ;
③100倍時: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北省高二上開學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器,恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)+Br2(g) 2HBr(g)平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a;若初始條件相同,絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng),平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是( )
A. a>b B. a=b C. a<b D. 無法確定
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年湖北沙市高二上第一次雙周練化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
將Υ1 L的H2和Υ2 L的N2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡后,混合氣體總體積為Υ3 L(氣體體積均在相同條件下測定),則生成NH3的體積是( )
A.(Υ1+Υ2-Υ3)L B.(Υ1+Υ2+Υ3)L
C.(Υ1+Υ2-2Υ3)L D.[Υ3-(Υ1+Υ2)] L
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