【題目】某研究小組為了探究一種抗酸藥僅含五種短周期元素的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗：

請回答下列問題：

（1）白色沉淀B中金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______，A的電子式為______。

（2）步驟3中生成沉淀C的離子方程式為______。

（3）X的化學(xué)式為______，該抗酸藥不適合胃潰瘍重癥患者使用，原因是_____________________。

（4）設(shè)計實驗方案驗證溶液C中的含碳離子______。

【答案】 和胃酸反應(yīng)生成二氧化碳氣體造成胃穿孔 取少量溶液少許于試管中，加入氯化鈣無現(xiàn)象，再加入鹽酸生成無色無味的氣體，通入澄清石灰水變渾濁，證明含有碳酸氫根離子

【解析】

抗酸藥X加入過量鹽酸生成無色氣體A和無色溶液A，溶液A中加入過量氫氧化鈉溶液過濾得到白色沉淀B和溶液B，溶液B中加入足量A得到白色沉淀C，沉淀C加入過量氫氧化鈉溶液完全溶解，說明沉淀的C為，則溶液B含有偏鋁酸鈉，A為CO2，無色溶液C為碳酸氫鈉溶液，抗酸藥X僅含五種短周期元素，判斷沉淀B只能為Mg(OH)2，無色溶液A為AlCl3溶液和MgCl2溶液，抗酸藥X加入過量鹽酸生成無色氣體二氧化碳，說明含有，，，其中，，，則得到剩余部分質(zhì)量，依據(jù)電荷守恒，物質(zhì)中含有0.07mol負電荷，則帶負電荷的原子團的相對質(zhì)量為，判斷為OH-，得到化學(xué)式為。

（1）上述分析可知白色沉淀B中金屬元素為鎂元素，鎂離子核內(nèi)有12個質(zhì)子，核外有兩個電子層，第一層2個電子，第二層8個電子，鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖為，A為二氧化碳屬于共價化合物，二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為，

故答案為：；；

（2）步驟3中生成沉淀C為，偏鋁酸鈉與過量二氧化碳反應(yīng)的離子方程式為：，

故答案為：；

（3）上述分析計算可知X為，X和胃酸反應(yīng)生成二氧化碳容易造成胃穿孔，引起危險，

故答案為：；和胃酸反應(yīng)生成二氧化碳容易造成胃穿孔；

（4）設(shè)計實驗方案驗證溶液C中的含碳離子為，取少量溶液少許于試管中，加入氯化鈣無現(xiàn)象，說明不含有碳酸根離子，再加入鹽酸生成無色無味的氣體，通入澄清石灰水變渾濁，證明含有碳酸氫根離子，

故答案為：取少量溶液少許于試管中，加入氯化鈣無現(xiàn)象，再加入鹽酸生成無色無味的氣體，通入澄清石灰水變渾濁，證明含有碳酸氫根離子。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“十三五”期間，云南省將推進8條支線天然氣管道的建設(shè)，促成云南真正邁入“氣化時代”。根據(jù)下列有關(guān)天然氣的研究和應(yīng)用回答問題：

（l）在一定溫度和壓強下，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成lmol化合物的焓變稱為該物質(zhì)的摩爾生成焙。根據(jù)此定義，穩(wěn)定單質(zhì)的摩爾生成焓為0。某些化合物的摩爾生成焓如下表所示：

化合物

CO2

CH4

CO

摩爾生成焓（kJ·mol）

-395

-74.9

-110.4

CH4（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（s）的熱化學(xué)方程式為______。

（2）若上述反應(yīng)分Ⅰ、Ⅱ兩步進行，其能量曲線如圖1所示。則總反應(yīng)的反應(yīng)速率取決于反應(yīng)_______（填“I”或“Ⅱ”）。

（3）一定溫度下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g） 2CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)表達式Kp=___（用平衡分壓代替平衡濃度表示）.

