【題目】維生素P的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中R為烷烴基。下列關(guān)于維生素P的敘述正確的是
A.分子中的官能團(tuán)有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基
B.若R為甲基,則該物質(zhì)的分子式可以表示為C16H12O7
C.1 mol該化合物最多可消耗NaOH 為5mol
D.1 mol該化合物最多消耗溴水中的溴5 mol
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【題目】氨氮是造成水體富營養(yǎng)化的重要因素之一,用次氯酸鈉水解生成的次氯酸將水中的氨氮(用NH3表示)轉(zhuǎn)化為氮氣除去,相關(guān)反應(yīng)如下:
①NH3+HClO=NH2Cl+H2O
②NH2Cl+HClO=NHCl2+H2O
③2NHCl2+H2O=N2+HClO+3HCl
已知在水溶液中NH2Cl較穩(wěn)定,NHCl2不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為氮氣。在其他條件一定的情況下,改變(即NaClO溶液的投入量),溶液中次氯酸鈉去除氨氮效果與余氯(溶液中+1價氯元素的含量)影響如圖所示。則下列說法正確的是( )
A.次氯酸與氨的總反應(yīng)可表示為:2NH3+HClO=N2+3H2O+3HCl
B.反應(yīng)中氨氮去除效果最佳的值約為1.5
C.a點之前溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)為:NH2Cl+HClO=NHCl2+H2O
D.次氯酸鈉溶液pH較小時有O2生成,促使氨氮去除率提高
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【題目】Ⅰ.已知:①
②
③
試據(jù)此寫出一氧化碳燃燒的熱化學(xué)方程式___________________________。
Ⅱ.甲乙兩池電極材料均為鐵棒與鉑棒,請回答下列問題:
(1)若電池中均為CuSO4溶液,則下列說法正確的是___________
A.一段時間后,甲乙兩池中Pt棒上都有紅色物質(zhì)析出
B.甲池中Fe棒上發(fā)生氧化反應(yīng),乙池中Fe棒上發(fā)生還原反應(yīng)
C.甲池中Cu2+向Fe棒移動,乙池中Cu2+向Pt棒移動
D.一段時間后,甲池中Fe棒質(zhì)量減少,乙池中Fe棒質(zhì)量增加
(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:
①寫出乙池中總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________,乙池中Pt棒上的電極反應(yīng)屬于_______反應(yīng)(填“氧化”或是“還原”)
②甲池中Pt棒上的電極反應(yīng)式是_______________________________________
③室溫下,若乙池轉(zhuǎn)移0.02mol電子后停止實驗,該池中溶液體積為2000mL,則溶液混合均勻后pH=__________。
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【題目】(1)將下列性質(zhì)的編號,填入各小題后面對應(yīng)的橫線中:
A.脫水性;B.強(qiáng)酸性;C.氧化性;D.吸水性
①將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中,過一段時間膽礬變白色。 ______
②在燒杯中放入蔗糖,滴入濃H2SO4變黑,并產(chǎn)生大量氣體。 ______
③在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象. ______
④用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物。 ______
(2)礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的.此處所指的風(fēng)化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程.例如鉀長石(KAlSi3O8)風(fēng)化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4],此反應(yīng)的離子方程式為:2KAlSi3O8 +2 CO2 +7H2O = 2K+ + 2HCO3-+ 4H2SiO3 + Al2Si2O5(OH)4,這個反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是 ______ 。
(3)為了驗證木炭和濃H2SO4反應(yīng)生成的CO2、SO2,選用下圖所示儀器(內(nèi)含物質(zhì))組裝成實驗裝置:(每組只能選一次,不能重復(fù)選)
①如按氣流由左向右流向,連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母):______ 接 ______ , ______ 接 ______ , ______ 接 ______ ;
②有怎樣的實驗現(xiàn)象才表明已檢驗出CO2? ______ 。
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【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸,可用于制N2O氣體。
(1)常溫下,用0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1的H2N2O2溶液,測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。
①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式:______________。
②b點時溶液中c(H2N2O2)_____ c(N2O22-)(填“>”、“<”或“=”,下同)。
③a點時溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。
(2)硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合,可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀,向該分散系中滴加硫酸鈉溶液,當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時,分散系中=__________。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9,Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5]
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【題目】某研究小組為了探究一種抗酸藥僅含五種短周期元素的組成和性質(zhì),設(shè)計并完成了如下實驗:
請回答下列問題:
(1)白色沉淀B中金屬元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______,A的電子式為______。
(2)步驟3中生成沉淀C的離子方程式為______。
(3)X的化學(xué)式為______,該抗酸藥不適合胃潰瘍重癥患者使用,原因是_____________________。
(4)設(shè)計實驗方案驗證溶液C中的含碳離子______。
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【題目】氯苯的合成工藝分為液相法和氣相法兩種,實驗室模擬液相法的裝置如下圖(其中夾持儀器、加熱裝置及尾氣處理裝置已略去),有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表所示
名稱 | 相對分子質(zhì)量 | 沸點/(℃) | 密度/(g/mL) |
苯 | 78 | 78 | 0.88 |
氯苯 | 112.5 | 132.2 | 1.1 |
鄰二氯苯 | 147 | 180.4 | 1.3 |
回答下列問題:
(1)A反應(yīng)器是利用實驗室法制取氯氣,裝置中中空導(dǎo)管B的作用是_______________。
(2)把干燥的氯氣通入裝有50.0mL干燥苯、少量鐵屑的三頸燒瓶C中制備氯苯,寫出本方法制備氯苯的化學(xué)方程式。_______________。
(3)C的反應(yīng)溫度不宜過高,原因為①溫度過高,反應(yīng)得到二氯苯;②_______________,D出口的主要尾氣成分有___________________。
(4)提純粗產(chǎn)品過程如下:
凈化過程中加入無水CaCl2的目的是_____________。
(5)實驗中最終得到產(chǎn)品22.5mL,產(chǎn)率為______________。
(6)氣相法制氯苯是將空氣、氯化氫氣體混合物與苯在溫度為210℃,迪肯型催化劑(CuCl2、FeCl3附在三氧化鋁上)存在下進(jìn)行氯化,發(fā)生反應(yīng)生成氯苯。其反應(yīng)方程式為:_______________。
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【題目】某溫度下,和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋,其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 曲線Ⅰ代表溶液
B. 溶液中水的電離程度:b點>c點
C. 從c點到d點,溶液中保持不變(其中、分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子)
D. 相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后,溶液中相同
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【題目】下列關(guān)系圖中,A是一種正鹽,B是氣態(tài)氫化物,C是單質(zhì),F是強(qiáng)酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其他反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去),當(dāng)X是強(qiáng)堿時,過量的B跟Cl2反應(yīng)除生成C外,另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。
下列說法中不正確的是( )
A. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F可能是H2SO4
B. 當(dāng)X是強(qiáng)堿時,A、B、C、D、E、F中均含同一種元素,F是HNO3
C. B和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)
D. 當(dāng)X是強(qiáng)酸時,C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)
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