如果1g SO2中含有n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（　�。�
A、32 n mol-1
B、64 nmol-1
C、
n
32
mol-1
D、
n
64
 mol-1
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：二氧化硫分子中含有2個(gè)氧原子，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算出二氧化硫的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二氧化硫的分子式組成計(jì)算出氧原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)NA=
N
n
計(jì)算出阿伏伽德羅常數(shù)．
解答： 解：1g二氧化硫的物質(zhì)的量為n（SO2）=
1g
64g/mol
=
1
64
mol，含有的氧原子的物質(zhì)的量為n（O）=2n（SO2）=
1
64
mol×2=
1
32
mol，
則阿伏伽德羅常數(shù)為：NA=
N
n
=
n
1
32
mol
=32 n mol-1，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握阿伏伽德羅常數(shù)的概念及表達(dá)式，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)等物理量之間的關(guān)系為解答關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、同溫同壓下，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）在常溫和點(diǎn)燃條件下的△H不同
B、在某反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量時(shí)，該反應(yīng)放熱，△H＞0
C、已知
1
2
C（s）+
1
2
O2（g）═
1
2
CO2（g）△H=-196.8kJ?mol-1，則碳的燃燒熱是△H=-196.8kJ?mol-1
D、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ?mol-1，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570kJ/mol，
②H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，
③C（g）+
1
2
O2（g）=CO （g）△H=-110.5KJ/moL，
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5KJ/moL．回答下列各問：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
 

（2）C的燃燒熱為
 

（3）燃燒10gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為
 
．
（4）CO的燃燒熱為
 
，表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由CO2和H2組成的混合氣體，在同溫同壓下與N2的密度相同，則該混合氣體中CO2、H2的體積比為（　�。�
A、29：8B、22：1
C、13：8D、26：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配制0.2mol/LNa2SO4溶液50ml，需要稱取固體Na2SO4的質(zhì)量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1的是（　�。�
A、將40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液
B、常溫常壓下，將22.4 L HCl 氣體溶于水配成1 L的鹽酸溶液
C、將1 L 0.5 mol?L-1的濃鹽酸加熱濃縮為
v
2
 L
D、從1000 mL 1 mol?L-1 NaCl溶液中取出100 mL的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火箭發(fā)射的燃料有很多，偏二甲肼（C2H8N2）是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生巨大能量，可作為航天運(yùn)載火箭的推動力．下列敘述中正確的是（　�。�
A、6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量為60g
B、偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g
C、1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g/mol
D、6g偏二甲肼含有NA個(gè)偏二甲肼分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)進(jìn)行硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定實(shí)驗(yàn)．完成下列填空：
【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）用
 
（填儀器名稱，下同）準(zhǔn)確稱量瓷坩堝的質(zhì)量．
（2）在瓷坩堝中加入約2g研細(xì)的硫酸銅晶體，并稱量．
（3）把盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上慢慢加熱，直到藍(lán)色完全變白，然后把坩堝移至
 
中冷卻到室溫，并稱量．
（4）重復(fù)（3）的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行恒重操作，直至兩次稱量結(jié)果相差不超過0.001g．
【數(shù)據(jù)記錄與處理】
第一次實(shí)驗(yàn)第二次實(shí)驗(yàn)
坩堝的質(zhì)量（g）29.56330.064
坩堝+試樣的質(zhì)量（g）31.67632.051
恒重后，坩堝+硫酸銅的質(zhì)量（g）30.91131.324
x的值5.055.13
根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)處理結(jié)果，計(jì)算本次實(shí)驗(yàn)的相對誤差為
 
%（已知x的理論值為5）．
【分析與討論】
（5）做一次實(shí)驗(yàn)，至少需要加熱
 
次（填數(shù)字，下同）；至少需要稱量
 
次．
（6）恒重操作的目的是
 
．
（7）重復(fù)兩次實(shí)驗(yàn)求x平均值的目的是
 
．
（8）實(shí)驗(yàn)值比理論值偏大的原因可能是
 
（填編號）．
a．加熱過程中有晶體濺出     b．被測樣品中含有加熱不揮發(fā)的雜質(zhì)
c．實(shí)驗(yàn)前，晶體表面潮濕     d．晶體灼燒后直接放在空氣中冷卻．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、R、Q均為周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子排布為nsnnp2n，Z、W、R處于同一周期，R和Y處于同一主族，Z、W原子的質(zhì)子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，Q常見的硫酸鹽晶體呈藍(lán)色．
（1）Q位于元素周期表中第
 
周期第
 
族，W的電子排布式為
 

（2）Y、R氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是
 
（用化學(xué)式表示 ），Y的另一種氫化物的水溶液與R氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成單質(zhì)R，該化學(xué)方程式為
 

（標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）
（3）W、Z以及與它們均相鄰的一種元素，三者的第一電離能的大小關(guān)系為
 
（用元素符號表示），Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物和W單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）已知下列反應(yīng)：4Q（s）+O2（g）═2Q2O（s）△H=-337.2kJ/mol2Q（s）+O2（g）═2QO（s）△H=-314.6．kJ/mol寫出由Q2O（s）和O2（g）生成QO（s）的熱化學(xué)方程式
 
．

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