（4）在壓強為p1、p2、p3的三個恒壓密閉容器中分別通入1.0molCH4（g）與1.0mol CO2（g）,發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）.測得平衡時CH4的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系如圖2所示。

① a點時CH4的轉(zhuǎn)化率為_______。

② 壓強p1、p2、p3由大到小的順序為______，判斷理由是_____。

溫度為Tl℃、壓強為P3時，b點處v（正）_____v（逆）（填“<”、“>”或“=”）。

（5）某種燃料電池以熔融碳酸鈉、碳酸鉀為電解質(zhì)，其工作原理如圖3所示，該電池負極的電極反應(yīng)式為________。若電極B附近通入1m3空氣（假設(shè)空氣中O2的體積分數(shù)為20% ）并完全反應(yīng)，理論上可消耗相同條件下CH4的體積為_______m3。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．Na+、Fe2+、Cl–、NO3–等離子能在甲基橙試液顯紅色的溶液中共存

B．K+、Mg2+、Cl–、I–等離子能在[H+] = 10–12 mol·L–1的溶液中共存

C．NaHS水解的離子方程式為：HS–＋H2O S2–＋H3O+

D．NaHCO3的電離方程式為：NaHCO3＝Na+＋HCO3–，HCO3– H+＋CO32–

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是

A.電池工作時，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B.電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多

C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D.電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負極材料減重0.14 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】維生素P的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中R為烷烴基。下列關(guān)于維生素P的敘述正確的是

A.分子中的官能團有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基

B.若R為甲基，則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H12O7

C.1 mol該化合物最多可消耗NaOH 為5mol

D.1 mol該化合物最多消耗溴水中的溴5 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在不同的溫度下的平衡常數(shù)分別為:

t/℃

700

800

830

1000

1200

k

1.67

1.11

1.00

0.60

下列有關(guān)敘述不正確的是

A. 該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]

B. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C. 830℃時，向恒容密閉容器中加入CO2 和H2各1mol，當測得CO2 的物質(zhì)的量為0.4mol時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

D. 若某溫度下該反應(yīng)中各物質(zhì)的平衡濃度符合關(guān)系式:[c(CO2)/3c(CO)]＝[c(H2O)/5c(H2)]，則該溫度是1000 C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在10L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜0．T℃時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如下表：下列說法正確的是

時間/min

n（X）/mol

n（Y）/mol

n（Z）/mol

0

0.20

0.60

0

10

a1

a2

0.25

13

b1

0.45

b2

15

d1

d2

0.30

A.前10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（Y）=2.5×10﹣3mol/（Lmin）

B.保持其它條件不變，升高溫度，反應(yīng)達平衡時c（X）＜5.0×10﹣3mol/L

C.若起始時只充入0.60molZ（g），反應(yīng)達平衡時Z（g）的轉(zhuǎn)化率為50%

D.若起始時充入0.60molX（g）、0.10molY（g）和0.50molZ（g），達到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。

(1)市場上出售的“熱敷袋”是利用原電池原理產(chǎn)生熱量，主要成分是鐵屑、碳粉和少量的NaCl、水等。“熱敷袋”在啟用前用塑料袋使之與空氣隔絕;啟用時打開塑料袋輕輕揉搓,就會放出熱量，使用后,會發(fā)現(xiàn)袋內(nèi)有許多鐵銹生成。請回答:

①碳粉的作用是___________________，加入NaCl的作用是________________________。

②正極反應(yīng)的方程式為______________________________________。

③寫出使用后生成鐵銹所發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________________________。

(2)一種既能供電又能固氮的新型氫氮燃料電池的工作原理如圖所示：其中電解液為溶有化合物A的稀鹽酸�；卮鹣铝袉栴}：

①電子從通入______(填“N2”或“H2”)的電極流出，化合物A為_________(填化學(xué)式)

②正極的電極方程式為________________________________。

③電路中通過2.4mol電子時，兩極共消耗標準狀況下的氣體___________L。

④放電過程中電解質(zhì)溶液的PH會_______(填“增大”或“減小””或“不變”)，為維持電解質(zhì)PH基本不變，可往溶液中通入________氣體(填“NH3”或“HCl”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，常溫時將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿O2的錐形瓶內(nèi)(裝置氣密性良好)，若錐形瓶內(nèi)氣體的最大物質(zhì)的量是a mol，久置后其氣體的物質(zhì)的量是b mol，不存在a＞b關(guān)系的是( )

X

Y

A

過量C、Fe碎屑

稀HCl

B

過量Na2CO3粉末

稀H2SO4

C

過量Fe、Al碎屑

濃H2SO4

D

過量Cu、CuO粉末

濃HNO3

A.AB.BC.CD.D

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